届届高三第三次全国大联考江苏卷化学卷.docx
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届届高三第三次全国大联考江苏卷化学卷
2021年第三次全国大联考【江苏卷】
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，时间90分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24S32Ca40Cr52Fe56Ba137
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是
A．焚烧农作物秸秆，烧灰还田B．回收地沟油，加工制作糕点用油
C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用核能，减少化石燃料的使用
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的硫原子：
S
B．中子数为18的硫原子结构示意图：
C．氨分子的电子式：
D．硝基苯的结构简式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al金属性很弱不易与空气中氧气反应，可制成铝箔包装物品
B．浓硫酸具有很好的吸水性，可用于干燥NH3、SO2等
C．明矾溶于水形成胶体，可用作自来水净化
D．SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
4．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
下列说法正确的是
Ａ．高温下Fe2O3比Fe3O4稳定
Ｂ．H存在H2、D2、T2三种同位素
Ｃ．该反应的能量变化关系可以用图表示
Ｄ．该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性
5．侯德榜制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
下列
装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气B．用装置丙制取碳酸氢钠
C．用装置丙分离碳酸氢钠D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠
6．下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，阴极质量增加阳极质量减小
B．1mol羟基含电子数约为10×6.02×1023
C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子数与电子层数相等，Y原子核外最外层电子数比内层电子数多4，Z与X同主族，W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是
A．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．Y简单氢化物的热稳定性比W的强
C．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
D．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均实现的能是
A．Al
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
B．黄铁矿
SO3
硫酸
C．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
无水MgCl2
D．SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中加入少量氨水：
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
D．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：
Ba2++HCO3﹣+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
10．质子膜H2S燃料电池的示意图如图，下列说法正确的是
A．电极b为电池的负极
B．实现电能转化为化学能
C．电极a上发
生的电极反应为：
2H2S-4e
=S2+4H+
D．每22.4LH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子中所有原子可能处于同一平面
B．在酸性条件下水解，两种水解产物均能发生银镜反应
C．与饱和Na2CO3反应产生CO2气体
D．1mol化合物X最多能与3molNaOH反应
12．制备K3Fe（C2O4）3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（已知H2C2O4是弱酸）
A．加入过量稀硫酸：
K+、Fe2+、H+、C2O42—
B．加入适量铜粉：
K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42—
C．加入过量NaOH溶液：
K+、Na+、C2O42—、OH—
D．通入适量SO2气体：
K+、Fe3+、H+、C2O42—、SO32—
13．对下列实验现象或操作解释正确的是
选项
现象或操作
结论（解释）
A
淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
Cl2有氧化性，SO2具有漂白性
B
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
C
强酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红
Y中一定含有SO42—和Fe3+
D
向2mL0.1mol·L—1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L—1NaCl溶液，再滴2滴0.1mol·L—1NaI溶液，出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×2021┄2022
下列选项正确的是
A．向NaCN溶液中通入少量CO2：
CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：
c（NH4HCO3）>c（NH4CN）>c（HCOONH4）
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：
c（Na＋）—c（CN—）D．向浓度均为0.10mol/L的HCOOH和HCN混合溶液中加入同体积0.2mol/L的NaOH溶液：
c（HCOOH）+c（HCN）+c（H＋）=c（OH-）
15．一定条件下存在反应：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）△H>0。
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入足量C和一定量的H2O蒸气，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A．丙容器的体积V=2L
B．平衡时容器中反应速率：
v（甲）=v（丙）
C．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T1D．平衡后再向甲容器中加入0.5molH2O，1.5molCO和1.5molH2，此时v正＞v逆
非选择题
16．（12分）过硫酸氢钾复盐（化学式表示为K2SO4·KHSO4·2KHSO5），一般用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。
