高中会考必背知识点1.docx

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高中会考必背知识点1

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第二章碱金属

碱金属包括锂（Li）.钠（Na）.钾（K）.铷（Rb）.铯（Cs）.钫（Fr）

1.钠

（1）钠的物理性质

钠是银白色的金属.有良好的导电性和传热性.密度比水的密度小.熔沸点低.硬度很低（能用小刀切开.

（2）钠的化学性质

①与非金属的反应

常温下:

4Na+O2====2Na2O（白色）

加热:

4Na+O22Na2O2（淡黄色）

2Na+S====Na2S

②钠跟水的反应

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

离子方程式:

2Na+2H2O====2Na++OH-+H2↑

现象:

概括为[浮.熔.游.响.红"五个字来记忆"

浮:

密度比水轻

熔:

反应放热.钠熔点低

游:

反应产生气体（H2）

响:

反应剧烈

红:

生成NaOH.酚酞遇碱变红

补充:

钠和盐的水溶液反应.钠先和溶液中的溶剂水反应.生成的氢氧化钠再和盐发生复分解反应.如钠和硫酸铜溶液反应时.钠先和水反应.生成的产物再和硫酸铜反应:

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4↑

综合:

2Na+CuSO4+2H2O====Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

（3）钠的保存:

保存在煤油里.而锂保存在石蜡中

（4）钠的存在:

在自然界中以化合态存在.主要以氯化钠的形式存在

（5）钠的用途:

①制取Na2O2等化合物

②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂

③作还原剂

④利用钠受热发出黄光.制成高压钠灯用在电光源上.其黄光射程远透雾能力强.

2.钠的化合物

（1）比较钠的两种氧化物

Na2ONa2O2

电子式

Na+［］2-Na+

Na+［］2-Na+

化学键种类

离子键离子键.非极性键

:

2:

11:

1

:

2:

12:

1

类别碱性氧化物过氧化物（不属碱性氧化物）

颜色

状态白色

固体淡黄色

固体

生成条件4Na+O22Na2O

（空气）2Na+O2Na2O2

（空气或氧气）

与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

与HCl反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O

与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2的用途:

①漂白织物.麦秆.羽毛（利用其强的氧化性）

②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源

（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱.苏打小苏打

晶体

成分Na2CO3·10H2O

（易风化）NaHCO3

溶解性易溶于水

溶于水

与H+反应

剧烈程度CO32-+2H+=CO2↑+H2O＜HCO3-+H+=CO2↑+H2O

与OH-反应

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

热稳定性

很稳定

不稳定

2NaHCO3Na-2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3用途:

玻璃.制皂.造纸.纺织等工业中,

还可以用来制造其他钠的化合物.

NaHCO3用途:

（1）制发酵粉,

（2）治疗胃酸过多症的一种药剂

3.碱金属

（1）在周期表中的位置:

第ⅠA族

相同点:

最外层电子数相同.都是1

（2）原子结构

不同点:

电子层数不同

（3）递变性（按同一主族从上到下的顺序）

①原子半径由小到大②元素的金属性增强③对应的碱碱性增强④单质的熔沸点降低（除钾反常外）

（4）焰色反应:

某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊颜色的现象.

注意:

①焰色反应并不是化学反应而是一种物理现象.

②颜色:

钠:

黄色钾:

浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

③每次实验操作之后.都要用稀盐酸洗净金属丝.且使用金属丝时必须在火焰上灼烧至无色.以免对实验现象产生干扰.

④金属丝最好用铂丝.也可以用铁丝或镍.铬.钨丝代替.

第四章卤素

卤素包括:

氟（F）.氯（Cl）.溴（Br）.碘（I）.砹（At）.

氯的原子结构示意图:

+17287

1.氯气（Cl2）

（1）Cl2物理性质

通常情况下.氯气呈黄绿色..有刺激性气味.比空气重的有毒气体.易液化.能溶于水.

（2）Cl2的化学性质

氯气的化学性质很活泼.是强氧化剂.

