天津市和平区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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天津市和平区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
天津市和平区2M7-2018学年高一上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原予质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
一、单选（共25题50分，每题2分）
1.化学与人类生活密切相关。
关于下列物质的使用不合理的是
A.二氧化硫常用于食品增白B.碳酸氢钠常用于焙制糕点
C.醋酸常用于除去水壶内的水垢D.氢氧化镁常用于治疗胃酸过多
2.下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是
A.无水硫酸铜和蔗糖B.生石灰和纯碱
C.食盐和硫酸铁D.硅胶和铁粉
3.下列气体能册排水法收集的是
A.NO2B.NH3C.SO2D.NO
4.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的足
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，,定有SO42-
C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
5.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是
A.分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积
B.分别向等物质的量的白色粉末中加八等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快
慢
C.分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊
D.分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酬:
试液后，比较溶液颜色的深浅
6.对下列事故的处理方法正确的是
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
B.贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液
C.液氨不慎泄漏用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离
D.金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
7.下列说法正确的是
A.明矶可用作净水剂
B.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物
C.向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解
D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
8.下列叙述中，正确的是
A.金属钠具有很强的氧化性B.钠原子的最外层有8个电子
C.在实验室中，金属钠常保存在乙醇中D.过氧化钠可作为潜水艇中氧气的
来源
9.向A12（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为A.Al3+B.Al（OH）3C.AlO2-D.Al3+和Al（OH）3
10.现有①AI2O3②Na2CO3③（NH4）2CO3④Al（OH）3四种物质.其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A.①②B.②④C.①②③D.①③④
11.下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是
A.Al（OH）3可用作耐高温材料
B.Al2O3能和盐酸反应，得到A1C13
C.Al（OH）3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
D.向A12（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀
12.下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是
A.在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清
B.高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C.铁能和沸水反应生成氢气
D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体
13.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸,
再进行下列实验，其结论正确的是
A.若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
14下表中对离子方程式书写的评价正确的是
选
项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+的溶液中：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应：
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2T
错误，氧兀素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+
H2O
错误，产物应该是
Al（OH）3
D
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3J
I
正确
15.将4.6gNa和2.7gA1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500
mL。
下列说法不正确的是
A.所得溶液中刚离子和阴离子的物质的量之比为1:
l
B.反应中消耗的水的质量足加入的Al的质量的2倍
C,所得溶液中AlO2-的物质的量沫应为0.2mol/L
D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的比例脱去蔗糖中的氢、氧元素
C.硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
17．足量的铝分别与等物质f7量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标
准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1：
2B．3：
2C．3：
1D．6:
1
18．下列反应中，硫元素表现出还原性的
A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应
C.浓硫酸与铜反应D.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
19．下列有关SO2的叙述正确的
A.正常雨水的pH为5.6,是因为其中溶解了SO2
B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C.SO2足酸性氧化物，能被氨水吸收
D.分别被SO2和HC1O漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
20.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已
反应的Fe3+和来反应的Fe3+的物质的量之比是
A．1：
1B．3：
2C．1：
2D．2：
3
21.下列离子方程式中，正确的
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.氯气与H2O反应：
Cl2+H2O=C1-+C1O-+H2T
D.金属铝溶于盐酸中：
A1+2H+=Al3++H2T
22．下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的
A.二氧化硅溶于水可得到硅酸
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃
C.光导纤维的主要成分姓品体硅
D．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应
23．下列有关氨的叙述中，正确的
A.氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集
B.氯化俊受热易分解，故可用加热氯化钱同体的方法制取氨气
C.氨气是一种重要的化工产品，工业上用氯气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
24.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：
3C12+8NH3=6NH4C1+N2当有160.5g
NH4C1产生时，被氧化的氨是
A.214gB.53.5gC.17gD.68g
………曰……匚…rs△…、
25.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4CllNaCl+N2T2H2O：
关于该
反应的说法正确的是
A.NaNO2是还原剂B.生成ImolN2时转移的电子为6mol
C.NH4C1中的N元素被氧化D.N2既是氧化剂又是还原剂
二、不定项选择（共10题20分，每题2分。
每题12个正确选项）
26.下列有关元蒙及其化台物的说法正确的是
A.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气
B.FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C.Na在空气中民期放置最终变为Na2CO3粉末
D.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
27.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2,KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量
的CO2关系可表示为
28.Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，6.72LNO2与水充丹反应转移的屯子数日为0.1Na
8.2L0.5mol/L硫酸钟溶液巾阴离子所带电荷数为2Na
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为Na
D.高温下，02moIFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数日为0.3Na
29.已知反应：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2T+H2。
。
下列说法正确的是
A.符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl=Cl2f+H2O+Na2SO4
B.标准状况下，每生成l.12LCl2,转移0.5Na电子
C.在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D.洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更
好、更安全
30.镁铝台金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域,
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金能仝部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和锅的硬度都小
有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是
A.上述两种装置均可收集到纯净的氨气
31.
