精选3份合集浙江省湖州市学年高一化学下学期期末综合测试试题.docx

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精选3份合集浙江省湖州市学年高一化学下学期期末综合测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

D．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

2．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种.将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。

下列推论不正确的是（）

A．X中可能含有HClB．X中一定有SO2

C．X中可能含有HBrD．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA

B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA

D．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA

4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）

A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2

C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3

5．利用海水制取淡水的传统方法是

A．蒸发B．过滤C．分液D．蒸馏

6．W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。

下列叙述不正确的是

A．Y的原子半径是这些元素中最大的

B．Z与W形成的化合物的溶液呈弱酸性

C．W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

D．X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨控制在500℃左右的温度

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：

Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2Cl–+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

9．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液

C．150mL2mol·L－1KCl溶液

D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液

10．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）。

已知H2和I2起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16mol·L－1。

若H2和I2起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是

A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02

11．在下列有关晶体的叙述中错误的是（　）

A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体

12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

A．nCH2=CH2

B．CH4＋2Cl2

CH2Cl2＋2HCl

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

13．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于

的叙述错误的是

A．原子序数116B．中子数177

C．核外电子数116D．在周期表中处于0族

14．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+14

15．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气

C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液

16．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是

A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—

C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—

D．K＋、NH4+、CO32—、OH－

17．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是（　　）

A．碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2溶液

B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2悬浊液

C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu（OH）2悬浊液

D．H2SO4溶液→碘水→Cu（OH）2悬浊液

18．判断下列元素中不属于主族元素的是（  ）

A．硫

B．铁C．钙D．硅

19．（6分）可逆反应：

在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n 

的同时消耗2n 

；

单位时间内生成n 

 的同时消耗2n mol NO；

混合气体的颜色不再改变的状态；

混合气体中

不变；

的消耗速率与NO的生成速率相等；

容器内压强不随时间变化而变化。

A．

B．

C．

D．

20．（6分）下列冶炼金属的原理不正确的是（）

A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加热分解Ag2O制备金属银

C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:

1:

1。

试通过计算求A的分子式和结构简式____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________．

（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达

，有关反应的离子方程式为_________________；

（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．

A．H2O B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，

的沸点为

，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是__________．

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:

1，则甲晶体的化学式为________。

（3）实验③中根据图象得V（oa）:

V（ab）:

V（bc）=_______。

（4）实验④中离子方程式是___________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）已知：

Cl2O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。

常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。

（2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。

（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。

（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____（填“离子”或“共价”）化合物。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】A：

X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。

2．C

【解析】

【详解】

“适量的氯水”，“没有任何气体剩余”，说明一定没有CO2，可能有SO2、HCl、HBr；“无色溶液、分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀”，证明加入氯化钡溶液，沉淀是硫酸钡，一定含有SO2，但是无法证明HCl，因为前面加入了氯水，无色溶液说明没有HBr；

A、X中可能含有HCl，故A正确；

B、X中一定有SO2，故B正确；

C、X中没有HBr，故C错误；

D、白色沉淀分别为氯化银和硫酸钡，故D正确；

答案选C。

3．A

【解析】

分析：

A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。

详解：

A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。

4．C

【解析】

只生成一种一氯代烃，则烃分子中只有一种H，答案是C。

5．D

【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。

6．C

【解析】分析：

W、X、Y、Z为短周期元素,W的原子中只有1个电子，则W为H元素,X2-和Y-的电子层结构相同，则X为O元素，Y为Na；Z与X同族,则Z为S元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答。

详解:

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，所以A选项是正确的； 

B.Z与W形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，所以B选项是正确的;

C.氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,故C错误；

D.O元素与氢元素形成H2O、H2O2,与Na形成Na2O、Na2O2,与硫形成SO2、SO3，所以D选项是正确的。

所以本题答案选C。

7．A

【解析】

【分析】

如果改变影响平衡的条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。

【详解】

A.合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，分离出生成物，促进平衡正向移动，故B错误；

C.氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D.一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，氨水中加酸，与氢氧根离子反应，促进平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故D错误；

答案选A。

8．B

【解析】

【详解】

A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；

C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．NH4HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀同时生成一水合氨，反应的离子方程式为：

NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D错误；

答案为B。

9．C

【解析】试题分析：

根据氯化镁的化学式可知1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度＝1mol/L×2＝2mol/L，选项中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、4、2、3，答案选C。