①跟金属反应

点燃

2Na+Cl2=2NaCl（产生白烟）

点燃

Cu+Cl2=CuCl2（产生棕黄色的烟.溶于水溶液呈蓝绿色）

点燃

2Fe+3Cl2=2FeCl3（产生棕色的烟.溶于水溶液呈黄色）

注:

常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应.所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中.

②跟非金属反应

点燃或光照

H2+Cl2=2HCl

点燃:

发出苍白色火焰.有白雾（工业制盐酸）

光照:

会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸

③跟水反应

Cl2+H2OH++Cl-+HClO

（HClO不稳定.见光易分解）

光照

2HClO=2HCl+O2

氯水的成分:

H2O.Cl2.HClO.H+.Cl-.ClO-.OH-

氯水保存:

密封储存于棕色试剂瓶里.

氯水可以用来杀菌消毒.

液氯.新制氯水.久置氯水比较

液氯新制氯水久置氯水

颜色.状态黄绿色液体

淡黄绿色液体

变成无色液体

存在

的微粒Cl2分子

H2O.Cl2.HClO.H+.Cl-.ClO-.OH-H2O..H+.Cl-.OH-

物质的类别纯净物混合物

混合物

遇干燥的蓝色石蕊试纸无明显变化

先变红后褪色

变红

④跟碱反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

离子方程式:

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

常用于除去多余的氯气

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

离子方程式:

2Cl2+4OH-=2Cl-+2ClO-+2H2O

工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉.

漂白粉的主要成分:

CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分是Ca（ClO）2

漂白粉的漂白原理是:

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

或Ca（ClO）2+2HCl（稀）=CaCl2+2HClO

光照

由于上述反应生成2HClO=2HCl+O2↑.

故漂白粉露置在空气中.久置无效.

2.氯气的实验室制法

△

①原理:

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

△

离子方程式:

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

注意:

稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2.

△

②制气类型:

[固+液→气"型

③发生装置:

分液漏斗.圆底烧瓶.铁架台.酒精灯.石棉网.导气管等

④收集方法:

向上排空气法或排饱和食盐水的方法

⑤除杂:

用饱和食盐水除去HCl.再用浓硫酸干燥（吸收水）

⑥尾气处理:

用强碱溶液吸收多余的Cl2.防止污染环境.

3.卤素元素

（1）元素在周期表中的位置:

第ⅦA族

（2）相同点:

最外层电子数均为

原子结构不同点:

电子层数不同.原子半径不同

（3）主要性质的递变性（从氟到碘）:

①原子半径和离子半径逐渐增大

②非金属性和单质的氧化性逐渐减弱③与氢气化合或与水反应由易到难

④氢化物的稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色逐渐加深.熔沸点升高.密度（溴反常外）依次增大.

（4）卤素单质的特性

①F是最活泼的非金属元素.氧化性最强.无正化合价.无含氧酸,氢氟酸能腐蚀玻璃,AgF溶于水,氟遇到水发生剧烈反应.生成氟化氢和氧气:

2F2+2H2O=4HF+O2

②朽是深红色液体.很容易挥发.应密封保存.并加少量水.作[水封".以减少挥发

③溴.碘在水中的溶解度较小.但却比较容易溶解在汽油.苯.四氯化碳.酒精等有机溶剂中

④碘易升华,碘单质遇到淀粉出现蓝色,AgI可以用于人工降雨

（5）萃取常用的主要仪器:

分液漏斗

（6）卤离子的检验:

Cl-.Br-.I-.

用酸化AgNO3溶液生成沉淀颜色来判断:

Cl-+Ag+=AgCl↓（白）

Br-+Ag+=AgBr↓（浅黄）

I-+Ag+=AgI↓（黄）

（7）可逆反应:

在同一条件下.既能向正反应方向进行.同时又能向逆反应方向进行的反应.注意:

写化学方程式时要可逆符号

（8）物质的量应用于化学方程式的计算

步骤:

①根据题意写出化学方程式并配平

②求出已知物和未知物的摩尔质量（有时也把化学计量数当坐物质量来写）

③把以知量和未知量分别写在化学方程式的下面

④将有关的四个量.列出比例式.求出要求的量

⑤简明的写出答案

注意:

①正确书写化学方程式

②不纯的物质的数值要转化成纯净物的数值

③列出物理量时要[上下单位统一"

第六章氧族元素环境保护

1.氧族元素包括:

氧（O）.硫（S）.硒（Se）.碲（Te）

2.相似性:

氧族元素原子最外层均为6个电子.最低化合价为-2价.其他常见化合价为+4.+6（氧除外）,大都有同素异形体如O2和O3,除Po外均能获得2个电子作氧化剂.

