天津市和平区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

1、天津市和平区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案天津市和平区2M7-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原予质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单选（共25题50分，每题2分）1.化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是A.二氧化硫常用于食品增白 B.碳酸氢钠常用于焙制糕点C.醋酸常用于除去水壶内的水垢 D.氢氧化镁常用于治疗胃酸过多2.下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是A.无水硫酸铜和蔗糖 B.生石灰和纯碱C.食盐和硫酸铁 D.硅胶和铁粉3.下列气体能册排水法收集的是A.

2、 NO2 B. NH3 C. SO2 D. NO4.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的足A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有 Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火， ,定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+5.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是A.分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B.分别向等物质的量的白色粉末中加八等体积、等浓度的稀盐酸，比较生

3、成气体的快慢C.分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊D.分别配成相同浓度溶液，滴加 2滴酚酬:试液后，比较溶液颜色的深浅6.对下列事故的处理方法正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓 NaOH溶液B.贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀 NaOH溶液C.液氨不慎泄漏 用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离D.金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火7.下列说法正确的是A.明矶可用作净水剂B.宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物C.向氢氧化铝悬浊液中通入 CO2气体氢氧化铝溶解D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝8.下列叙述中，正确的是A.金属钠具有很强的氧化性

4、B.钠原子的最外层有 8个电子C.在实验室中，金属钠常保存在乙醇中 D.过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源9.向A12(SO4)3溶液中加入过量 NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为 A . Al 3+ B . Al(OH) 3 C . AlO 2- D. Al 3+和 Al(OH) 310.现有AI2O3Na2CO3(NH4)2CO3Al(OH) 3四种物质.其中既能与盐酸反应， 又能与NaOH溶液反应的是A. B. C. D.11.下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是A.Al(OH) 3可用作耐高温材料B.Al 2O3能和盐酸反应，得到 A1C13C.Al(OH) 3能和

5、NaOH溶液反应，得到 NaAlO 2D.向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀12.下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是A.在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B.高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C.铁能和沸水反应生成氢气D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体13.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质， 分别取少量样品溶于盐酸,再进行下列实验，其结论正确的是A.若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若再依次滴加氯水、 KSCN溶液，溶液变红

6、，说明铁粉全部变质D.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质14下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正确BNa2O2 与 H2O 反应：Na2O2+H 2O=2Na+2OH -+O2 T错误，氧兀素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应： Al 2O3+2OH-=2 AlO 2-+H2O错误，产物应该是Al(OH) 3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH -=Fe(OH) 3 JI正确15.将4.6 g Na和2.7g A1同时加入足量的水中充分反应， 将反应后的溶

7、液稀释定容为 500mL。下列说法不正确的是A.所得溶液中刚离子和阴离子的物质的量之比为 1: lB.反应中消耗的水的质量足加入的 Al的质量的2倍C,所得溶液中 AlO2-的物质的量沫应为 0.2 mol/LD.反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24LA.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B 稀硫酸能按水的比例脱去蔗糖中的氢、氧元素C.硫酸和硝酸分别与金属反应时， S和N元素的化合价一定发生变化D 因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装17足量的铝分别与等物质 f7 量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液

8、的体积比为A 1： 2 B 3： 2 C 3： 1 D 6:118下列反应中，硫元素表现出还原性的A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应19下列有关 SO2 的叙述正确的A.正常雨水的pH为5.6,是因为其中溶解了 SO2B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C.SO2足酸性氧化物，能被氨水吸收D.分别被SO2和HC1O漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色20.将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和来反应的Fe3+的物质的量之比是A 1： 1 B 3： 2 C 1： 2

9、 D 2： 321.下列离子方程式中，正确的A.向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： C12+2OH - =Cl -+ClO -+H2OC.氯气与 H2O 反应：Cl2+H2O= C1-+C1O-+H2TD.金属铝溶于盐酸中： A1+2H +=Al 3+ H2 T22下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的A.二氧化硅溶于水可得到硅酸B 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃C.光导纤维的主要成分姓品体硅D 二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应23下列有关氨的叙述中，正确的A.氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B.氯化俊受热易分解，故可用加热氯化钱同

10、体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品，工业上用氯气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化24.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气， 其反应为：3C12+8NH3 =6NH4C1+N2当有160.5gNH4C1产生时，被氧化的氨是A. 214g B.53.5 g C.17g D. 68g曰匚 rs 、25.实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2+NH4Cl lNaCl+N 2T 2H2O：关于该反应的说法正确的是A. NaNO2是还原剂 B.生成ImolN 2时转移的电子为 6molC. NH4C1中的N元素被氧化 D. N2既是氧

