配位平衡和滴定.docx

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配位平衡和滴定

配位平衡和滴定

A组

．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。

在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

Ni（s）＋4CO（g）

Ni（CO）4（g）

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B纯Ni（s）和CO（g）

C不纯Ni（s）和CO（g）D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色，有时却是蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－

[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O

要使一份黄色的CuCl2溶液变成黄绿色或蓝色，可以往溶液中加入

ANaCl溶液B水CAgNO3溶液DNa2S溶液

．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－

[CuCl4]2－（黄色）＋4H2O

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

①，②。

．对人体新陈代谢起重要作用的血红蛋白是铁的配合物，配合物中含有位置可互相置换的O2和H2O分子，血红蛋白在肺部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便被H2O取代出来。

（如右图）

通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如O2、H2O和CO等，它们结合力的强弱顺序为CO

O2≈H2O。

据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什么有时会出现伤亡事故。

（1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的化学方程式为。

（2）发生窒息伤亡事故的人为原因是，所发生反应的化学方程式为__________________________。

（3）人体中毒的直接原因是。

．现将25℃时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：

HCl/mol/L

0.

0.5

1.00

1.20

2.90

4.02

5.78

PbCl2/×103mol/L

6.60

5.10

4.91

4.93

5.90

7.48

14.0

PbCl2于1.00mol/LHCl溶解度最小，请说出可能原因。

．

（1）写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。

（2）有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。

请说出原因。

（3）往

（1）的溶液中加足量F－，有什么现象？

原因何在。

（4）在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。

请说出反应现象，它可能和实验

（2）的现象有何不同？

．铬是一种典型的过渡元素，它能形成许多色彩鲜艳的化合物，并呈现除不同的氧化态。

（1）将一种铬（Ⅲ）盐溶于水，加入过量NaOH溶液，得到一种绿色溶液A，在A溶液中添加H2O2，得到黄色的B溶液，再酸化，又得到橙色的C溶液。

写出反应方程式。

（2）在足量H3O＋离子存在下，在C溶液里再加入H2O2，呈现一种深蓝色，该蓝色物质为CrO5，不久溶液又转变为绿色。

蓝色中间物CrO5的结构简式如何？

C生成CrO5的反应是否为氧化还原反应？

当用C溶液滴定H2O2时，请计算每mL0.020mol/L的C相当于多少mol的H2O2？

（3）固体CrCl3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子。

今用以下离子交换实验，测定属于哪种组成的配离子。

实验将含0.219gCrCl3·6H2O的溶液通过H—离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液6.57mL。

已知配离子呈八面体结构，试确定该配离子，并画出它的所有可能结构式。

．水的硬度常用一种规定的标准来衡量。

通常把1L水中含有10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1°。

Ca2＋、Mg2＋的硬度之和称为总硬度。

用配位滴定法分析某水样的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL1︰1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液（pH＝10），及3滴酸性铬蓝K－素酚绿B混合指示剂。

用0.01000mol/LEDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。

另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20％的，NaOH溶液使pH＞12，用0.01000mol/LEDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。

已知Ca2＋与EDTA以物质的量1︰1发生络合反应。

（1）试计算水样的总硬度、钙硬度；

（2）为什么要加入数滴稀盐酸并煮沸？

（3）为什么要加入三乙醇胺溶液？

（4）为什么要加入NH3·H2O－NH3Cl缓冲溶液？

B组

．制备PbS纳米粒子的方法如下：

Pb（Ac）2溶液

PbY2－

PbS纳米粒子

EDTA为乙二氨四乙酸，它是一种弱酸，简写成H4Y，EDTA二钠简写成Na2H2Y，它们可以与Pb2＋及其它许多金属离子形成稳定的配离子。

（1）试从平衡的观点解释增大酸度对PbY2－的影响。

（2）为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子？

（3）为什么用Na2H2Y而不用H4Y来制备PbY2－？

（4）在医学上可以用形成PbY2－来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH2Y代替Na2H2Y给病人输液治疗。

