解析版湖北省宜昌县域高中协同发展共合体学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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解析版湖北省宜昌县域高中协同发展共合体学年高一上学期期末考试化学试题

1.化学与社会、环境等密切相关。

下列有关说法正确的是（）

A.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3

B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

【答案】C

【解析】

【分析】

A、碳酸氢钠俗称小苏打；

B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；

C、根据防止空气污染的措施判断；

D、胶体的微粒直径在1-100nm之间。

【详解】A、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，选项A错误；

B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，选项B错误；

C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，选项C正确；

D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，选项D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点。

2.古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.曾青得铁则化为铜

D.水滴石穿

【答案】C

【解析】

A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B．曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D．水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。

3.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（　　）

A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B.酒精、空气、铜绿

C.二氧化碳、明矾、熟石灰D.硝酸钾、食盐水、黄铜

【答案】D

【解析】

A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。

4.下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，lmol任何物质的体积均为22.4L

B.CH4的摩尔质量为16g

C.1molH2O的质量为18g•mol－1

D.1mol·L－1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有58.5gNaCl

【答案】D

【解析】

【详解】A、标准状况下，lmol任何气体的体积均为22.4L，选项A错误；

B、CH4的摩尔质量为16g/mol，选项B错误；

C、H2O的摩尔质量为18g•mol－1，1molH2O的质量为18g，选项C错误；

D、所以1mol•L-1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5gNaCl，选项D正确。

答案选D。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）

A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+数目为NA

B.常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为NA

C.1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

D.等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+数目为2NA，选项A错误；

B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，选项B错误；

C．1molMg变为Mg2+时失去2mol电子，失去的电子数目为2NA，选项C正确；

D．等物质的量的N2O和H2O所含氧原子数相同，物质的量不是1mol，所含氧原子数不是NA，选项D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意K2CO3电离出碳酸根离子和钾离子，题目难度中等。

6.下列离子方程式正确的是（）

A.澄清的石灰水与盐酸反应:

Ca（OH）2+2H＋=Ca2＋+2H2O

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应:

H++OH-=H2O

C.铜片插入硝酸银溶液:

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸:

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

【答案】D

【解析】

澄清的石灰水与盐酸反应:

OH-+H＋=H2O，故A错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应:

Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液:

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；大理石溶于醋酸:

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确。

点睛：

书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。

7.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是

A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B.反应①中NaClO是氧化剂

C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

【答案】C

【解析】

Na2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A正确；NaClO中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，B正确；若有2molFeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6mol电子发生转移，D正确；正确选项C。

8.在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）

A.Mg2+、Na+、Cl－、SO42－B.K+、Na+、Cl－、Cu2+

C.K+、Fe2+、NO3－、CO32－D.Na+、Ba2+、OH－、SO42－

【答案】A

【解析】

【详解】A．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，选项A正确；

B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，选项B错误；

C．因H+、Fe2+、NO3－发生氧化还原反应不能大量共存，且Fe2+为浅绿色与无色不符，选项C错误；

D．因H+、OH-结合生成水，Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误；

答案选A。

9.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C.N2→NO→NO2→HNO3

D.H2S→S→SO3→H2SO4

【答案】D

【解析】

【详解】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，选项A不选；

B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3中反应分别是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，所以能一步实现，选项B不选；

C.N2→NO→NO2→HNO3中反应分别是氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以能一步实现，选项C不选；

D.H2S→S→SO3→H2SO4中反应分别是氢硫酸与二氧化硫反应生成硫，但硫与氧气反应生成二氧化硫而不能直接反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，所以不能都一步实现，选项D选；

答案选D。

10.下列叙述中，不正确的是（）

A.久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B.50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15mol

C.在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化

D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气

【答案】C

【解析】

【分析】

A．NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3；

B．与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；

C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应；

D．氨气与氯气反应产生白烟氯化铵；

【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确；

B．浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，选项B正确；

C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热才能反应，选项C正确；

D．氯气泄漏遇到浓氨水分解产生的氨气，反应产生白烟氯化铵，故可用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，选项D正确。

答案选C。

【点睛】本题考查了物质性质、反应现象、反应产物的分析判断，注意浓盐酸和足量二氧化锰反应浓度变稀后不与二氧化锰发生反应，题目难度中等。

11.下列制取SO2、验证其漂白性､收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是（）

A.制取SO2

B.验证漂白性

C.收集SO2

D.尾气处理

【答案】B

【解析】

【分析】

实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。

【详解】A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项A错误；

B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项B正确；

C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，选项C错误；

D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为选项A，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，饱和亚硫酸钠溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氢气体等。

