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1、辽宁省葫芦岛市届高三第二次模拟考试化学试题辽宁省葫芦岛市【最新】高三第二次模拟考试（5月）化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放B“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C焚烧废旧塑料以防止“白色污染”D对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油2下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A都易溶于水B苯易挥发不能用作溶剂C乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种(包括原有机产物)DCH3CH2OHCH3CHO发生了加成反应3阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为蔗糖的

2、200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是( )A分子式为C14H19N2O5 B既能与酸反应又能与碱反应C不能发生水解反应 D1mol该物质最多可与2molNaOH反应4K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色5下列图示与对应的叙述相符的是( )。A表示反应的B表示不同温度下溶液中和浓度变化曲线，点对应温度

3、高于点C针对N2+3H2=2NH3 的反应，图表示时刻可能是减小了容器内的压强D表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中点大于点6X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性：XZWBY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应CX、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH17据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电

4、极材料为钠金属片和碳钠蜜管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳钠米管上。下列叙述不正确的是A放电时钠金属片发生氧化反应B充电时碳钠米管接直流电源的正极C充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2+4Na+D放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子二、填空题8纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2方法用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，

5、其原因是_。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H =-akJmol-1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H =-bkJmol-1Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H =-ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H =_kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为_。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为_。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制

6、得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O2H2(g)+O2(g) H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是_（填字母代号）。A实验温度： T12B实验前20 min的平均反应速率v(O2)=710-5 molL-1 min-1C实验比实验所用的催化剂效率低DT2条件下该反应的化学平衡常数为6.1710-5mol/L（6）25时，向50

7、mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸，生成沉淀，若已知Kap(AgCl)=1.810-10，则此时溶液中的c(Ag+)=_。（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL 0.01mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_（填“是”或“否”）。9聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程

8、式为_。酸浸时，通入O2的目的是_，该反应的离子方程式为_。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。（3）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为_。三、实验题10谢弗勒尔盐(Cu2SO3CuSO32H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_。（2）装置B中发生反

9、应的离子方程式为_。（3）装置C的作用是_。（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是_。不用烘干的方式得到产品，其原因是_。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO45H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。在水溶液中超过100，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫

10、酸铜晶体溶解度曲线如右图所示四、有机推断题11A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。（1）F原子的电子排布式是_。（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_。（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_。（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中

11、B原子的轨道杂化类型是_；1 mol该分子中含有键的数目是_。（5）写出两种与D3分子互为等电子体的微粒_。（6）由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为_，其原因是_。（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_。12医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：已知:I.M代表E分子结构中的一部分II. 请回答下列问题:(1)A属于芳香烃，其结构简式是_。(2)E中所含官能团的名称是_。(3)C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是_。(4)反应、中试剂ii和试剂iii依次是_。(5)I在一定条件下可形成高分子化合

12、物，其化学方程式为_。(6)J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种。a.为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基 b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应(7)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷()，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_。参考答案1A【解析】A氢氧燃料电池产物为水，放热多，对环境无污染，则氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放，故A正确；B聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键且只含C、F元素不含氢元素，所以不属于不饱和烃，故B错误；C焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“

13、白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，故C错误；D地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯，汽油成分为烃，蒸馏为物理操作，所有对地沟油”进行蒸馏得不到汽油，故D错误；故选A。2C【解析】A. 苯不溶于水，故A错误；B. 苯是常见的有机溶剂，故B错误；C. 乙醇和乙酸反应的有机产物为乙酸乙酯，与乙酸乙酯互为同分异构体的物质中属于酯类的有：甲酸丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯，共4种，故C正确；D. CH3CH2OHCH3CHO反应中H原子数目减少，属于氧化反应，故D错误；故选C。3B【解析】试题分析：A由结构简式可知，分子式为C14H17N2O5，故A错误；B含-COOH、-NH2，则既能与酸反

14、应又能与碱反应，故B正确；C含-CONH-、-COOC-，能发生水解反应，故C错误；D1mol该物质与NaOH反应时存在中和、酯的水解和肽键的水解，最多可与3molNaOH反应，故D错误；答案为B。考点：考查有机物的结构与性质4D【详解】A在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A正确；B中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B正确；C是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项B正确；D若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项D错误。答案选D。【点睛

15、】本题考查化学平衡的影响因素，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析，易错点为选项C，是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强。5C【解析】A. 根据图，反应ABCD属于放热反应，H-(a-c) kJmol-1，故A错误；B. 根据图，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据 图， t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，故C正确；D. 根据图，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。6B【

16、解析】X、Y、Z、W是分别是短周期元素，原子序数依次递增Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素。A元素的非金属性：SiCCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：ZXW，故A错误；BY为Al元素，在一定条件下可以与氧化铁发生铝热反应，铝热反应属于置换反应，故B正确；C氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能与碳酸反应，故C错误；D氯化氢属于强电解质，

17、完全电离，0.1mol/L 氯化氢的水溶液的pH=1，故D错误；故选B。点睛：本题考查元素的推断及元素化合物的性质，本题中注意从物质的性质作为推断的突破口，突破口为“常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质”。建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累。7D【解析】A放电时钠金属片，作负极，失去电子发生氧化反应，故A正确；B原电池中正极上C得到电子，则充电时碳纳米管接直流电源的正极，故B正确；C充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，则阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2+4Na+，故C正确；D放电时每消耗3molCO2，4molNa失去电子，转移4

18、mol电子，故D错误；故选D。点睛：本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用。对于可充电电池，放电为原电池反应；充电为电解池，阳极与正极相连。8反应不易控制，易还原产生Cu。(或产生污染性气体CO，或能耗高) 2cab 2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O 4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+N2+6H2O AD 1.8107mol/L 否 【解析】(1)炭粉在高温条件下还原CuO易生成Cu，反应不易控制，故答案为反应不易控制，易还原产生Cu；(2)已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)H =

19、-akJmol-1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H =-bkJmol-1，Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)H =-ckJmol-1，根据盖斯定律，将2-得：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H =(2cab)kJmol-1，故答案为2cab；(3)在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；(4)根据题目信息：液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，得出化学方程式为：4C

20、u(OH)2+N2H4 2Cu2O+N2+6H2O，故答案为4Cu(OH)2+N2H4 2Cu2O+N2+6H2O；(5)A、实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，和相比，转化率高，所以T1OC C2H6 氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键 sp2 NA SO2、NO2- H2SO4H2SO3 二者中H2SO4分子中非羟基氧的个数多，所以H2SO4分子中S的正电性更高，导致S-O-H键中O的电子更向S偏移，更容易电离出H+，故H2SO4的酸性更强些。 Cu3N 6 【解析】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大；元素A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)，则B为C元素；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；E与D处于同一主族，则E是S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则F为Cu元素。(1)Cu原子核外有29个电子，根据构造原理，铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为1