B.图1:
将固体药品换为碳酸氢钱能制取纯净的氨气
CaCl2+2NH3T+2H2O
C.图I:
反应原理为Ca（OH）2+2NH4ClL-I
D.图2:
将湿润的红色石蕊试纸接近试管口处，若试纸变蓝说明已收集满氨气
32.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，
铁
A.氧化剂B.还原剂
33.下列说法中错误的是
A.燃烧一定伴有发光发热现象
C.燃烧一定要有氧气参加
34.如图所示是验证氯气性质的微型实验,
是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中
C.被氧化D.被还原
B.燃烧不一定会放出热量
D.燃烧一定是氧化还源反应
a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4
晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：
2KMnO4+16HCl=2KCl+5C2T+2MnCl2+8H2O
淀比
N®.jH■4KMnO,十玳盐做温海蓝色石津:
试*吗乂N«OH>陶政
对实验现象的解释或结论”正确的是（）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处艾盅，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>Cl-
35.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的
是
①新制氯水久置后一浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘一蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌一白色
④SO2通入品红溶液中一红色褪去
⑤氨气通入酚酗:
溶液中一红色
⑥用稀盐酸酸化Fe（NO3）2一变黄
⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸一变红
⑧Fe（OH）3胶体通电一段时间一正极附近颜色加深
A.①②③④⑥B.②③④⑤⑦C.①②④⑤⑥D.①③④⑦⑧
二、填空题（共30分）
36.（10分）实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸储水使它完全溶解
并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水
至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻
轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.请填写下列空白:
⑴操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带祛码、镣子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、、。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。
a.某同学观察液面的情况如右图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸储水时，不慎超过了刻度线
d.祛码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
37.（10分）下图转化关系中，A、B、
C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A
是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。
化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。
化
合物G的焰色反应为黄色。
反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
（l）写山下列物质的化学式：
D、F。
（2）反应①的离子方程式为。
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式
为。
这说明单质C的氧化性于单质碘（填强”或弱”）。
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐
色。
写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：
。
38.（10分）硫酸是一种重要的化学试剂。
某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。
请按要求回答下列问题。
I.制取二氧化硫并探究其性质
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）。
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现
象是。
（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为
。
II.处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）
实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矶（FeSO4-7H2O）,将正六价铭转化为正三价铭离子
③加入过量的石灰水，使正三价的铭离子转化为Cr（OH）3沉淀
④过滤，除去沉淀物
（1）配制步骤①中所需的H2SO4溶液100mL，需用18mol/LH2SO4溶液的体积是
mL。
（2）步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化
剂和还原剂物质的量之比为。
（3）处理1L该废水样液至少需用绿矾g。
天津市和平区2017-2018学年高一上学期期末考试
化学试题参考答案
1-10:
ADDCABADCD11-20:
ACABDACBCD21-:
25:
BBCCC
26.AC27.C28.BC29.A30.B31.CD32.BC33.BC34.D35.C
36.
（1）ABDCE;
（2）量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）ad
37.
（1）H2、Na2O2；
（2）2H++C032GH2O+CO2T
（3）产生白色沉淀；（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-；强；
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
5.1..
（1）Cu+2H2SO4（浓）L^JcuSO4+2H2O+SO2T；C；
（2）试管内液面上升，溶液变成红色；
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
II.
（1）10;
（2）1:
6;（3）1.251
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