递变性:

从氧到碲随原子序数递增.电子层数依次增加.原子半径依次增大.原子得电子能力依次减弱.失电子能力依次增强.金属性依次增强.非金属性依次减弱,单质密度依次增大.熔沸点依次增大,单质与H2化合依次减弱（Te通常不能直接与H2化合）.氢化物（H2R）的稳定性依次减弱.还原性依次增强,O2.S为非导体.Se为半导体.Te为导体.在元素周期表中.氧族元素位于卤族元素的左边.所以非金属性比同周期卤素的非金属性弱.

3.S物理性质:

硫有多种同素异开体.如单斜硫.斜方硫

S不溶于水.微溶于酒精.易溶于CS2.因此用物理方法洗去试管壁上的硫.只能用CS2作溶剂

游离态--自然界存在于火山喷口.地壳岩层.人类在远古时代发现并使用硫.

S存在

化合态--存在形式有:

FeS2.煤和石油中含少量硫--污染大气物主要来源.

4.S化学性质--硫原子最外层6个电子.较易得电子.表现较强的氧化性.

（1）与金属反应

△

Fe+S=FeS（黑色）

（2）跟非金属的反应

点燃

S+O2=SO2（在空气中燃烧.产生淡蓝色火焰,

在纯氧中剧烈燃烧.发出明亮的紫色火焰）

5.臭氧（O3）

（1）物理性质:

常温常压下.有特殊臭味的淡蓝色气体.....比氧气易溶于水.

（2）化学性质:

①不稳定性:

2O3=3O2（升高温度分解速率加快）

②极强的氧化性:

6Ag+O3=3Ag2O

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（能使湿润的KI-淀粉试纸变）.

③漂白和消毒:

有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色.还可以杀死细菌.因此.O3是一种很好的脱色剂和消毒剂

（3）产生方法:

空气中高压放电就能产生臭氧

放电

3O2=2O3

（4）臭氧层保护:

高空中的臭氧层可以吸收来自太阳的大部分紫外线.

近年来臭氧层受到氟氯代烷等气体的破坏.

（5）与氧气互为同素异形体.

6.过氧化氢

（1）物理性质:

无色粘稠液体.水溶液俗称双氧水.

（2）电子式:

（3）化学性质:

不稳定性.氧化性.还原性.弱酸性

MnO2

不稳定性2H2O2=2H2O+O2.

（3）用途:

氧化剂.漂白剂.消毒剂.脱氯剂.

实验室制取氧气.

6.二氧化硫

（1）物理性质

通常情况下.二氧化硫为无色.有刺激性气味的气体（熔点-76℃）,

易液化（沸点-10℃）,比空气重.有毒,

易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）.

（2）化学性质

①具有酸性氧化物的通性

a.和水反应

SO2+H2OH2SO3（水溶液呈酸性）

亚硫酸（二元弱酸）

b.和碱.弱酸盐反应（Ca（OH）2.NaOH.NaHCO3等）

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

c.和碱性氧化物反应（Na2OCaO等）

SO2+Na2O=Na2SO3CaO+SO2=CaSO3

[固硫"原理:

Ca0+S02=CaS032CaS03+02=2CaS04

类比CO2

②和氧气反应（显还原性）

催化剂

2SO2+O22SO3

△

常温下.SO3是一种无色的固体.熔沸点都较低.与水反应生成硫酸.同时放出大量的热.

SO3+H2O=H2SO4

③和还原剂反应（显氧化性）

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

④二氧化硫的漂白性

检验二氧化硫气体的方法

通入SO2加热

品红溶液变为无色变为红色

漂白性物质小结

物质HClO.O3.氯水.Na2O2.H2O2SO2活性炭

作用原理氧化作用

化合作用

吸附作用

变化化学变化

化学变化

物理变化

稳定性不可逆

可逆

问题:

将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液.会有什么现象?

Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4（没有了漂白性）

（3）二氧化硫的污染（酸雨pH＜5.6）

①形成酸雨的成分:

硫的氧化物（S02）.氮的氧化物（N02）.

②来源

a.化石燃料（煤.石油）的燃烧

b.含硫矿石的冶炼

c.硫酸.硝酸.磷酸生产的废气

④酸雨的形成

SO2+H2O=H2SO3.2H2SO3+02=2H2SO4.

4NO2+O2+2H2O=4HNO3.

（所以酸雨里有H2SO3.H2SO4.HNO3）

7.硫酸

（1）物理性质

纯硫酸是一种无色油状粘稠的液体.98.3%的浓硫酸是一种高沸点.难挥发的强酸.能与水以任意比混溶.溶解时放出大量的热.在纯硫酸中可以认为全部是以分子状态而存在的.

无H+.SO42-等离子.

注意:

稀释浓硫酸的方法

将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中.并不断搅拌.使产生的热量迅速地扩散.

规律:

两种液体混合时.要把密度大的加到密度小的液体中.如浓硫酸.浓硝酸混酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁缓慢注入浓硝酸.

（2）化学性质

①具有酸的通性:

H2SO4=2H++SO42-

②.浓硫酸的特性:

A吸水性（吸收水分子的性质.可用作干燥剂）:

能用浓硫酸干燥的气体有:

H2.O2.Cl2.CO2.CH4等.

不能用浓硫酸干燥的气体有:

碱性气体.如NH3,

还原性气体.如H2S.HBr.HI等

B.脱水性（能将有机物中的氢.氧元素按水的组成脱去的性质）

区别吸水性和脱水性

吸水性吸的是水.原本就有现成的水,而脱水性脱的是氢.氧两元素按水的组成形成的水.原本没有水

C.强氧化性:

a.与金属反应

△

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

b.与非金属反应

△

C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

注意:

碳和浓硫酸反应生成产物所用的试剂和检验顺序及现象

先用无水CuSO4检验水.CuSO4由无色变为蓝色.接着用酸性KMnO4溶液或溴水检验SO2.溶液褪色.在把气体通入品红溶液中.品红溶液不褪色或颜色变浅.最后把气体通入澄清石灰水中.澄清石灰水变浑浊.

在常温下.冷的浓硫酸遇铁.铝因发生[钝化".所以可以用铁或铝的容器储存冷的浓硫酸.

注意:

发生[钝化"并不等于不发生反应.

（3）硫酸的用途

硫酸的性质

用途

难挥发性酸制取易挥发性酸

强电解质蓄电池

酸性酸洗锈层.制化肥

吸水性

干燥剂

强氧化性

制炸药

（4）硫酸根离子的检验

正确操作为:

被检液先加足量的盐酸酸化（无现象）.再滴加BaCl2溶液.若有白色沉淀生成.则含有硫酸根离子.反之.则无.

注意此处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液.以防止SO被氧化成SO而造成干扰.

原理:

Ba2++SO42-=BaSO4↓

（2）SO32-的检验

步骤:

加入盐酸.将产生的气体通入品红溶液中.红色褪去,或加入BaCl2溶液生成白色沉淀.加入稀盐酸.沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体.

原理:

Ba2++SO32-=BaSO3↓

BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

第七章碳族元素无非金属材料

一.碳族元素包括:

碳（C）.硅（Si）.锗（Ge）.锡（Sn）.铅（Pb）.这五种元素位于周期表的第ⅣA族.最外电子层上有4个电子.化合价主要有+2价.+4价.

二.主要化合价C.Si.Ge.Sn的+4价化合物稳定.而Pb的+2价化合物稳定

三.递变性:

从CPb

（1）原子半径逐渐增大.

（2）单质的密度逐渐增大.

（3）单质的熔沸点CSn逐渐降低.SnPb逐渐增大.