考点：

考查离子浓度计算

10．C

【解析】

【详解】

由反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）

起始量（mol/L）0.10.10

变化量（mol/L）xx2x

平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x

2x=0.16，求得x=0.8，则平衡时c（H2）=0.02mol·L－1，当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，即为压强增大一倍，因该化学反应反应前后气体体积不变，故当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1时，平衡不发生移动，则平衡时H2的浓度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案为C

11．C

【解析】

【详解】

A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；

B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；

C、例如金属汞常温下是液体，不正确；

D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。

所以答案选C。

12．A

【解析】

【分析】

【详解】

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

A.nCH2=CH2

为加聚反应，产物只有一种，原子利用率达100%，符合，选项A正确；

B.CH4＋2Cl2

CH2Cl2＋2HCl为取代反应，原子利用率没有达100%，不符合，选项B错误；

C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率没有达100%，不符合，选项C错误；

D.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率没有达100%，不符合，选项D错误；

答案选A。

13．D

【解析】

【分析】

根据核素的表示

，左下角116为质子数，左上角293为质量数，由于质量数=质子数+中子数，得中子数为177。

【详解】

A.据分析，116为质子数，也为原子序数，A项正确；

B.据分析，中子数177，B项正确；

C.质子数=核外电子数，为116，C项正确；

D.第七周期的稀有气体是118，故116号元素位于第七周期第ⅥA主族，D项错误；

答案选D。

14．A

【解析】

【详解】

pH=b的醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COOO-）=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c（OH-）=c（NaOH）=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c（CH3COOH）约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b。

答案选A。

15．D

【解析】

【分析】

氯气能与NaBr、KI、NaOH溶液发生反应，Br2能与KI、NaOH溶液发生反应；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴；注意除杂过程中不能引入新的杂质，也不能把原物质除去，据此解答即可。

【详解】

A、加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，A错误；

B、通入溴蒸气，与氯气不反应，B错误；

C、液溴和氯气都与NaOH反应，C错误；

D、加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，D正确；

答案选D。

16．C

【解析】

试题分析：

A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。

考点：

离子共存

17．B

【解析】

试题分析：

要进行淀粉水解实验，首先要加入催化剂H2SO4溶液。

要检验水解是否完全，可在溶液中加碘水以检验是否还有淀粉。

要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈碱性后，才能加入Cu（OH）2悬浊液来检验葡萄糖，故B正确

考点：

考查淀粉水解以及水解产物的检验

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和答题方法的指导与训练，有利于提升学生的学科素养，激发学生的求知欲。

该题的关键是明确实验原理，并能灵活运用即可。

18．B

【解析】A.硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B.铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C.钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D.硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。

19．C

【解析】

【详解】

①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态，故①错误；

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，反应方向相反，物质的量胡化学计量数成正比，说明达到平衡状态，故②正确；

③混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故③正确；

④O2和ＮＯ均为生成物，混合气体中

不变，不能说明达到化学平衡状态，故④错误；

⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故⑤错误；

⑥容器内压强不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑥正确；

故选Ｃ。

20．A

【解析】

试题分析：

K～Al用电解法冶炼，Zn～Cu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气，故说法错误；B、根据上述分析，故说法正确；C、根据上述分析，故说法正确；D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜，此反应属于火法炼铜，故说法正确。

考点：

考查金属的冶炼等知识。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．C5H8O、

【解析】

【分析】

根据n=

计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:

1:

1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6:

1:

1，据此判断有机物A的结构简式。

【详解】

有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量=

=0.1mol，经燃烧生成22.0g CO2，物质的量为

=0.5mol，生成7.2g H2O，物质的量为

=0.4mol，故有机物A分子中N（C）=

=5，N（H）=

=8，根据相对分子质量为84，则N（O）=

=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：

=2，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:

1:

1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：

，故答案为：

C5H8O；

。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−BC水浴加热分液漏斗

【解析】分析：

通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。

详解：

（1）海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：

富集溴元素；

（2）在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

（3）A．H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B．碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；C．Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：

BC；

（4）

的沸点为

，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式可以是水浴加热，溴蒸汽冷凝后得到液溴密度比水大，沉在溴水的下面，可以通过分液的方法分离，使用的仪器为分液漏斗，故答案为：

水浴加热；分液漏斗。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．Al第三周期第VIA族NH4Al（SO4）2·12H2O3：

1：

1NH4＋＋Al3＋＋5OH－

NH3↑＋AlO2－＋3H2O

【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。

④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。

③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。

甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则

（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表