辽宁省葫芦岛市届高三第二次模拟考试化学试题.docx

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辽宁省葫芦岛市届高三第二次模拟考试化学试题

辽宁省葫芦岛市【最新】高三第二次模拟考试（5月）化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

B．“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

D．对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油

2．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是

A．都易溶于水

B．苯易挥发不能用作溶剂

C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）

D．CH3CH2OH

CH3CHO发生了加成反应

3．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）

A．分子式为C14H19N2O5B．既能与酸反应又能与碱反应

C．不能发生水解反应D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应

4．K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（）

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

5．下列图示与对应的叙述相符的是（）。

A．

表示反应

的

B．

表示不同温度下溶液中

和

浓度变化曲线，

点对应温度高于

点

C．

针对N2+3H2=2NH3的反应，图Ⅲ表示

时刻可能是减小了容器内的压强

D．

表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中

点

大于

点

6．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：

X＜Z＜W

B．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

C．X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1

7．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳钠蜜管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：

4Na+3CO2

2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳钠米管上。

下列叙述不正确的是

A．放电时钠金属片发生氧化反应

B．充电时碳钠米管接直流电源的正极

C．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

D．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子

二、填空题

8．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法，反应为2Cu+H2O

Cu2O+H2↑

方法Ⅲ

用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是______________。

（2）已知：

2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：

2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO（g）；△H=__________kJ·mol-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为____________。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O

2H2（g）+O2（g）ΔH>0

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号

温度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列叙述正确的是________（填字母代号）。

A．实验温度：

T12

B．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol·L-1min-1 

C．实验②比实验①所用的催化剂效率低

D．T2条件下该反应的化学平衡常数为6.17×10-5mol/L

（6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀，若已知Kap（AgCl）=1.8×10-10，则此时溶液中的c（Ag+）=______________。

（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.01mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_______（填“是”或“否”）。

9．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是____________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________。

②酸浸时，通入O2的目的是_____________，该反应的离子方程式为_________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。

（3）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。

（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为______________。

三、实验题

10．谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。

（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：

向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：

①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：

Fe（OH）2（5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2，6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）。

②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。

③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示] 

四、有机推断题

11．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。

元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

（1）F原子的电子排布式是______________。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）__________________。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是____________；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。

（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______________；1mol该分子中含有π键的数目是____________。

（5）写出两种与D3分子互为等电子体的微粒_________。

（6）由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________。

（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是__________________，C原子的配位数是__________________。

12．医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：

已知:

I.M代表E分子结构中的一部分

II.

请回答下列问题:

（1）A属于芳香烃，其结构简式是________。

（2）E中所含官能团的名称是__________。

（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是_________。

（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是__________。

（5）I在一定条件下可形成高分子化合物，其化学方程式为_________。

（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_____种。

a.为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应

（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（

），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）:

__________。

参考答案

1．A

【解析】

A．氢氧燃料电池产物为水，放热多，对环境无污染，则氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放，故A正确；B．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键且只含C、F元素不含氢元素，所以不属于不饱和烃，故B错误；C．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，故C错误；D．地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯，汽油成分为烃，蒸馏为物理操作，所有对地沟油”进行蒸馏得不到汽油，故D错误；故选A。

2．C

【解析】A.苯不溶于水，故A错误；B.苯是常见的有机溶剂，故B错误；C.乙醇和乙酸反应的有机产物为乙酸乙酯，与乙酸乙酯互为同分异构体的物质中属于酯类的有：

甲酸丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯，共4种，故C正确；D.CH3CH2OH

CH3CHO反应中H原子数目减少，属于氧化反应，故D错误；故选C。

3．B

【解析】

试题分析：

A．由结构简式可知，分子式为C14H17N2O5，故A错误；B．含-COOH、-NH2，则既能与酸反应又能与碱反应，故B正确；C．含-CONH-、-COOC-，能发生水解反应，故C错误；D．1mol该物质与NaOH反应时存在中和、酯的水解和肽键的水解，最多可与3molNaOH反应，故D错误；答案为B。

考点：

考查有机物的结构与性质

4．D

【详解】

A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A正确；

B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B正确；

C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项B正确；

D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查化学平衡的影响因素，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析，易错点为选项C，②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强。

5．C

【解析】

A.根据图Ⅰ，反应A＋B＝C＋D属于放热反应，ΔH＝-（a-c）kJ·mol-1，故A错误；B.根据图Ⅱ，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图Ⅲ，t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，故C正确；D.根据图Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

6．B

【解析】X、Y、Z、W是分别是短周期元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素。

A．元素的非金属性：

Si＜C＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：

Z＜X＜W，故A错误；B．Y为Al元素，在一定条件下可以与氧化铁发生铝热反应，铝热反应属于置换反应，故B正确；C．氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能与碳酸反应，故C错误；D．氯化氢属于强电解质，完全电离，0.1mol/L氯化氢的水溶液的pH=1，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查元素的推断及元素化合物的性质，本题中注意从物质的性质作为推断的突破口，突破口为“常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质”。

建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累。

7．D

【解析】A．放电时钠金属片，作负极，失去电子发生氧化反应，故A正确；B．原电池中正极上C得到电子，则充电时碳纳米管接直流电源的正极，故B正确；C．充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，则阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+，故C正确；D．放电时每消耗3molCO2，4molNa失去电子，转移4 mol电子，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用。