（4）元素非金属性由强到弱.（5）元素金属性由弱到强.

（6）气态氢化物的稳定性由强到弱.

（7）最高价氧化物的水化物的酸性由弱到更弱.碱性由弱到强

四.单质碳的同素异形体:

金刚石.石墨.C60.C70

五.硅

1.存在,地壳中含量仅次于氧.居第二位.硅元素在自然界全部以化合态形式存在.单质硅有晶体硅和无定形硅两种.

2.硅的原子结构示意图+14284

3.物理性质:

晶体硅有金属光泽.熔沸点很高.硬度很大.能导电.是良好的半导体材料.

4.化学性质

△△

①加热时可与02.C12反应.方程式分别为:

Si+O2=Si02.Si+Cl2=SiCl4

②常温下.硅能与氟气.氢氟酸.NaOH溶液反应.

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

在上面的这个反应中.NaOH既不是氧化剂也不是还原剂.而H2O才是真正的氧化剂.

高温

5.制备:

Si02+2C=Si+2CO↑（工业制Si）

6.用途:

半导体材料

六.二氧化硅

1.俗名:

硅石的主要成分也是Si02.

2.晶体结构:

空间网状结构.原子晶体

6.二氧化硅其化学性质不活泼.不与水.酸反应（除氢氟酸外）.但能与碱性氧化物和强碱反应.分别写出二氧化硅与氧化钙.氢氧化钠反应的化学反应方程式:

Si02+CaO=CaSiO3

Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2O

所以盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用橡胶塞来塞.

7.二氧化硅是酸性氧化物.它对应的水化物是硅酸.硅酸不溶于水.是一种弱酸.酸性比碳酸弱.

8.石英的主要成分是Si02.就是我们常说的水晶.

粘土的主要成分是铝硅酸盐.是制造陶瓷器的主要原料.

七.硅酸盐工业

1.以含硅物质为原料经过加热制成硅酸盐材料.这一制造工业叫做硅酸盐工业.

如制造玻璃.水泥.陶瓷等产品的工业.

2.以黏土和石灰石为主要材料.经研磨.混合后在水泥回转窑中煅烧.再加入适量的石膏.并研成细粉就得到普通水泥.普通水泥的主要成分是硅酸三钙（3CaO·Si02）.硅酸二钙（2CaO·Si02）.铝酸三钙（3CaO·Al203）.水泥具有水硬性.

水泥沙浆:

水泥.沙子和水的混合物.

混凝土:

水泥.沙子和碎石的混合物.混凝土常用钢筋做结构.叫钢筋混凝土.

3.制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）.石灰石（CaCO3）.石英（Si02）.生产普通玻璃的主要反应是:

高温高温

Na2CO3+Si02=Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+Si02=CaSiO3+CO2↑

4.在水泥工业.玻璃工业.炼铁工业上都用得到的原料是石灰石（CaCO3）.

其它:

1.CO2.SiO2都是第ⅣA族的最高价氧化物.它们都是酸酐.CO2与水反应生成碳酸.

SiO2不能与水反应生成硅酸.实验室制取硅酸常用的方法是

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

2.CO2是分子晶体.熔点低,SiO2是原子晶体.熔点高.除SiO2外Si.金刚石.Si3N4等都是原子晶体.熔点都很高.

3.在碳族元素的单质和化合物中（用物质名称填空）干冰常作制冷剂,二氧化硅是制造光导纤维的重要原料,硅和锗是半导体材料,

一氧化碳可作气体燃料.也可作冶金工业的还原剂.

4.石墨比金刚石稳定,石墨熔点比金刚石高,金刚石密度比石墨大.

5.硅酸钠俗称[泡花碱".其水溶液又叫水玻璃.溶液显碱性.离子方程式为:

SiO32-+H2OH2SiO3+OH-

硅酸钠溶液易吸收空气中的生成硅酸:

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓.故要将其密封保存.瓶塞要用橡胶塞.

6.硅酸盐的表示方法:

活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水

（1）硅酸钠Na2SiO3:

（Na2O·SiO2）

（2）高岭石Al（Si2O5）（OH）4:

Al2O3·SiO2·2H2O