山东省枣庄市届高三上学期期末考试化学.docx

1、山东省枣庄市届高三上学期期末考试化学山东省枣庄市20092010学年高三第一学期期末考试化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷100分。考试时间90 min。第卷（选择题，共44分）注意事项： 1答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束，将答题卡和第卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cr 52一、选择题（本题包括10小题

2、。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列现象中，因发生加成反应而产生的是 （ ） A乙烯使酸性KMnO4溶液退色 B将苯滴人溴水中，振荡后水层接近无色 C乙烯使溴的四氯化碳溶液退色t D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2下列说法中正确是的 （ ） A在稀溶液中，0.55mol Ba（OH）2与l mol HNO3完全反应生成l mol H2O放出的热叫中和热 B将2 g NaOH固体加入到100 mL0.5 molL-1盐酸中，溶液导电能力变化明显 C中和热可表示为H=一57.3 kJ D所有自发进行的反应都是放热反应3已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的

3、是 （ ） AHIO碱式电离子方式为：HIO OH-+I- BHIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pHa2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大。其中正确的为 （ ） A B C D7下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( ) A钢铁腐蚀时负极发生的反应： B明矾水解的离子方程式： (胶体)+3H+ C小苏打在水中的电离方程式： D1 g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为： 8在一容积可变的密闭容器中，aA（g）6B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，

4、则以下说法中不正确的是 （ ） A平衡向正方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 D化学计量数关系ac（OH-）c（CH3COO-）c（H+） C甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动 D将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍16在水电离的c（OH-）=1.010-11molL-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 AFe2+、K+、C1-、NO-3 BCO2-3、PO3-4、K+、Na+ CNa+、HCO3、HS-、C1- DNH+4、Fe3+、SO2-4、C1-17在密闭容器中，反应，达到平衡甲。下面的三个图形表

5、示了在仅改变某一条件后，达到平衡乙的情况，对此过程的分析正确的是 （ ） A图I是加人适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况18如下图所示的装置，c、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴人酚酞溶液，在F极附近显示红色。则以下说法正确的是 （ ） A电源B极是正极 B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为l：2：1：1 C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷第卷（非选择题，共56分）19（4分）某二元酸的化学式为H2A

6、，常温下该酸在水溶液中的电离为：H2A=H+HA-，。请回答下列问题： （1）Na2A的水溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”），若用pH试纸去测定某溶液pH，简述操作 。 （2）写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式：Ka= 。 （3）若25时，0.10mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2A溶液中c(A2-) 0.029mol/L（填“”、“=”），其理由是 。 （4）若25时，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=1g 0.11，则0.10molL-1的H2A溶液中c(A2-)= 。 （5）在0.10mol/L的Na2A溶

7、液中，下列离子浓度关系不正确的是 （填编号）。 Ac（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）Bc（OH-）=c（HA-）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）Dc（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）20（14分）由我国自行研制的载人飞船“神舟七号”实现了中华民族的飞天梦想。为了飞船正常和稳定运行，且保证航天器座舱内容气成分的稳定，科学家进行了大量的科学探索。方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。 （1）有关反应的化学方程式是：_ _

8、； _ _。 （2）若平均每名航天员每天消耗0.96kg氧气，若以10天计算，每人至少消耗 kg过氧化钠。方法二：有的科学家根据电化学原理设计了航天器座舱内空气更新系统，该系统结构示意图如下： （1）管道把飞船座舱中含有较多二氧化碳的潮湿空气通人A装置N极室，该装置可以为航天器提供电能，N极电极反应式为： ；二氧化碳被吸收后转化为CO2-3离子，通过膈膜CO2-3离子进入M极室，最后二氧化碳与该极反应的产物作用而放出，并保持整个系统的pH稳定，则M极电极反应式为 。 （2）航天员的生活用水可以由A装置提供，已知这种电池生成350 g水时能发电1度（约3600 kJ），能量的转化效率为 。已知：

9、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=572 kJmol-1 （3）管道补充新鲜的氧气，供航天员呼吸，这些氧气来自B装置电解水系统，X极的电极反应式 。21（12分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题： （1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应： QkJmol-1该反应的平衡常数表达式K= ；该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为 ；达平衡后，若温度升高的值增大，则Q 0（填“”、“=”、“”）。 （2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制

10、溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如右图是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/molL-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为 （填序号）。 A小于l B4左右 C大于6 D大于9 （3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加人过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）= ： ： 。已知：Ksp（FeS）=6.310-18mol2L-2，Ksp（PbS）=3.410-28mol2L-2Ksp（CuS）=1.310-36mol2L-2，Ksp（HgS）=6.410-53mo

11、l2L-2 （4）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是 （填序号）。A电极X的材料是FeB电解质溶液Y是AgNO3溶液C原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中D原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-4OH- 22（16分）处理含铬（Cr）工业废水的原理是将Cr2O2-7转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。已知转化过程中，废水pH与Cr2O2-7转化为Cr3+的关系如右图所示。某研究小组为变废为宝，将废水处理得磁性材料Cr0.5Fel1.5FeO4（Fe的化合价依次为

12、+3、+2价）的实验流程如下： （1）实验室中操作1所用的玻璃仪器名称是 。 （2）物质Y的化学式是 。 （3）步骤中预处理的关键是 。 （4）步骤中电解时，阳极的材料是 ，阴极的电极反应式为 ，电解液中Cr2O2-7转化为Cr3+的离子方程式为 。 （5）含铬废水国家排放标准为的含量0.1000mg/L，用 滴定管取上述溶液X 20.00mL，调节pH后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001 mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I-被Cr2O2-7氧化为I2，则上述电解法处理后的废水中每升含的质量为 mg。参考答案说明： 1本答案供阅卷评分使用，考生

13、若写出其他正确答案，可参照标准评分。 2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。 3化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1C 2A 3。C 4D 5C 6A 7B 8B 9A 10C二、选择题（题包括8小题。每小题3分。共24分。每小题有12个选项符合题意。若有 两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）11A 12AD 13BD 14A 15C 16AC 17D 18D19（14分，每空2分） （1）弱碱性取一段pH试纸放在玻璃片上，把待测液滴在pH试纸上（

14、或用玻璃棒蘸取待测液，与pH试纸接触），然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH （2） （3） HA一存在电离平衡，H2A第一步完全电离出的氢离子大大抑制了HA-离子电离 （4）0.01molL-1 （5）A20（14分，每空1分） 方法一：（1）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 （2）46.8 方法二：（1）O2+4e-+2H2O4OH- 2H24H+4e- （2）64.7% （3）4OH-4e-+2H2O+O221（12分，每空2分） （1） 0.03molL-1min-1 （2）B （3）6.3:3.410-10:6.410-35或6.31035:3.41025:6.4 （4）BD22（16分，每空2分） （1）玻璃棒、漏斗、烧杯 （2）Cr（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2（1）（2）漏一项扣1分 （3）调节废液pH1 （4）铁棒2H+2e-H2 Cr2O2-7+Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （5）酸式0.78