C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
答案：
C
13．（2011·安徽）科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。
已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
解析：
A选项错在N—O键为极性键；N（NO2）3的结构应与氨气相同，因此分子中四个氮原子不共平面，B选项错；该分子中的氮元素为＋3价，＋3价的氮元素既有氧化性又有还原性，C选项正确；D选项物质的量为0.1mol，因此所含原子数为NA，即6.02×1023个，因此D选项错。
答案：
C
14．（2012·四川理综）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
解析：
由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物，可知W的非金属性大于Z的非金属性，则W位于Z的上一周期；由于X、Y为金属元素，且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，所以X位于Y的左侧。
B项，若X为Na，W为O，Na和O可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2；C项，若W和Z为第ⅣA族元素，则CH4的沸点低于SiH4；D项，W为N元素或O元素，W与Y形成的化合物为Mg3N2或Al2O3。
答案：
A
15．据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。
科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（ ）
A．离子键B．共价键
C．分子间作用力D．氢键
解析：
水分子中含有极性共价键，要释放出H原子和O原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。
答案：
B
二、非选择题
16．
（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba（OH）2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：
______________________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：
______________________________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：
氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是____________________________。
解析：
1:
2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2。
1:
2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。
答案：
（1）⑥⑦⑨ ④ ③⑤
（3）共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
17．（2012·天津理综）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________________________________________________________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________________（写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
______________________________________________________________________。
（5）ZX的电子式为______________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____________________________________________________________________。
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如上图），反应原理为：
2Z＋FeG2
Fe＋2ZG
放电时，电池的正极反应式为________________________________________________________________________；
充电时，________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为________________________________________________________________________。
解析：
由题意可推知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，G为Cl。
（1）O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族。
（2）上述元素中，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物（HClO4）的酸性最强。
S元素的非金属性弱于O元素和Cl元素，故H2S的还原性比H2O和HCl强。
（3）符合要求的消毒剂有O3、Cl2、ClO2。
（4）根据H2S的燃烧热可写出H2S燃烧反应的热化学方程式：
H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－akJ·mol－1。
（6）放电时，电池的正极发生还原反应，电极反应式为Fe2＋＋2e－===Fe。
充电时，电池的负极接电源的负极，即钠电极接电源的负极。
由电池的装置示意图可知，该电池的电解质为β－Al2O3。
答案：
（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4 H2S
（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）
（4）H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－akJ·mol－1
（5）Na＋[：
H]－ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
（6）Fe2＋＋2e－===Fe 钠 β－Al2O3
18．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·
·，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
（2）D元素在周期表中属第________周期________族。
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
_____________________________________________________。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？
如何证明？
_________________________________________________________。
解析：
由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，根据B的原子结构可知B为氧，则A为碳；0.1molC可从酸中置换出0.1molH2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。
答案：
（1）碳 氧 镁 铝
（2）三 ⅢA
（4）O==C==O
（5）B与C形成的化合物是MgO，应为离子化合物；证明方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
19．（2013·兰州一中高三12月月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素。
A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。
由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
请完成下列问题：
（1）乙的电子式：
________；向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________mol。
（2）D的离子结构示意图______________，己的空间构型__________________。
（3）8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________________________________________________________。
答案：
（1）H2O2电子式 H：
：
：
H 1
（2）
正四面体
（3）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ/mol
（4）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
（5）2Al3＋＋3CO
＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
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