中考化学二轮复习专题检测三空气和氧气.docx
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中考化学二轮复习专题检测三空气和氧气
专题检测三 空气和氧气
（时间:
45分钟 满分:
50分）
一、选择题（每题2分,共12分）
1.空气是一种宝贵的自然资源。
有关空气的说法中正确的是（B）
A.空气中含大量氧气,所以可判断氧气化学性质不活泼
B.SO2排放到大气中可能会导致酸雨
C.臭氧（O3）属于稀有气体,主要分布在距地面10~50km的高空
D.空气是由多种氧化物组成的混合物
2.（2017上海普陀区一模）天气预报时,下列指标不会预报的是（D）
A.PM2.5B.二氧化硫浓度
C.氮氧化合物浓度D.二氧化碳浓度
3.空气是一种宝贵的自然资源,下列气体不可直接从空气中分离获得的是（D）
A.用作医疗急救的氧气
B.用作焊接保护气的稀有气体
C.用作食品防腐剂的氮气
D.用作清洁燃料的氢气
4.（2017山东济南历城区二模）“共筑泉城蓝”,从身边做起,从我做起。
下列关于环境保护的说法中,错误的是（C）
A.生活垃圾分类处理,禁止随意焚烧
B.化石燃料的大量使用是形成雾霾天气的主要原因
C.为尽情欢度春节,大量燃放烟花爆竹
D.私家车剧增,也是导致PM2.5增加的重要原因
5.水是化学实验中的常用试剂,下列有关水在化学实验中的作用分析不正确的是（D）
A.通过测量进入集气瓶中水的体积测定氧气在空气中的含量
B.吸收热量和吸收产生的二氧化硫,防止空气污染
C.防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底
D.通过观察集气瓶中水的多少判断集气瓶中气体是否收集满
6.二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气的大。
实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
现有如下装置:
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶二氧化硫气体,且符合“绿色化学”理念,所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（C）
A.①接③B.①接⑥,⑦接⑤
C.②接⑨,⑧接⑥D.②接④
二、填空题（共38分）
7.（6分）运动场上,我们经常看到发令员扣动发令枪,枪响后立即产生白烟。
为什么会产生白烟呢?
原来火药里的药粉含有氧化剂氯酸钾和催化剂二氧化锰以及发烟剂红磷。
请你写出:
产生氧气的化学方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑;产生白烟的化学方程式:
4P+5O2
2P2O5。
据你分析,白烟的作用是提醒计时员,计时开始。
8.（2017山西阳泉盂县二模）（8分）下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动。
（1）实验一是实验室制取氧气的装置,该反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,操作中有很多注意事项,例如在收集氧气时看到气泡从瓶口逸出,应该在水面下用玻璃片盖住瓶口,再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上;实验中有些错误操作可能会使试管炸裂,写出为避免试管炸裂的一个正确操作停止加热时,应先移出导气管,再熄灭酒精灯（合理均可）。
（2）实验二图①中木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2
CO2,反应完毕盖好玻璃片,将集气瓶倒置（如图②）,玻璃片未掉下来的原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,二氧化碳被消耗,瓶内气体减少,瓶内气压小于外界大气压。
9.（5分）用来测定空气成分的方法很多,如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气的含量。
先在空气中点燃红磷,再伸入集气瓶中,迅速塞紧橡胶塞。
（提示:
红磷燃烧产生的五氧化二磷颗粒会污染空气）
请回答下列问题:
（1）点燃红磷,看到的现象是产生大量白烟;上面的实验同时证明了氮气有不能燃烧,也不支持燃烧的化学性质。
（2）实验完毕,冷却至室温,打开止水夹,发现进入集气瓶中水的体积不到总容积的
你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气或红磷的量不足。
（3）小刚对实验进行反思后,提出了改进方法（如图所示）,你认为改进后的优点是（写出两点）:
装置始终密闭,空气没有逸出,实验结果准确;五氧化二磷颗粒不会扩散到空气中,避免了空气污染。
10.（2017山东济宁邹城三中一模）（6分）如图是实验室用于气体制备的装置,请根据图示回答问题:
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;
（2）设计A装置时使用分液漏斗的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度;
（3）制取并收集一瓶干燥的氧气,若用C装置干燥氧气,此干燥瓶中装有的物质为浓硫酸;在实验室中制取、干燥和收集氧气,请按气体流向,用导管的编号将装置连接好①③④⑧;
（4）若F装置装满水,用此装置收集氢气时,则氢气应从⑦端通入。
11.（2017上海奉贤区一模）（13分）晓晓为了探究温度对H2O2分解速率的影响,利用如图1所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热）,实验数据记录如表所示:
实验1
实验2
MnO2的质量/g
0.5
0.5
2%的H2O2的体积/mL
20
x
温度/℃
20
80
（1）实验2中x的值应为20mL。
（2）实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因是ac。
a.锥形瓶内气体受热膨胀
b.收集到的氧气中混有空气
c.温度较高时水蒸发成水蒸气
d.生成更多的氧气
图1 图2
（4）晓晓从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液来测定该溶液中溶质质量分数。
她取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成O2的质量与反应时间的关系如图2所示。
①完全反应后生成氧气的质量为0.48g。
②计算参与反应的过氧化氢的质量1.02。
③这瓶过氧化氢溶液的质量分数为2%。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．归纳和总结是学习化学常用的方法，下列归纳与总结的化学知识正确的是（）
A．羊毛、棉花、塑料、橡胶都是有机合成材料
B．H2、CO、C都具有可燃性和还原性
C．CO2和水都常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D．干冰、水、小苏打都属于氧化物
2．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．它有两个电子层B．它的核电荷数为9
C．它表示阳离子D．它表示相对稳定结构
3．下列对有关事实的解释中，正确的是（）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
4．下列说法正确的是
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大
B．饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可相互转化
C．物质X的饱和溶液一定不能溶解Y物质
D．同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液溶质的溶解度一定比饱和溶液溶质的溶解度小
5．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
下列选项错误的是（）
A．反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
NaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O
B．反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应
C．该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠
D．KClO3中氯元素的化合价为+5
6．下列实验方案中不可行的是（）
A．除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸：
加入过量的CaCO3，过滤
B．除去CaO中的少量CaCO3加入足量水，过滤
