山东省枣庄市届高三上学期期末考试化学.docx
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山东省枣庄市届高三上学期期末考试化学
山东省枣庄市
2009—2010学年高三第一学期期末考试
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷100分。
考试时间90min。
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
注意事项:
1.答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束,将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Cr52
一、选择题(本题包括10小题。
每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列现象中,因发生加成反应而产生的是()
A.乙烯使酸性KMnO4溶液退色
B.将苯滴人溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色t
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
2.下列说法中正确是的()
A.在稀溶液中,0.55molBa(OH)2与lmolHNO3完全反应生成lmolH2O放出的热叫中和热
B.将2gNaOH固体加入到100mL0.5mol·L-1盐酸中,溶液导电能力变化明显
C.中和热可表示为△H=一57.3kJ
D.所有自发进行的反应都是放热反应
3.已知HIO具有两性,下列有关HIO的说法正确的是()
A.HIO碱式电离子方式为:
HIOOH-+I-
B.HIO是弱酸,其对应的盐NaIO溶液的pH<7
C.HIO若与盐酸反应可生成ICl
D.HIO是较强的氧化剂,是常用的消毒杀菌剂
4.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平祷的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,则平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2的转化率升高,KC变大
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应容器容积时,平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充人稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
5.由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为
已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H2
③TiO2(s)+2C12(g)===TiCl4(s)+O2(g)△H3
则反应TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的△H为
A.△H3+2△H2—2△H2B.△H3+△H1—△H2
C.△H3+2△H1—△H2D.△H3+△H1—2△H2
6.可逆反应mA(g)+nB(g)
c(g)+gD(g)v–t图像如下左图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v一t图像如下右图。
对于两图像有以下关系:
①a1>a2②a1b2④b1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大。
其中正确的为()
A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦
7.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.钢铁腐蚀时负极发生的反应:
B.明矾水解的离子方程式:
(胶体)+3H+
C.小苏打在水中的电离方程式:
D.1g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量,其热化学方程式为:
8.在一容积可变的密闭容器中,aA(g)
6B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则以下说法中不正确的是
()
A.平衡向正方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数关系a
9.已知AgI为黄色沉淀,AgCI为白色沉淀,25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCI饱和溶液中c(Ag+)为1.3×10-5mol·L-1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,逐滴滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCI的Ksp的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCI溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
10.下列各说法正确的是()
A.对于
,若向一密闭容器中加入1mtoolSO2和5molO2充分反应后,放出的热量为0.5QkJ
B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的量,不能用分数表示
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D.对于
,反应前后熵不变
二、选择题(本题包括8小题。
每小题3分。
共24分。
每小题有1~2个选项符合题意。
若有两个选项的。
只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分。
)
11.下列说法中,不正确的是()
A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应可以鉴别部分蛋白质。
B.乙酸与NaHCO2反应生成CO2气体,说明乙酸的酸性强于碳酸
C.将饱和Na2CO3溶液加人混有少量乙酸的乙酸乙酯中,然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.利用葡萄糖能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色物质的原理检验病人是否患“糖尿病”
12.下列装置能达到实验目的是()
13.如图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。
其中PCI5(g)分解成PCI3(g)和Cl2(g)的反应是一个可逆反应,温度代时,在密闭容器中加人0.6molPCI5,达平衡时PCl,还剩0.45mol,其分解率为
,则下列推断不正确的是()
A.
仪等于25%
B.若升高温度,平衡时PCl5的分解率小于
C.若超始时加入0.6molPCl5和0.6molCl2,
以相同条件进行反应,则平衡时PCl3转
化率为3
D.PCl5分解的热化学方程式为
PCl5(g)
PCl3(g)+C12(g)
H=一93kJ·mol-1
14.已知N4分子的结构和P4(白磷)分子的结构相似(正四面体),断裂1molN—N键吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量。
下列说法正确的是()
A.N4与N2互为同素异形体
B.N4转变为N2将吸收热量
C.N4与P4互为同分异构体
D.制备N4的热化学方程式可表示为:
N2(g)===
△H=+608kJ·mol-1
15.下列说法正确的是()
A.某温度时,
在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
B.在0.1moL/L的CH3COONa溶液中。
离子浓度从大到小的顺序是:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.甲烷碱性燃料电池在工作时,溶液中的OH-向负极移动
D.将0.1mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍,溶液中所有离子的浓度都减小10倍
16.在水电离的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是
A.Fe2+、K+、C1-、NO-3B.CO2-3、PO3-4、K+、Na+
C.Na+、HCO3、HS-、C1-D.NH+4、Fe3+、SO2-4、C1-
17.在密闭容器中,反应
,达到平衡甲。
下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后,达到平衡乙的情况,对此过程的分析正确的是