11、化剂又是还原剂二、不定项选择(共 10题20分，每题2分。每题12个正确选项)26.下列有关元蒙及其化台物的说法正确的是A.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气B.FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C.Na在空气中民期放置最终变为 Na2CO3粉末D.向KClO3溶液中滴加 AgNO3溶液得到白色 AgCl沉淀27.将足量的CO2不断通入KOH、Ba (OH) 2, KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为28. Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，6.72L NO 2与水充丹反应转移的屯子数日为 0.1Na8.2L 0

12、.5 mol/L硫酸钟溶液巾阴离子所带电荷数为 2NaC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为 NaD.高温下，0 2 moI Fe与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数日为0 .3 Na29.已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2T+H2。下列说法正确的是A .符合该离子方程式的化学方程式可以是 H2SO4+NaClO+NaCl= Cl 2 f + H2O+Na2SO4B.标准状况下，每生成 l.12 L Cl 2,转移0.5Na电子C.在无色碱性溶液中， ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D.洁厕灵（主要成分是盐酸）和 84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混

13、合使用效果更好、更安全30.镁铝台金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域,下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中C.此合金能仝部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和锅的硬度都小有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是A.上述两种装置均可收集到纯净的氨气31.B.图1:将固体药品换为碳酸氢钱能制取纯净的氨气CaCl2+2NH 3 T +2H2OC.图 I:反应原理为 Ca(OH)2+2NH4ClL- ID.图2:将湿润的红色石蕊试纸接近试管口处，若试纸变蓝说明已收集满

14、氨气32.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，铁A.氧化剂 B.还原剂33.下列说法中错误的是A.燃烧一定伴有发光发热现象C.燃烧一定要有氧气参加34.如图所示是验证氯气性质的微型实验,是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应， 在该反应中C.被氧化 D.被还原B.燃烧不一定会放出热量D .燃烧一定是氧化还源反应a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5C 2T +2MnCl 2+8H2O淀比N .jH 4KMnO,十玳盐做 温海蓝色石津:试* 吗乂 NOH陶政对实验现象的解释或结论”正确的是（）选项实

15、验现象解释或结论Aa处艾盅，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl-35.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力， 下列有关反应颜色变化的叙述中， 正确的是新制氯水久置后一浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘一蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌一白色SO2通入品红溶液中一红色褪去氨气通入酚酗:溶液中一红色用稀盐酸酸化Fe（NO 3）2 一变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸一变红Fe（OH）3胶体通电一段时间一正极附近颜色加深A. B. C. D.二、填空题（共30分）36.（10分）实验室配制 500 mL 0

16、.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸储水使它完全溶解并冷却至室温。B .把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C.继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线 1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.请填写下列空白:操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带祛码、镣子）、玻璃棒，还缺少的 仪器是、。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的

17、是（填序号） 。a.某同学观察液面的情况如右图所示b.没进行上述的操作步骤 Dc.加蒸储水时，不慎超过了刻度线d.祛码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠37.（ 10分）下图转化关系中， A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下 A是固体，其余都是气体，且 C呈黄绿色。化台物 H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(l)写山下列物质的化学式： D、F。(2)反应的离子方程式为 。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为

18、。这说明单质C的氧化性 于单质碘(填 强”或弱”)。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式： 。38.( 10分)硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。I.制取二氧化硫并探究其性质(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。上述装置中适于收集二氧化硫的气 体是(填字母)。(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 。(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用 E 装置来吸收，该反应的化学方程式为 。II. 处理含正六价铬的废水样

19、液 (+6 价 Cr 的含量为 78mg/L)实验步骤如下：取1L废水加入一定量 1.8mol/LH 2SO4溶液使样液酸化加入一定量的绿矶(FeSO4-7H2O),将正六价铭转化为正三价铭离子加入过量的石灰水，使正三价的铭离子转化为 Cr (OH)3沉淀过滤，除去沉淀物(1)配制步骤中所需的 H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H 2SO4溶液的体积是 mL 。(2)步骤中反应的离子方程式为 14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(3)处理 1L 该废水样液至少需用绿矾 g。天津市和平区2017-2018学年高一上学

20、期期末考试化学试题参考答案1-10: ADDCA BADCD 11-20: ACABD ACBCD 21-:25 : BBCCC26.AC 27.C 28.BC 29.A 30.B 31.CD 32.BC 33.BC 34.D 35.C36.(1) ABDCE ; (2)量筒、胶头滴管、 500mL 容量瓶；(3) ad37.(1) H2、Na2O2； (2) 2H+C032GH2O+CO2T(3)产生白色沉淀；(4) Cl2+2I-=I2+2Cl-；强；(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3；5.1. (1) Cu+2H 2SO4(浓)LJcuSO4+2H2O+SO2T ； C；(2)试管内液面上升，溶液变成红色；(3) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;II. (1) 10; (2) 1:6; (3) 1.251