C．鉴别稀盐酸和稀硫酸：
加入少量氯化钡溶液，观察现象
D．检验碳酸钠中是否混有NaCl：
先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
7．氢氧化钙的俗称是
A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．生石灰
8．在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是（）
A．火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区
B．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C．一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放
D．家中液化气泄露，要开灯检查
9．如图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。
下列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序符合要求的是（）
A．
B．
C．
D．
10．下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．
服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
C．
等质量、等质量分数的双氧水完全分解
D．
镁在氧气中燃烧
11．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
12．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）
A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
13．有关“乙硫醇”（化学式为C2H6S）的说法错误的是
A．相对分子质量为62
B．分子中碳、氢、硫三种原子物质的量之比是2∶6∶1
C．硫元素的质量分数是
×100%
D．每个乙硫醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
14．下列选项中，说法全部正确的是
A．用洗洁精溶解试管壁上的油脂；氯化铵固体和熟石灰研磨产生刺激性气味气体
B．缺钙可能会导致佝偻病；化合物一定是有不同种元素组成的物质
C．地壳中含量最多的元素是氧元素；生成盐和水的反应不一定都是复分解反应
D．催化剂的性质在化学反应前后不变；多数合金的熔点低于组成它的成分金属
15．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是（）
A．KCl溶液（K2SO4）：
Ba（NO3）2溶液
B．CaCl2溶液（稀盐酸）：
AgNO3溶液
C．CO2（CO）：
NaOH溶液
D．Cu粉（Fe屑）：
CuSO4溶液
二、填空题
16．如图1A是碳元素在元素周期表中的相关信息，图1B是该元素的原子结构示意图。
（1）碳元素的相对原子质量为_____．
（2）B图中X＝_____．
（3）图2是有关碳单质的化学变化的微观示意图，根据以上示意图，写出该反应的化学方程式_____．
17．打造低碳、共享、智能、网联一体化的出行新生态，共享汽车逐渐普及，使人们的生活更加便利。
（1）“共享汽车”的塑料保险杠，属于_____材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因是_____。
（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是_____。
（3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和_____性。
（4）共享汽车用铅酸电池充电的反应：
_____。
共享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了_____能源的消耗。
18．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3）。
请计算：
（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。
（2）18g乳酸中氧元素的质量为g。
三、简答题
19．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。
方法一：
________________________________________________________________________；
方法二：
________________________________________________________________________；
方法三：
________________________________________________________________________。
20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解_____g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：
_____。
（3）甲中含有少量乙,从该混合物中提纯甲，采用的方法是_____。
四、实验题
21．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）写出图中仪器a的名称：
__________。
（2）实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是________（填序号，下同），气体收集装置是________。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是________________________________。
若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管________（选填“①”或“②”）通入。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的组合装置是____________。
五、流程题
22．
（1）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛（Ti）金属板，其密度只有钢的60%。
钛与稀硫酸反应的化学方程式为Ti＋2H2SO4=Ti（SO4）2＋2H2↑。
在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti，则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是______________。
（2）某实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放会造成水污染。
几位同学利用课余时间处理废液，回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图：
请回答：
①操作1是________，固体A的成分为____________________；
②固体C是________。
滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是______________；
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式_____________________________；
④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为_________________________________。
六、计算题
23．实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。
为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2gNaOH溶液于量热器中，加入m1g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验（实验中始终保持m1+m2=50g），测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示。
（1）图中____点表示盐酸与NaOH溶液恰好完全反应（填标号）。
（2）计算溶液中NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。
____
24．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。
请计算：
（1）反应后产生气体的质量为g.
