9．已知AgI为黄色沉淀，AgCI为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.3×10-5mol·L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中，逐滴滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCI的Ksp的数值为1.69×10-10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCI溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
10．下列各说法正确的是（）
A．对于
，若向一密闭容器中加入1mtoolSO2和5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．对于
，反应前后熵不变
二、选择题（本题包括8小题。
每小题3分。
共24分。
每小题有1～2个选项符合题意。
若有两个选项的。
只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分。
）
11．下列说法中，不正确的是（）
A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应可以鉴别部分蛋白质。
B．乙酸与NaHCO2反应生成CO2气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．将饱和Na2CO3溶液加人混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．利用葡萄糖能跟新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色物质的原理检验病人是否患“糖尿病”
12．下列装置能达到实验目的是（）
13．如图是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程和能量关系图。
其中PCI5（g）分解成PCI3（g）和Cl2（g）的反应是一个可逆反应，温度代时，在密闭容器中加人0.6molPCI5，达平衡时PCl，还剩0.45mol，其分解率为
，则下列推断不正确的是（）
A．
仪等于25％
B．若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于
C．若超始时加入0.6molPCl5和0.6molCl2，
以相同条件进行反应，则平衡时PCl3转
化率为3
D．PCl5分解的热化学方程式为
PCl5（g）
PCl3（g）+C12（g）
H=一93kJ·mol-1
14．已知N4分子的结构和P4（白磷）分子的结构相似（正四面体），断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。
下列说法正确的是（）
A．N4与N2互为同素异形体
B．N4转变为N2将吸收热量
C．N4与P4互为同分异构体
D．制备N4的热化学方程式可表示为：
N2（g）===
△H=+608kJ·mol-1
15．下列说法正确的是（）
A．某温度时，
在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
B．在0.1moL/L的CH3COONa溶液中。
离子浓度从大到小的顺序是：
c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
C．甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动
D．将0.1mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍
16．在水电离的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
A．Fe2+、K+、C1-、NO-3B．CO2-3、PO3-4、K+、Na+
C．Na+、HCO3、HS-、C1-D．NH+4、Fe3+、SO2-4、C1-
17．在密闭容器中，反应
，达到平衡甲。
下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到平衡乙的情况，对此过程的分析正确的是
（）
A．图I是加人适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
18．如下图所示的装置，c、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴人酚酞溶液，在F极附近显示红色。
则以下说法正确的是（）
A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为l：
2：
1：
1
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
19．（4分）某二元酸的化学式为H2A，常温下该酸在水溶液中的电离为：
H2A===H++HA-，
。
请回答下列问题：
（1）Na2A的水溶液呈（填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”），若用pH试纸去测定某溶液pH，简述操作。
（2）写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式：
Ka=。
（3）若25℃时，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2A溶液中c（A2-）0.029mol/L（填“<”、“>”、“=”），其理由是
。
（4）若25℃时，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=－1g0.11，则0.10mol·L-1的H2A溶液中c（A2-）=。
（5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（填编号）。
A．c（Na+）===c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．c（OH-）==c（HA-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）===2c（A2-）+2c（HA-）
20．（14分）由我国自行研制的载人飞船“神舟七号”实现了中华民族的飞天梦想。
为了飞船正常和稳定运行，且保证航天器座舱内容气成分的稳定，科学家进行了大量的科学探索。
方法一：
有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。
（1）有关反应的化学方程式是：
_____________________；
_____________________。
（2）若平均每名航天员每天消耗0.96kg氧气，若以10天计算，每人至少消耗kg过氧化钠。
方法二：
有的科学家根据电化学原理设计了航天器座舱内空气更新系统，该系统结构示意图如下：
（1）管道①把飞船座舱中含有较多二氧化碳的潮湿空气通人A装置N极室，该装置可以为航天器提供电能，N极电极反应式为：
；二氧化碳被吸收后转化为CO2-3离子，通过膈膜CO2-3离子进入M极室，最后二氧化碳与该极反应的产物作用而放出，并保持整个系统的pH稳定，则M极电极反应式为
。
（2）航天员的生活用水可以由A装置提供，已知这种电池生成350g水时能发电1度（约3600kJ），能量的转化效率为。
已知：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H=—572kJ·mol-1
（3）管道②补充新鲜的氧气，供航天员呼吸，这些氧气来自B装置电解水系统，X极的电极反应式。
21．（12分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。
请回答下列问题：
（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
QkJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式K=；
②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为；
③达平衡后，若温度升高
的值增大，则Q0（填“>”、“=”、“<”）。
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解
度不同，通过控制溶液的pH，达到分
离金属离子的目的。
如右图是难溶金
属的氢氧化物在不同pH下的溶解情
况（s/mol·L-1）。
若要除去CuCl2溶
液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为
（填序号）。
A．小于lB．4左右
C．大于6D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，
若向工业废水中加人过量的FeS，当
FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液
中c（Fe2+）：
c（Pb2+）：
c（Hg2+）=：
：
。
已知：
Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
（4）依据氧化还原反应：
Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（填序号）。
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断
移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：
O2+2H2O+4e-→4OH-
22．（16分）处理含铬（Cr）工业废水的原理是将Cr2O2-7
转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。
已知转化过程中，
废水pH与Cr2O2-7转化为Cr3+的关系如右图所示。
某研究小组为变废为宝，将废水处理得磁性材料
Cr0.5Fel1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价）的
实验流程如下：
（1）实验室中操作1所用的玻璃仪器名称是。
（2）物质Y的化学式是。
（3）步骤①中预处理的关键是。
（4）步骤②中电解时，阳极的材料是，阴极的电极反应式为，
电解液中Cr2O2-7转化为Cr3+的离子方程式为。
（5）含铬废水国家排放标准为
的含量≤0.1000mg/L，用滴定管取上述溶液X20.00mL，调节pH后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。
已知酸性条件下，I-被Cr2O2-7氧化为I2，则上述电解法处理后的废水中每升含
的质量为mg。
参考答案
说明：
1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照标准评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．C2．A3。
C4．D5．C6．A7．B8．B9．A10．C
二、选择题（题包括8小题。
每小题3分。
共24分。
每小题有1—2个选项符合题意。
若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分。
）
11．A12．AD13．BD14．A15．C16．AC17．D18．D
19．（14分，每空2分）
（1）弱碱性取一段pH试纸放在玻璃片上，把待测液滴在pH试纸上（或用玻璃棒蘸取待测液，与pH试纸接触），然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH
（2）
（3）（4）0.01mol·L-1
（5）A
20．（14分，每空1分）
方法一：
（1）2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2
（2）46.8
方法二：
（1）O2+4e-+2H2O→4OH-2H2→4H++4e-
（2）64.7%
（3）4OH-→4e-+2H2O+O2↑
21．（12分，每空2分）
（1）①
②0.03mol·L-1·min-1③<
（2）①B
（3）6.3:
3.4×10-10:
6.4×10-35或6.3×1035:
3.4×1025:
6.4
（4）BD
22．（16分，每空2分）
（1）玻璃棒、漏斗、烧杯
（2）Cr（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2[
（1）
（2）漏一项扣1分]
（3）调节废液pH<1
（4）铁棒2H++2e-→H2Cr2O2-7+Fe2++14H+==2Cr3+6Fe3++7H2O
（5）酸式0.78
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