请说明这种取代的理由。

．

（1）往AgNO3溶液中滴入KCN溶液及往含Al3＋溶液中滴入NaOH溶液的实验结果如图所示。

①配制0.010mol/LKCN液和0.010mol/LAgNO3液，量取10份5mLAgNO3溶液分盛于1～10号试管中，然后往1号试管中加1mLKCN，2号试管中加2mLKCN，3号试管加3mLKCN，4……由图你能得到什么信息？

②如把CN－和Ag＋（量固定）间的计量关系以V（CN－）表示为0，1，2，3，……；而把OH－和Al3＋之间的计量关系以V（OH－）表示为0，3，＞4。

后者为什么不是0，3，4？

请说明原因。

（2）称取0.5g氨络铜（Ⅱ）盐溶于水，加20.0mL0.50mol/LHCl（过量），用水稀释到200mL。

吸取10mL用水稀释到50mL，用0.050mol/LNaOH液滴定。

发现在加入2.25mL和6.10mL时溶液的pH值有明显的改变。

据此求算出络合物中氢的配位数。

．NaCl电离出的Cl－会对AgCl的溶解产生同离子效应，但随着Cl－离子浓度增大，Ag＋与Cl－生成配合物将使AgCI在NaCl溶液中的溶解度增大。

（1）计算AgCl在0.0010mol/L和0.10mol/LNaCl溶液中的溶解度；

（2）计算AgCl在NaCl溶液中的最小溶解度，由此说明Cl－对AgCl溶解度的影响（忽略离子强度的影响）。

已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ag＋－Cl－配合物的lgβ1＝3.04，lgβ2＝5.04，lgβ3＝5.04，lgβ4＝5.30。

