届高考化学选择题专练.docx
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届高考化学选择题专练
1
7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是
A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B．
表示一种吸水性高分子树脂
C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原
8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．60g二氧化硅含有的共价键数为2NA
C．7．8g钾与100mL1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0．1NA
D．标准状况下，7．1g氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0．2NA
9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，
应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
10．下列实验能达到预期目的的是（）
A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B．称取19.0g氯化亚锡（Sn
Cl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液
C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素
非金属性的强弱
11．根据图示判断下列叙述符合事实的是（）
A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜
B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转
C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色
D．图④发生反应为
时，a、b可能是同种材料的电板
12．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:
7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是（）
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
13．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（）
A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1
B．将I稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OHˉ）均减小
C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）>c（H+）>c（OH--）
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7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法错误的是
A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品
D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
8．下列说法不正确的是
A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化
B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应
D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
9下列化学用语书写正确的是（）
A．次氯酸的结构式：
H—Cl—O
B．丙烷分子的球棍模型示意图：
C．NH4H的电子式：
D．S2－的结构示意图：
10．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于
C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
11．下列离子方式书写正确的是
A．已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO
，向NaClO溶液中通入少量CO2
2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：
6Br－+8H＋+2NO
＝3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：
S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－
D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：
2MnO
+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O
12．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO
等离子，电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
13．
（1）已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10
（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，以0．01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0．01mol/LKCl和0．01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
3
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Cl2有酸性
用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
D
Na2S有强还原性
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
8．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是
A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
C．气态氢化物的热稳定性：
M>N
D．离子半径r：
r（X2－）>r（Y+）
9．一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度
11．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列关于物质X的说法正确的是
AX分子式为C6H6O7
B1mol物质X可以和3mol氢气发生加成
CX分子不可以发生消除反应
D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
12．室温时，pH=11的稀氨水，下列判断正确的是
A．若升高温度，Kb、Kw均增大
B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7
C．加水稀释，c（NH4+）·c（OH－）增大
D．加入pH=11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动
13．已知：
NH2COO－＋2H2O
HCO3－＋NH3·H2O。
现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO－）随时间变化关系如图
所示。
以下分析正确的是
A．无法判断T1和T2的大小关系
B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C．T2℃时，0~6minν（NH2COO－）=0.3mol·L-1·min-1
D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小
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7．下列关于物质的用途或说法不正确的是
A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金
8．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C．确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验
D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
11．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：
可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：
可用来探究SO2的漂白性
C．丙装置：
用图示的方法可以检查此装置的气密性
D．丁装置：
先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。
12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：
氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序：
r（B）>r（C）>r（A）
B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
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7．下列说法不正确的是（）
A．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
B．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
8．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火
①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土
A．①②B．④C．②③D．①②③
9．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．1．0mol·L－1KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．pH=1的溶液：
NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
C．c（ClO－）＝1．0mol·L－1的溶液：
Na+、SO32－、S2－、Cl－
D．与铝反应产生H2的溶液中：
Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
10．NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A．7．8gNa2O2中含有的阴离子数目为0．2NA
B．标准状况下，2．24LCHCl3的分子数为0．1NA
C．1L0．1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2NA
D．0．1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0．3NA
11．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
陈述I
陈述II
A
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C
Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色
次氯酸的氧化性比氯气的强
D
稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2
稀HNO3氧化性比浓HNO3强
12．常温下，下列表述正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：
c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）=c（HCO3-）>c（H+）
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7．下列说法正确的是
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
8．下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，14gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：
3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．纯碱溶液呈碱性的原因：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。
下列有关说法不正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气
C．正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
D．负极上的反应为：
CH3CH2OH-4e-+H2O==CH3COOH+4H+
12．下列图示实验操作正确的是
A．B．C．D．
除去Cl2中的HCl电解制Cl2和H2分离CCl4和水中和热的测定
13．下列说法不正确的是
A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）<
B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：
c（H2CO3）>c（CO32－）
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
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7．下列关于有机物的叙述中，正确的是（）
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
C．可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇
D．苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应
8．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z3种元素形成化合物乙。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共价键
C．W元素是一种亲氧元素
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
9．实验室测定溶液中RO3－浓度的方法之一是：
取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应①。
充分反应后，往锥形瓶中滴入2—3滴淀粉溶液，用0.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应②。
反应方程式如下：
反应①aRO3－+bI－+cH+＝dR－+eI2+fH2O
反应②I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
下列说法正确的是（）
A．b＝c
B．R元素位于周期表的ⅤA族
C．滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色
D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应①转移电子6.02×1020个
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是（）
现象
解释或结论
A
SO2使酸性高锰酸钾溶液退色
SO2表现还原性
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D
铅片放放浓硫酸中，无明显变化
说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
11．心酮胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式：
下列关于心酮胺的描述，错误的是（）
A．可以在催化剂作用下和溴反应
B．可以在碱性条件下发生水解反应
C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
B．20mL0．1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
13．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是
A．稀释前，c（A）=10c（B）
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
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7．下列说法不正确的是（）
A．推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量
B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
D．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．酸性：
HCl＞H2S，所以，非金属性：
Cl＞S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
9．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g
10．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）
A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏
11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是（）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应
C．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应
D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应
12．下列说法中正确的是（）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡:
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl－（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D．硬水中含有较多的Ca2+､Mg2+､HCO3－、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+､Mg2+
13．向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）
②2NO2（g）
N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是（）
A．前5min反应的平均速率
v（N2O4）＝0.36mol·（L·min）－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
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7．下列关于有机物的说法中正确的是（）
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
D．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数高考资
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最
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