74专题十二第1练 原子结构与性质高考化学选择题常考易错100练原卷版.docx

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74专题十二第1练原子结构与性质高考化学选择题常考易错100练原卷版

专题十二物质结构与性质

第1练原子结构与性质

基础练

1．下列排列顺序不正确的是（）

A．第一电离能：

F>O>N

B．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4

C．热稳定性：

HF>HCl>H2S

D．熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

2．已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．位置关系：

X在Y右侧B．第一电离能：

X一定大于Y

C．简单气态氢化物稳定性：

X大于YD．最高价含氧酸的酸性：

X强于Y

3．对于下列性质的比较正确的是

A．离子半径：

B．元素的电负性：

C．稳定性：

D．晶格能：

4．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则的证据的是（　　）

A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

C．基态铜原子的核外电子排布式为

而不是

D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为

而不是

5．下列叙述正确的是（　　）

A．

是基态原子的电子排布式

B．铬原子的电子排布式是

C．铜原子的价电子排布式是

D．氮原子的电子排布图是

6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是　（　　）

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是

A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2的原子

D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2（n+1）p6的原子

8．下列表示式错误的是（）

A．Na＋的轨道表示式：

B．Na＋的结构示意图：

C．Ge的电子排布式：

[Ar]3d104s24p2

D．Cu+的价电子排布式：

3d10

9．科学研究证明：

核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。

下列说法正确的是（）

A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

C．两粒子的1s能级上电子的能量相同

D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

10．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子最外层有3个电子

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子核外共有4个电子层

11．下列化学用语的表达正确的是（）

A．原子核内有10个中子的氧原子：

O

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe3＋的最外层电子排布式：

3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子轨道表示式：

12．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素

易错练

1．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是（）

A．电负性：

F＞O＞N＞S

B．第一电离能：

F＞S＞O＞N

C．最高正价：

F＞S＝O＞N

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

2．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等，X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。

下列说法不正确的是（　　）

A．简单离子半径：

Z>W>X

B．W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低

C．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

D．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：

Z>R>Y

3．叶腊石[Z2（W4Y10）（YX）2]是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。

X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。

Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。

下列说法正确的是

A．叶腊石中只含有离子键

B．第一电离能大小：

Z>W>Y

C．工业上常用电解法制备元素Z的单质

D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。

基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。

下列说法错误的是

A．电负性最大的元素是Y

B．简单氢化物的沸点：

Y>Z

C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键

D．W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反

5．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去），其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。

下列说法不正确的是（）

A．X中各物质的空间构型均为四面体

B．电负性

C>B>A>D

C．B、C与A形成的分子化学键类型相同

D．乙与丁的晶体类型相同

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．Y、Z、W三种元素电负性：

W>Z>Y

B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：

W>Z>Y

C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键

7．下列有关说法正确的是

A．氧原子处于基态的轨道表示式

B．用价层电子对互斥理论预测

的空间结构为三角锥形

C．用电子式表示

的形成：

D．向5%的

溶液中加入

粉末后，分解速率迅速加快是因为

粉末降低了反应的焓变

8．HCHO与[Zn（CN）4]2-在水溶液中发生反应：

，下列有关说法正确的是

A．[Zn（CN）4]2-中存在共价健和离子键

B．HCHO中碳原子以sp2的形式杂化

C．CN-中的σ键和π键数目相同

D．Zn 原子的3d能级中有空轨道

9．下列关于物质结构的说法错误的是

A．晶格能：

NaF>NaCl>NaBr

B．基态碳原子有三种能量不同的电子

C．CH4和

都是正四面体结构，键角均为109°28′

D．甲醛（HCHO）的键角约为120°，分之间存在氢键

10．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是

A．第一电离能：

④＞③＞②＞①

B．原子半径：

④＞③＞②＞①

C．电负性：

④＞②＞①＞③

D．最高正化合价：

④＞③＝②＞①

11．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A．Na的第一电离能小于Mg的第一电离能B．Cl2的氧化性比Br2的弱

C．原子半径r：

r（Br）>r（Cl）>r（Mg）>r（Na）D．Na2O2与MgO中所含化学键类型相同

12．下列说法中不正确的是

A．葡萄糖分子（HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO）中的手性碳原子数为4

B．基态铜原子的价电子排布图：

C．[Co（NH3）4Cl2]+的中心离子配位数为6

D．AB2是V形，其A可能为sp2杂化

13．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动

D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

14．下列说法错误的是

A．基态氧原子的价电子排布图为

B．NH4F中存在离子键、共价键、配位键

C．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键

15．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）

A．元素的第一电离能：

X>WB．离子的还原性：

Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：

H2Y>HZD．原子半径：

X

16．X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。

下列说法正确的是（）

A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同

B．M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子

C．M与X2Z两种分子中心原子杂化类型相同

D．酸性：

XWZ3＞X2YZ3，所以非金属性：

W＞Y

17．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

下列说法正确的是

A．Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2杂化

B．化合物YX4的沸点比化合物ZX3的沸点高

C．W的价层电子排布式为3d94S2

D．Y元素的电负性小于Z元素的电负性

18．如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（）

A．Y表示原子半径

B．Y表示元素的电负性

C．Y表示元素的最高正价

D．Y表示元素的第一电离能

19．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。

下列说法不正确的是

A．元素的电负性：

Q＞Z＞W

B．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子

C．简单离子半径：

Z＞X＞Q

D．氢化物的稳定性：

Q＞Z＞Y

20．用化学用语表示2H2S+3O2

2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是

A．H2S的结构式：

H-S-H

B．H2O的分子空间构型：

直线形

C．氧原子基态核外电子排布式为：

1s22s22p6

D．硫原子结构示意图：