．欲使0.0010molAgCl沉淀完全溶于100mL氨水中。

问：

（1）溶解平衡时，游离氨浓度为多少？

（mol/L）

（2）溶解AgCl沉淀，需此氨水的总浓度为多少（mol/L）？

（3）已知浓氨水密度为0.9g/mL，其含量为28%，则浓氨水的浓度为多少（mol/L）

（4）应取浓氨水多少毫升可配成上述氨水100mL？

（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，Ag（NH3）2＋的lgK稳＝7.0）

．分析了铬的一种配位化合物，得出它的组成为：

19.5%Cr，40.0%Cl，4.5%H和36.0%O。

取0.533g该化合物溶于100cm3水，加入浓度为2mol/L的硝酸10cm3。

然后加入过量的硝酸银溶液，反应生成的沉淀经过滤，洗涤，干燥，称得它的质量为0.287g。

另取1.06g样品在干燥空气流中缓缓加热到373K驱出的水的质量为0.144g。

将该化合物1.33g溶于100cm3水，测出其冰点为272.82K（－0.18℃）（水的摩尔冰点下降常数为1.82kg·K·mol－1）。

试根据以上实验数据回答下列问题：

（1）推求该化合物的实验式。

（2）推出表达铬离子配位体的该化合物的化学式，算出摩尔比证实你的结论。

（3）画出该化合物中铬离子周围的配位体的所有可能的空间排列。

C组

．由0.00100molAg＋和1molNH3混合制成1L溶液。

已知Ag（NH3）2的Ka为6.0×10－8，试问溶液平衡时游离Ag＋的浓度是多少？

．Ag＋与一个NH3形成配合物的KI是2.0×103。

（1）就上题而言，Ag（NH3）＋的浓度是多少？

（2）该溶液体系的K2是多少？

．为了把［Cu2＋］的量减到10－13，应向0.00100M的Cu（NO3）2溶液中添加多少NH3？

已知Cu（NH3）42＋的Kd为4.35×10－13，并忽略与少于4个氨形成配合物的铜量。

．在一个还未形成配合物的溶液中含0.00025MCd（Ⅱ）和0.0100MI－。

已知Cd2＋和I－形成配合物的K1和K2分别为190和44。

试问溶液平衡时以Cd2＋、Cdl＋和CdI2形式存在的Cd（Ⅱ）的百分比分别是多少？

．如果0.0100mol纯Cu（NH3）4SO4·H2O被溶解在1L纯水中，

（1）估计Cu2＋的摩尔浓度，忽略溶解的中间过程。

（2）如果0.0100mol的NH3也被加入该溶液，估计Cu2＋的摩尔浓度。

（3）

（1）和

（2）则一个更容易得出结果？

Cu（NH3）42＋的儿为4.35×10－13。

．0.0010mol的固体NaCl样品被加到1L0.010MHg（NO3）2溶液中。

计算与新生成的HgCl十保持平衡的[Cl－]？

形成HgCl十的K1为5.5×106，忽略K2平衡。

．在溶有0.0010molCd（NO3）2和1.5molNH3的1L溶液中，［Cd2＋］为多少？

Cd（NH3_42＋分解成Cd2＋和4NH3的Kd为3.6×10－8。

忽略与少于4个氨形成配合物的钙量。

．在有过量CN－存在下，银离子会形成Ag（CN）2＋。

为了使0.0005MAg＋溶液中[Ag＋]降低到1.0×10－19，应向其中加入多少KCN？

Ag（CN）2＋完全离解常数风为3.3×10－21。

．通过研究SCN－与Fe3＋所形成的配合物得到其K1、K2、K3分别为130、16、1.0。

试问Fe（SCN）3的总稳定常数是多少，Fe（SCN）3离解成最简单离子的离解常数是多少？

．Sr2＋与NO3－会形成一个非常不稳定的配合物。

在一个含有0.00100MSr（ClO4）2和0.050MKNO3的溶液中，实际上只有75％的锶是以游离Sr2＋形式存在，它们与Sr（NO3）＋保持平衡。

试问该配合反应的K1是多少？

．在总离子强度为1的条件下，一个含0.0100MCo（NO3）2和0.0200MN2H4的溶液，Co2＋的平衡浓度[Co2＋]为6.2×10－3。

假设惟一存在的配合物为Co（N2H4）2＋，试问在该离子强度下形成配合物的表观K1是多少？

．假设上题中的溶液被稀释2倍（离子强度仍为1），计算下列物质的摩尔浓度：

（1）CoN2H42＋，

（2）Co2＋，（3）N2H4。

．相等体积的0.0010MFe（ClO4）3和0.10MKSCN混合。

查表中的数据，计算溶液平衡时以离子形式存在的Fe3＋、FeSCN2＋、Fe（SCN）2＋、Fe（SCN）3的百分比。

．0.0050MCdCl2溶液中游离Cd2＋离子的浓度是多少？

Cd2＋形成的氯化物配合物的K1是100；不考虑K2。

．假设体积不变，求在100L的溶液中须至少加入多少NaCl才能使0.010mol的AgCl完全溶解掉。

．求在0.0050mol/L的CdCl2溶液中［Cd2＋］为多少？

已知K1＝100，K2忽略。

．在Co（NO3）2和N2H4浓度分别为0.0100mol/L和0.0200mol/L，总离子强度为1的溶液中，平衡时［Co2＋］＝6.2×10－3，假设只生成配合物Co（N2H4）2＋，则求在此离子强度条件下配合物的表观K1值为多少？