12.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）

A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－

C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D.Cl2+2I－=2Cl－+I2

【答案】A

【解析】

【分析】

根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析。

【详解】A、根据反应得出还原性强弱是：

Fe2+＞I－，和题干的还原性强弱不吻合，所以A不能发生，选项A选；

B、根据反应得出还原性强弱是：

SO2＞I－，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；

C、根据反应得出还原性强弱是：

SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；

D、根据反应得出还原性强弱是：

I－＞Cl－，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，选项D不选。

答案选A。

【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原性进行判断，易错点为选项C，注意根据化合价的升降进行判断，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物。

13.在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。

现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

【答案】B

【解析】

试题分析：

碳跟浓硫酸共热产生CO2、SO2和水，碳跟浓硝酸共热产生CO2、NO2和水，混合气体通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，发生的反应有NO2+SO2=NO+SO3，SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而在酸性溶液中，CO2与BaCl2不反应，所以洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，A项错误；B项正确；因为CO2在酸性溶液不与BaCl2溶液反应，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，C项错误；D.根据上述反应可知，反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性增强，D项错误；答案选B。

考点：

考查常见物质的化学性质。

14.下列实验操作中错误的是（）

A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】

A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，A正确；B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，也不一定必须是有机溶剂，D错误；答案选D。

15.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）

A.都是含氧强酸B.都能与金属Mg反应产生气体

C.都具有挥发性D.都属于强电解质

【答案】B

【解析】

【详解】A．盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，在溶液中完全电离，但盐酸为无氧酸，选项A错误；

B．硝酸与镁反应生成NO或二氧化氮，盐酸与镁反应产生氢气，浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，稀硫酸与镁反应生成氢气，选项B正确；

C．硫酸难挥发，选项C错误；

D．盐酸为氯化氢的水溶液，溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。

答案选B。

16.某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）

A.1∶3B.1∶2C.3∶1D.3∶4

【答案】B

【解析】

【分析】

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。

【详解】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，

ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：

1，

则可设ClO-为3mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为4mol，

失去电子的总物质的量为3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，

则得到电子的物质的量也应为8mol，

则被还原的Cl的物质的量为8mol，

所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为4mol：

8mol=1：

2，

答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。

17.下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。

（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________（填序号）。

①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物

（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：

________。

（4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。

（填化学式）。

（5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为____________________。

【答案】

（1）.是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）

（2）.①③（3）.NH3・H2O

NH4++OH－（4）.Cl2、Na2O2（5）.2Fe+3Cl2=2FeCl3

【解析】

【分析】

（1）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；

（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气；

（3）一水合氨不完全电离；

（4）根据氧化还原反应中氧化剂还原剂进行判断；

（5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反应生成氯化铁。

【详解】

（1）与水反应，A组发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应，故根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是是否属于氧化还原反应或是否有电子转移、或是否有化合价变化；

（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气，故①③正确；

（3）D组中NH3的水溶液呈弱碱性的原因是:

NH3·H2O发生电离:

NH3・H2O

NH4++OH－，产生OH-；

（4）B组中与水反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的有氯气，过氧化钠和二氧化氮；

Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

1；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

1；

3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中NO2既是还原剂，也是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

2；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是Cl2、Na2O2；

（5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3。

18.除杂或分离物质是化学实验中的基础内容。

回答下列问题：

（1）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式________。

物质（杂质）

除杂药品

离子方程式

NaHCO3溶液（Na2CO3）

CO2（HCl）

FeCl2溶液（FeCl3）

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法

①________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

②________________分离水和苯的混合物；

③________________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶；该分离方法中用到的盛放混合液的仪器名称____________。

【答案】

（1）.

CO2

CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

饱和NaHCO3溶液

H++HCO3－=CO2↑+H2O

Fe

2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）.C（3）.D（4）.E（5）.蒸馏烧瓶

【解析】

【分析】

（1）往含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；

将含有氯化氢杂质的二氧化碳气体通入饱和碳酸氢钠溶液中进行洗气，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；

往含有氯化铁杂质的氯化亚铁溶液中加入过量铁粉充分反应后过滤，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；

（2）萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。

【详解】

（1）往含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，达到除杂的作用，反应的离子方程式为CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；

将含有氯化氢杂质的二氧化碳气体通入饱和碳酸氢钠溶液中进行洗气，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，达到除杂的作用，反应的离子方程式为H++HCO3－=CO2↑+H2O；

往含有氯化铁杂质的氯化亚铁溶液中加入过量铁粉充分反应后过滤，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，达到除杂的作用，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

答案为：

CO2

CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

饱和NaHCO3溶液

H++HCO3－=CO2↑+H2O

Fe

2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）①硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，所以从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3的方法是结晶法，答案选C；

②苯不溶于水，分液即可，答案选D；

③四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选E；蒸馏方法中用到的盛放混合液的仪器名称为蒸馏烧瓶。

19.回答下列问题：

（1）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl−，则ACl2的摩尔质量是____g/mol；ACl2的化学式是_____。

（2）配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O____g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序号）。

A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

D．定容时俯视刻度线

（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已