制备过硫酸氢钾复盐流程如图：
（1）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是▲。
“转化”过程中，浓硫酸与H2O2发生可逆反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式▲。
（2）已知H2SO5为一元强酸。
结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为▲；操作中，选用50%K2CO3溶液且需分批缓慢加入，目的是▲。
过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。
则该过程适宜的条件是▲。
（3）过滤后，用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的▲。
17．（15分）化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物B中的含氧官能团为___▲____、___▲____（填官能团名称）。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是___▲___（填序号）。
（3）反应①的过程中有副产物生成，其中一种与B互为同分异构体的副产物结构简式为___▲____。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
______▲______。
I．分子含有一个5元环；II．可使溴水褪色；
III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1꞉1꞉2꞉3。
（5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲
18．（12分）毒重石（主要成分BaCO3，含有CaCO3、MgCO3、Fe2O3杂质），常用于油气钻探。
（1）质量为39.4000g纯净BaCO3与足量盐酸反应，最多能得到▲L（标准状况）CO2。
（2）毒重石各成分含量的测定：
将23.1400g毒重石完全溶于盐酸，用氢氧化钠调节溶液中
的值，使Mg2+、Fe3+沉淀完全，然后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体2.0000g固体，则
合适的范围为▲。
（已知：
常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×10-12，Ksp[Fe（OH）3]＝3.0×10-39，Ksp[Ca（OH）2]＝4.0×10-6，离子浓度小于1×10—6mol·L—1表示沉淀完全）
（3）将洗涤的流出液和滤液合并，调节溶液呈中性，加入K2CrO4使溶液中的Ba2+全部生成铬酸钡沉淀，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到固体25.3000g固体；调整滤液体积为100.00mL并使其pH＝12左右，然后准确移取25.00mL该溶液，滴加钙指示剂，用0.1000mol·L—1EDTA（H2Y2—）标准溶液滴定，滴定到终点消耗EDTA标准溶液25.00mL。
计算毒重石中MgCO3的质量分数▲（请给出计算过程，结果保留三位有效数字）。
若滴定结束后读取EDTA标准溶液的体积时，俯视刻度线，会导致测定的MgCO3的质量分数▲（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
19．（15分）用FeⅡEDTA（Fe2+的EDTA络合物）溶液作吸收液可脱除烟气中的NO。
某学习小组用下列装置模拟烟气中NO的脱除，并用H2O2氧化吸收液，通过对氧化后溶液中NO3—含量测定验证该吸收液的吸收效果。
已知H2O2氧化吸收液中络合的NO反应机理如下：
Fe2++H2O2Fe3++HO·+OH—
NO+HOH·+NO2
NO2+HOH++NO3—
（1）装置A中Cu粉与过量稀硝酸反应的离子方程式▲。
（2）装置C中搅拌的作用▲。
（3）判断装置C中FeⅡEDTA溶液吸收NO达到饱和依据的实验现象是▲。
（4）25℃时，用不同pH的FeⅡEDTA吸收NO，氧化后NO3—物质的量浓度随pH的变化如图所示：
当pH﹥4时，NO3—浓度随pH增大而变小，一方面是pH增大使Fe2+容易被氧化，导致络合NO变少；另一方面是▲。
（5）实验中氧化吸收液所消耗的H2O2的量是多于理论计算量的，原因是▲。
（6）请补充完整吸收液氧化后的再生实验步骤：
向氧化后的吸收液中▲。
（已知pH＝1时溶液析出白色EDTA，pH＝12时Fe3+能从FeⅢEDTA中沉淀出来；实验中须使用的试剂：
NaOH溶液、FeSO4溶液、稀H2SO4；除常用仪器外须使用仪器：
砂芯漏斗）
20．（14分）烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。
（1）用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：
4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）===4N2（g）＋6H2O（l） ΔH1＝—1632kJ·mol—1
2NO2（g）＋4NH3（g）＋O2（g）===3N2（g）＋6H2O（l）ΔH2＝—1334kJ·mol—1
2NO（g）＋2NO2（g）＋4NH3（g）＝4N2（g）＋6H2O（l）ΔH3＝—1458kJ·mol—1
则6NO2（g）＋8NH3（g）===7N2（g）＋12H2O（l）ΔH4＝_▲__kJ·mol—1
（2）用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。
①脱除NO时，NO被氧化为NO
，MnO
被还原为MnO
，该反应的离子方程式为___▲__。
②其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是_▲__。
（3）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为__▲__。
②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：
离子
SO
NO
ClO
Cl—
Na＋
H＋
c/（mol·L—1）
8.35×10—4
x
3.40×10—3
3.40×10—3
8.61×10—3
1.00×10—5
则表甲x≈___▲___。
③某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如图所示。
浆液在3在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是___▲___。
21．（12分）
合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+ 和CH3COO—构成）溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：
[Cu（NH3）2]+ ＋CO＋NH3
[Cu（NH3）3CO]+
（1）Cu+基态核外电子排布式▲。
（2）醋酸二氨合铜所含元素原子中第一电离能最大的是▲。
（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子▲。
（4）CH3COO—中碳元素的杂化类型为▲。
（5）1mol[Cu（NH3）3CO]+含有
键的数目为▲mol。
（6）N4H4（SO4）2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。
画出N4H44+的结构式 ▲ 。
21．（12分）
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