．Sr2＋与NO3－能够形成极不稳定的配合物Sr（NO3）＋。

已知在Sr（ClO4）2和KNO3浓度分别为0.00100mol/L和0.050mol/L的溶液中，有75％的Sr2＋没有发生配位，则求配合物的K1为多少。

．已知SCN－与Fe3＋形成配合物的各级稳定常数K1，K2，K3分别为130，16，1.0，则配合物的总稳定常数为多少？

总不稳定常数为多少？

．求某三价的金属离子与SCN－反应生成配位数为1的配合物的稳定常数K。

已知溶液中金属离子的总浓度为2.00×10－3mol/L，SCN－的总浓度为1.50×10－3mol/L，［SCN－］为1.00×10－5mol/L。

．在1.0L0.40mol/L的NH3溶液中能够溶解多少AgBr？

假设只形成配合物Ag（NH3）2＋。

．已知Ag＋与过量的CN－能形成Ag（CN）2－配合物。

则需要在1.0LAg＋浓度为0.00050mol/L的溶液中加入多少KCN，才能使［Ag＋］降为1.0×10－19？

．在1.0L溶液中溶有0.0010molCd（NO3）2和1.5molNH3，则[Cd2＋]为多少？

已知Cd（NH3）42＋离解为Cd2＋和4NH3的离解常数Kd＝1.8×10－7，别的形式的配合物忽略不计？

．把0.0010mol固体NaCl加入到1.0L浓度为0.010mol/L的Hg（NO3）2溶液中，溶液的总离子强度为0.5，求生成配合物HgCl十达到平衡时［Cl－］的值。

已知在此离子强度下HgCl＋的稳定常数K1＝5.5×I06。

忽略二级配位反应。

．1.0L溶液中含有0.0050molAg＋和1.00molNH3，则求平衡时溶液中［Ag＋］为多少?

．已知NH3与Ag＋形成配合物的一级稳定常数K1＝2.0×103，配合物的二级稳定常数K2为多少？

．要使0.0010mol/LCu（NO3）2溶液中的［Cu2＋］降为10－13mol/L，则需要加入多少NH3？

忽略配位数低于4的配合物所消耗的Cu2＋。

?

．要使1.0L，0.750mol/L的AgNO3溶液中［Ag＋］降为5.0×I0－8mol/L，则需要加入摩尔的NH3?

．把75.0mL浓度为0.030mol/LFeSO4溶液和125.0ml浓度为0.20mol/LKCN溶液相混合，求混合液中［Fe2＋］为多少？

．在定量地由AgCl测定银离子时，以NaCl溶液作为沉淀剂，问为什么不能加入过量很多的NaCl？

（见下表）

25℃时部分配离子的总生成常数，Kf

．把1.0×10－3molAgNO3加入到1.0L浓度为0.100mol/L的NH3溶液中生成配合物［Ag（NH3）2］＋，求溶液中Ag＋的浓度。

．求在含有0.200mol/L［Fe（CN）6］4－和0.100mol/LCN－的溶液中，［Fe2＋］为多少

．溶液中［Ag（NH3）2］＋和NH3的浓度分别为0.15mol/L和1.5mol/L，则求此溶液中Ag＋的浓度为多少？

．需在1.0L溶液中至少加入多少氨才能溶解0.10molAgCl而形成配合物［Ag（NH3）2］＋？

．某M2＋的不溶化合物，加入水中振荡后，溶液中［M2＋］＝1.0×10－4mol/L。

加入一定量的某一配位体于此溶液中，其能够与M2＋形成可溶的配合物从而使溶液中［M2＋］降为1.0×10－6mol/L，则问不溶化合物是否能够溶解？

为什么？

．按所含Ag＋浓度递减的顺序给下列溶液排序：

（1）lmol/L［Ag（CN）2］－

（2）饱和的AgCl溶液

（3）0.10mol/LNH3溶液中含有lmol/L[Ag（NH3）2]