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
七、探究题
25．某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
（1）丙试管中观察到的现象是___。
（2）若甲试管中无现象，结合
（1）
（2）的现象，可得出的结论是___。
（3）除了上述实验方案，请你利用提供的试剂再设计一个不同的实验方案，仿照图，用图示表示_____。
（提供的试剂：
X化合物溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液、X粉、锌粉）
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
B
C
B
B
A
D
C
A
C
B
C
D
二、填空题
16．016
17．有机合成硬度更大，抗腐蚀性更强喷漆延展
化石
18．
（1）6:
1:
8
（2）9.6
三、简答题
19．取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。
取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。
用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。
20．甲＞乙降温结晶
四、实验题
21．试管BD2KClO3
2KCl＋3O2↑②AC（或AE、AF）
五、流程题
22．Mg＞Ti＞Cu过滤Zn、Cu、FeFeZnSO4Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（或Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
六、计算题
23．c14.6%
24．
（1）3.2
（2）27.2%
七、探究题
25．出现红色固体，溶液由蓝色变成无色三种金属的活动性弱到强的顺序是铜、锌、X
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
A．固体硝酸铵、固体氢氧化钠[水]B．CuO、Fe两种固体[稀盐酸]
C．NaCl、HCl两种溶液[AgNO3溶液]D．CuSO4、MnO2两种固体[水]
2．下列图象能正确反映对应操作的是（）
A．
向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
B．
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．
向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
D．
向稀硫酸中加入一定质量的锌粒
3．实验是学习化学中的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法和操作
A
鉴别O2和CO2
分别伸入燃着的木条
B
鉴别NaOH、NaCl
取样于表面皿中，观察固体是否潮解
C
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
加适量K2CO3溶液、过滤
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量Fe粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
4．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2
RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物
5．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（）
A．CO2（HCl）将混合气体通过NaOH溶液，干燥
B．Cu（CuO）加入适量的稀硫酸，过滤
C．NaNO3溶液（Na2SO4）加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D．NaOH溶液（Na2CO3）：
加入适量的CaCl2溶液，过滤
6．某个化学反应的微观示意图如下图所示。
下列判断正确的是
A．反应生成了2种物质
B．反应物、生成物中共含3种元素
C．反应前后元素种类不变
D．反应中各物质的化学计量数之和是7
7．下列实验操作正确的是
A．
检测溶液的pHB．
稀释浓硫酸
C．
干燥氢气D．
加热液体
8．物质发生化学变化常伴随着一些现象．下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学变化发生的是（）
实验操作图示
选项
A
B
C
D
A．AB．BC．CD．D
9．下列图像表示的对应关系正确的是（）
A．
表示煅烧石灰石B．
表示CO2在水中的溶解性
C．
表示向NaOH溶液中加水D．
表示将浓硫酸加入水中
10．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、Cl-、OH-B．H+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、NH4+、NO3-、OH-D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
11．将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（）
A．19gB．50gC．58gD．63g
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b
13．下列做法中，不利于保护金属资源的是（）
A．过度开采金属矿物B．寻找金属代用品
C．防止金属的腐蚀D．回收易拉罐
14．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
15．观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射，并有黑色固体生成
黑色固体是Fe3O4
B
将氧化铜与碳粉混合高温加热
有红色物质生成
说明碳有还原性
C
探究酸和碱的性质测定溶液pH时
用湿润的pH试纸，试纸变蓝
溶液显酸性
D
6000L氧气在加压的情况下
可装入容积为40L的钢瓶中
分子间有间隔
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．如图所示常见用品中，属于有机物的是______（填字母）。
根据图A推断金属具有的性质是______
17．回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜片与铜片互相刻划目的是_____；
（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因_____；
（3）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，其中_____发生了氧化反应。
18．现今社会，饮食安全越来越被全民重视．我市要求各餐饮单位严格遵守该标准．禁止面粉增白剂“过氧化苯甲酰”等的使用．过氧化苯甲酰（化学式C14H10O4）是一种淡黄色、微有苦杏仁气味的固体，易燃烧、撞击或受热摩擦能爆炸，试回答下列问题：
（1）过氧化苯甲酰由_____种元素组成
（2）过氧化苯甲酰属于_____（填“混合物”“氧化物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）
（3）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（填最简整数比）
（4）过氧化苯甲酰具有的物理性质是_____（写出一条即可）
三、简答题
19．化学和我们的生活实际联系密切，请用化学方程式回答：
（1）用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹____________。
（2）天然气主要成分燃烧______________。
20．用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。
（1）“腌笃鲜”是春天的一道时令美食。
下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_____（填字母序号）.
A春笋B虾C豆腐D排骨
（2）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过_____操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。
（3）将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下：
①该反应的化学方程式为_____。
②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇（CH3OH）等多种不同的物质。
上述信息说明：
_____，生成物不同。
（4）汽车已经成为人们出行的常用交通工具。
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