对于可充电电池，放电为原电池反应；充电为电解池，阳极与正极相连。

8．反应不易控制，易还原产生Cu。

（或产生污染性气体CO，或能耗高）2c﹣a﹣b2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O4Cu（OH）2+N2H4

2Cu2O+N2↑+6H2OAD1.8×10﹣7mol/L否

【解析】

（1）炭粉在高温条件下还原CuO易生成Cu，反应不易控制，故答案为反应不易控制，易还原产生Cu；

（2）已知：

①2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）   △H=-akJ·mol-1，②C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）      △H=-bkJ·mol-1，③Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）    △H=-ckJ·mol-1，根据盖斯定律，将③×2-①-②得：

2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO（g）；△H=（2c﹣a﹣b）kJ·mol-1，故答案为2c﹣a﹣b；

（3）在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；

（4）根据题目信息：

液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，得出化学方程式为：

4Cu（OH）2+N2H4

2Cu2O+N2↑+6H2O，故答案为4Cu（OH）2+N2H4

2Cu2O+N2↑+6H2O；

（5）A、实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，②和③相比，③转化率高，所以T1

=

=7×10-5 mol•L-1 min-1，则v（O2）=

v（H2O）=3.5×10-5 mol·L-1 min-1，故B错误；C、①②化学平衡状态未改变，反应速率加快，则是加入了催化剂，催化剂的活性越高，速率越快，在相等时间内，②中水蒸气的浓度变化比①快，故C错误；D．T2条件下，平衡时，c（H2O）=0.090 mol/L，则c（H2）=0.010 mol/L，c（O2）=0.005 mol/L，该反应的化学平衡常数K=

=6.17×10-5mol/L，故D正确；故选AD；

（6）溶液混合后，不发生反应时c（Ag+）=

×0.018mol•L-1=0.009mol•L-1、c（Cl-）=

×0.02mol•L-1=0.01mol•L-1，令平衡时溶液中Ag+的浓度为xmol/L，则；

Ag+（aq）+Cl-（aq）⇌AgCl（s）

（0.009-x）mol/L  （0.009-x）mol/L

反应后溶液中c（Cl-）=0.01mol/L-（0.009-x）mol/L=（0.001+x）mol/L，故x×（0.001+x）=1.8×10-10，由于0.009×0.01=9×10-5＞1.8×10-10，故0.001+x≈0.001，解得x≈1.8×10-7，再向反应后的溶液中加入100mL0.001mol•L-1盐酸，不发生反应时c（Ag+）=

×1.8×10-7mol•L-1=9×10-8mol•L-1、c（Cl-）=

×[（0.001+1.8×10-7+0.001]mol•L-1≈0.001mol•L-1，而离子浓度积=0.001×9×10-8=0.9×10-10＜1.8×10-10，故没有沉淀产生，故答案为1.8×10-7mol/L；否。

9．减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率Fe3O4+4H2SO4

FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O将FeSO4氧化为Fe2（SO4）34Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低C和SiO26Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

【解析】

（1）对废铁渣进行粉碎的目的：

减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；故答案为：

减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；

（2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，方程式为：

Fe3O4+4H2SO4

FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；故答案为：

Fe3O4+4H2SO4

FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；

②酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，故答案为：

将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3；4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；

③铁离子在水溶液中存在水解，温度升高有利于水解反应的进行，温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低；故答案为：

温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低；

（3）废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅），酸浸，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，故滤渣的主要成分问碳和二氧化硅；故答案为：

C和SiO2；

（4）在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；故答案为：

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

点睛：

本题是制备工艺流程图的考查，涉及了氧化还原反应离子方程式的书写，铁的有关物质的性质。

本题的易错点是氧化还原反应方程式的书写和配平。

10．二氧化硫易溶于水3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－防止倒吸取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全防止谢弗勒尔盐发生分解边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu（OH）2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶

【解析】装置A由浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，与硫酸铜溶液在60℃′～80℃条件下装置B中反应生成谢弗勒尔盐（Cu2SO3•CuSO3•2H2O），D装置用来吸收未反应完的二氧化硫有毒气体；

（1）二氧化硫易溶于水，用浓硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出；

（2）装置B中硫酸铜与二氧化硫生成产物Cu2SO3•CuSO3•2H2O的反应，铜元素化合价有降低到+1价，则二氧化硫中硫元素升价到+6价，则该离子方程式为：

3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-；

（3）装置C为安全瓶，防倒吸；

（4）①产物若未洗涤干净，则表面含有硫酸根离子，检验硫酸根离子即可，检验硫酸根离子的方法为：

取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；

②由题可知，谢弗勒尔盐受热易分解，不能烘干；

（5）由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4•5H2O），向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，得到硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液，需将亚铁离子除去，根据题目中信息，亚铁离子以沉淀形式除去时铜离子有损失，而铁离子完全沉淀时对铜离子无损失，则应先将亚铁离子氧化为铁离子，考虑不加入新杂质，应选择双氧水，再调节PH将铁离子沉淀，故操作为：

向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu（OH）2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4•5H2O。

11．1s22s22p63s23p63d104s1{或Ar]3d104s1}N>O>CC2H6氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键sp2NASO2、NO2-H2SO4>H2SO3二者中H2SO4分子中非羟基氧的个数多，所以H2SO4分子中S的正电性更高，导致S-O-H键中O的电子更向S偏移，更容易电离出H+，故H2SO4的酸性更强些。

Cu3N6

【解析】

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大；元素A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级），则B为C元素；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；E与D处于同一主族，则E是S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则F为Cu元素。

（1）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理，铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为1