（4）饱和的AgI溶液

．求要使Zn2＋从初始浓度0.20mol/L降到1.0×10－4mol/L，下列各物质的平衡浓度各为多少？

（1）NH3和Zn（NH3）42＋（假设没有副反应）；

（2）与Zn（OH）2（s）平衡的OH－；

（3）OH－与Zn（OH）42－；

（4）计算

（1）中平衡时［OH－］的值，并用这一数值来推测加入足量的氨达到

（1）中计算的平衡浓度时，是否优于Zn（NH3）42－生成Zn（OH）2或Zn（OH）42－？

（5）如果把NH3的浓溶液慢慢地加入到0.20mol/L的Zn2＋溶液中去，将出现什么现象？

．解释为什么0.10mol/L的NH3溶液

（1）能够与含Fe2＋0.10mol/L的溶液形成Fe（OH）2沉淀？

（2）不能与含［NH4＋］和［Mg2＋］分别为0.20mol/L和0.10mol/L的溶液形成沉淀？

（3）不能与含0010mol/LAg＋的溶液形成AgOH沉淀？

．在含有［Ag＋］和［H3O＋］均为0.10mol/L的1.0L溶液中通入0.010mol/L气体NH3，则NH3与哪个离子的反应量多些？

通过计算来回答。

．需在1.0L水中加入多少固体Na2S2O3刚好能使0.00050mol的Cd（OH）2溶解完全？

已知Cd2＋与S2O32－形成配合物的稳定常数K1和K2分别为8.3×103和2.5×102（此题可先判断在此溶液中CdS2O3和Cd（S2O3）22－谁为主导）。

．求AgSCN在0.0030mol/LNH3溶液中的溶解度为多少？

．在0.0040mol/LAg＋溶液中［Cl－］为0.0010mol/L时，需加入多少NH3刚好能够不生成AgCl沉淀？

．把过量的AgCl与AgBr加入到0.0200mol/LNH3溶液中振荡，求所得溶液中Ag＋，Br－，Cl－，[Ag（NH3）2]＋，NH4＋，OH－的浓度分别为多少？

假设没有一级配合物生成。

．Cl－与Fe2＋生成配合物的逐级稳定常数K1，K2，K3分别是30，4.5，0.10。

在0.0100mol/LFeCl3溶液中主要的含铁物质是什么？

假设溶液为微酸性以防发生水解。

．把1.5mol/LCuCl2·2H2O溶解到足够的水中制成1.0L的溶液，查表，求溶液中各种离子的浓度分别为多少？

．当把含Zn2＋的溶液加入到NaOH溶液中，生成透明的溶液。

当把NH4Cl加入到此溶液中生成了Zn（OH）2沉淀。

写出化学反应式并解释这一现象。

．完成下列各反应式：

（1）Al（OH）4－十H3O＋→

（2）Al（OH）4－＋4H3O＋→

（3）Ag（NH3）2＋＋Cl－＋2H3O＋→

．金属离子与酸H2L形成一种配合物ML，该配合物的形成常数为K1。

M＋L

ML，K1＝[ML]/{[M]·[L]}，溶液中还含有另一种金属离子N，它与酸H2L生成配合物NHL。

配合物ML的条件形成常数K1’有下列关系：

K1”＝[ML]/{[M’]·[L’]}，其中[M’]为未结合成ML的含M型体的总浓度，[L’]为未结合成ML的含L型体的总浓度。

推导出用[H＋]和有关K值表示的K1’的关系式。

K值中除ML的形成常数外，还知道H2L的酸常数Ka1和Ka2以及配合物NHL的形成常数KNHL。

N＋L＋H＋

NHL，KHNL＝[NHL]/{[N]·[H＋]·[L]}，还可假定平衡浓度[H＋]和[N]为已知值。

以上为简单起见，略去了除H＋以外各型体的电荷。

．在浓度为1.0×10－3mol/LFe3＋、0.10mol/LSCN－和0.20mol/LF－的1.0L混合溶液中，缓慢地滴入盐酸，当刚出现橙红色时，停止滴加盐酸，此时，[FeSCN2＋]＝1×10－5mol/L，假设滴加盐酸后，体积仍为1.0L，试求此时溶液的pH值。

已知：

Fe3＋＋SCN－

FeSCN2＋K1S＝103Fe3＋＋F－

FeF2＋K1F＝105

（HF的Ka＝10－3.2）

．Fe2（SO4）3溶于水为浅紫色，加入NaCl后显黄色（FeCl4－离子），再加入NH4SCN成血红色[Fe（SCN）3]，又加入NaF转变为成无色溶液（FeF3），继续加（NH4）2C2O4得到黄色溶液{[Fe（C2O4）3]3－离子}，最后加入NaOH溶液得到Fe（OH）3沉淀。