()
A.图I是加人适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
18.如下图所示的装置,c、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴人酚酞溶液,在F极附近显示红色。
则以下说法正确的是()
A.电源B极是正极
B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为l:
2:
1:
1
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
19.(4分)某二元酸的化学式为H2A,常温下该酸在水溶液中的电离为:
H2A===H++HA-,
。
请回答下列问题:
(1)Na2A的水溶液呈(填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”),若用pH试纸去测定某溶液pH,简述操作。
(2)写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式:
Ka=。
(3)若25℃时,0.10mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=0.029mol/L,则0.10mol/L的H2A溶液中c(A2-)0.029mol/L(填“<”、“>”、“=”),其理由是
。
(4)若25℃时,0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g0.11,则0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)=。
(5)在0.10mol/L的Na2A溶液中,下列离子浓度关系不正确的是(填编号)。
A.c(Na+)===c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.c(OH-)==c(HA-)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)===2c(A2-)+2c(HA-)
20.(14分)由我国自行研制的载人飞船“神舟七号”实现了中华民族的飞天梦想。
为了飞船正常和稳定运行,且保证航天器座舱内容气成分的稳定,科学家进行了大量的科学探索。
方法一:
有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”,即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座舱。
(1)有关反应的化学方程式是:
_____________________;
_____________________。
(2)若平均每名航天员每天消耗0.96kg氧气,若以10天计算,每人至少消耗kg过氧化钠。
方法二:
有的科学家根据电化学原理设计了航天器座舱内空气更新系统,该系统结构示意图如下:
(1)管道①把飞船座舱中含有较多二氧化碳的潮湿空气通人A装置N极室,该装置可以为航天器提供电能,N极电极反应式为:
;二氧化碳被吸收后转化为CO2-3离子,通过膈膜CO2-3离子进入M极室,最后二氧化碳与该极反应的产物作用而放出,并保持整个系统的pH稳定,则M极电极反应式为
。
(2)航天员的生活用水可以由A装置提供,已知这种电池生成350g水时能发电1度(约3600kJ),能量的转化效率为。
已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=—572kJ·mol-1
(3)管道②补充新鲜的氧气,供航天员呼吸,这些氧气来自B装置电解水系统,X极的电极反应式。
21.(12分)金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。
请回答下列问题:
(1)一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应:
QkJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式K=;
②该温度时,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,5min后,生成了单质铁11.2g,则这段时间内CO的反应速率为;
③达平衡后,若温度升高
的值增大,则Q0(填“>”、“=”、“<”)。
(2)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解
度不同,通过控制溶液的pH,达到分
离金属离子的目的。
如右图是难溶金
属的氢氧化物在不同pH下的溶解情
况(s/mol·L-1)。
若要除去CuCl2溶
液的少量Fe3+,应控制溶液的pH为
(填序号)。
A.小于lB.4左右
C.大于6D.大于9
(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,
若向工业废水中加人过量的FeS,当
FeS、CuS、PbS和HgS共存时,溶液
中c(Fe2+):
c(Pb2+):
c(Hg2+)=:
:
。
已知:
Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2
(4)依据氧化还原反应:
Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池,则关于该电池装置的说法中不正确的是(填序号)。
A.电极X的材料是Fe
B.电解质溶液Y是AgNO3溶液
C.原电池工作时,盐桥中的阴离子不断
移向左池的氯化钠溶液中
D.原电池工作时,x电极反应为:
O2+2H2O+4e-→4OH-
22.(16分)处理含铬(Cr)工业废水的原理是将Cr2O2-7
转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。
已知转化过程中,
废水pH与Cr2O2-7转化为Cr3+的关系如右图所示。
某研究小组为变废为宝,将废水处理得磁性材料
Cr0.5Fel1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2价)的
实验流程如下:
(1)实验室中操作1所用的玻璃仪器名称是。
(2)物质Y的化学式是。
(3)步骤①中预处理的关键是。
(4)步骤②中电解时,阳极的材料是,阴极的电极反应式为,
电解液中Cr2O2-7转化为Cr3+的离子方程式为。
(5)含铬废水国家排放标准为
的含量≤0.1000mg/L,用滴定管取上述溶液X20.00mL,调节pH后置于锥形瓶中,用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定,至滴定终点时,用去KI溶液9.00mL。
已知酸性条件下,I-被Cr2O2-7氧化为I2,则上述电解法处理后的废水中每升含
的质量为mg。
参考答案
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其他正确答案,可参照标准评分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,书写不规范,都不得分。
3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.C2.A3。
C4.D5.C6.A7.B8.B9.A10.C
二、选择题(题包括8小题。
每小题3分。
共24分。
每小题有1—2个选项符合题意。
若有两个选项的,只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分。
)
11.A12.AD13.BD14.A15.C16.AC17.D18.D
19.(14分,每空2分)
(1)弱碱性取一段pH试纸放在玻璃片上,把待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒蘸取待测液,与pH试纸接触),然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH
(2)
(3)(4)0.01mol·L-1
(5)A
20.(14分,每空1分)
方法一:
(1)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2
(2)46.8
方法二:
(1)O2+4e-+2H2O→4OH-2H2→4H++4e-
(2)64.7%
(3)4OH-→4e-+2H2O+O2↑
21.(12分,每空2分)
(1)①
②0.03mol·L-1·min-1③<
(2)①B
(3)6.3:
3.4×10-10:
6.4×10-35或6.3×1035:
3.4×1025:
6.4
(4)BD
22.(16分,每空2分)
(1)玻璃棒、漏斗、烧杯
(2)Cr(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2[
(1)
(2)漏一项扣1分]
(3)调节废液pH<1
(4)铁棒2H++2e-→H2Cr2O2-7+Fe2++14H+==2Cr3+6Fe3++7H2O
(5)酸式0.78