请说明这个实验过程的各种现象。

若在上述实验中用盐酸代替NaCl。

氢氟酸代替NaF，H2C2O4代替（NH4）2C2O4，请估计实验现象。

（提示：

HSCN的K＝1.4×10－1；H2C2O4的K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－5；HF的K＝6×10－4）

．500mL溶液中含有0.200molCoCl2和0.200molNiCl2，在通氮气的情况下，逐滴加入一定浓度的氨水，生成相应的氢氧化物。

然后加入一定量的NH4Cl和NH3·H2O，并使溶液的最终体积为1.00L，在此过程中发生了如下反应：

Ni（OH）2＋4NH3·H2O＋2NH4＋＝[Ni（NH3）6]2＋＋6H2O

Co（OH）2＋4NH3·H2O＋2NH4＋＝[Co（NH3）6]3＋＋6H2O

若控制好溶液的pH，并使NH3·H2O和NH4Cl维持一定的平衡浓度，则可使Ni（OH）2沉淀溶解，而CO（OH）2基本不溶解。

为了达到此目的，试求：

（1）溶液最终保持的pH值至少多大才能达到此目的？

（2）最终溶液中的NH3·H2O、NH4＋和[Co（NH3）6]3＋各物质的浓度各是多少mol/L

（3）为什么要通氮气进行实验？

若不通氮气会有什么反应发生？

试用化学键理论解释之（已知：

Co（OH）2的Ksp＝10－14.7，Ni（OH）2的Ksp＝10－14.7，NH3的Kb＝10－4.74，Co（NH3）62＋的K稳＝105.11，Ni（NH3）62＋的K稳＝108.74）。

．某配位化合物的相对分子质量为250.4，它是由Co、N、H、Cl等元素组成，其中N和H组成氨，作为配位体，经下列测定步骤：

（1）取此配位化合物晶体2.504g，以水溶解，配成100.0mL溶液（以下称A液）；

（2）取A液3.00mL，用硝酸及氢氧化钠调至pH＝7，以铬酸钾作指示剂，用0.0500mol·L－1硝酸银滴至砖红色铬酸银沉淀出现，消耗硝酸银溶液12.00mL；

（3）取A液3.00ml，用硝酸调至pH＝1，加入30.00mL0.0500mol·L－1硝酸银溶液，振荡后，再加入硝基苯，使硝基苯在AgCl上形成薄膜，阻止氯化银沉淀转化为硫氰化银沉淀，然后以铁离子作指示剂，用0.0500mol·L－1硫氰化钾溶液滴至红色出现，消耗硫氰化钾溶液12.00mL；

（4）取A液10.0mL，加入10.0mL3.00mol·L－1氢氧化钠溶液，加热蒸馏，馏出物用50.00mL0.200mol·L－1盐酸吸收，蒸馏半小时后，用0.200mol·L－1氢氧化钠溶液滴定盐酸吸收液至甲基红变黄，消耗氢氧化钠溶液25.00mL；

（5）取A液5.00mL，用硝酸调至pH＝5～6，加入10mL、pH＝5.5的缓冲溶液，以二甲酚橙作指示剂，用0.0200mol·L－1EDTA溶液滴至终点，消耗EDTA溶液25.00mL（钴离子与EDTA形成1︰1配位化合物）。

求此配位化合物的分子式。

．乙二胺四乙酸（简称EDTA，其化学式用Y表示）的配位能力很强，几乎能与所有金属离子形成稳定的螯合物。

医学临床上常用EDTA测定体液中某些离子的含量，用以诊断是否患有某种疾病。

测定尿样中Ca2＋、Mg2＋离子含量时，吸取10.00mL尿样，加入Ph＝10.0的NH4Cl－NH3缓冲溶液，以铬黑T为指示剂用0.01000mol/LEDTA标准溶液滴定，消耗25.00mL；另取10.00mL，加入NaOH溶液调节