学年四川省绵阳市南山中学高二下学期开学考试化学试题 word版.docx
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学年四川省绵阳市南山中学高二下学期开学考试化学试题word版
绵阳市南山中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16Na-23Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2.有关化学用语正确的是
A.氨气的结构式为 B.乙烯的结构简式：
CH2CH2
C.羟基的电子式：
D.甲醇的球棍模型：
3.下列图示装置能达到实验目的的是
A.图Ⅰ比较CO32-和HCO3-水解能力的强弱B.图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率
C.图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响D.图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱
4．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
5.下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
D.向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强
6.室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.Al3＋、Na＋、NO
、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、CO
C.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
D.NH
、K＋、SiO
、NO
W
X
Y
Z
7.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18下列关系正确的是
A.原子半径：
X＜Y＜ZB.简单氢化物的稳定性：
W＞X
C.X、Z的含氧酸均为强酸D.最高价氧化物的熔点：
Y＞Z＞W
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B.23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C.常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
9.已知，在25℃、101 kPa时：
① C（s）＋O2（g）==CO2（g）ΔH＝-393.5kJ/mol
② 2C（s）＋O2（g）==2CO（g） ΔH＝-221.0kJ/mol
③ 2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8kJ
B.反应②可以自发进行
C.H2的燃烧热ΔH＝-241.8kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol
10.某物质的结构如右图所示，对该物质的分析判断正确的是
A.该物质是一个离子化合物
B.该物质的分子中只含有共价键.配位键两种作用力
C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子
D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子
11.工业生产水煤气的反应为：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）∆H＝+131.4kJ/mol
下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量
C.其他条件不变时增大压强，平衡向逆反应方向移动
D.其他条件不变时，向平衡体系中再加焦炭，平衡向正反应方向移动
12.下列关于各图象的解释或结论不正确的是
A.由甲可知：
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态
C.由丙可知：
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D.由丁可知：
将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等
13.25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法不正确的是
A.点①所示溶液中：
c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4—）=c（OH—）
B.点②所示溶液中：
c（HC2O4—）+2c（C2O42-）=0.0500mol·L-1
C.点③所示溶液中：
c（Na+）>c（HC2O4—）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）
D.滴定过程中可能出现：
c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）
14.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）＋H2S（g）
COS（g）＋H2（g）K＝0.1，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是
A.CO、H2S的转化率之比为1:
1
B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括1小题，共15分）
15.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
其中尿素（H2NCONH2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：
N2＋3H2
2NH3，2NH3＋CO2
H2NCONH2＋H2O
回答下列问题：
（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为________，Zn位于元素周期表的区。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
（3）上述化学方程式中的NH3和CO2的沸点大小是，
原因。
（4）尿素分子中，原子杂化轨道类型有_________，σ键与π键数目之比为
______。
（5）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
图1中原子坐标参数A为（0,0,0），D为（
0），则E原子的坐标参数为。
X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm。
（
=1.732）
三、（本题包括2小题，共21分）
16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在生产生活中具有广泛应用。
硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。
实验室模拟工业生产装置如图所示：
（1）盛装70%硫酸的仪器名称为_______。
（2）装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。
（3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是__（填字母）。
a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液
（4）Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度：
①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，将Cr2O72-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：
（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），滴定终点的现象为__________。
平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为____mol/L，
②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______（填字母）。
a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡
17．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。
试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）___________（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=____________mol/L,
（4）常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶PH_________7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH___________7（填“大于”、“等于”或“小于”）
四、（本题包括1小题，共10分）
18.氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
（1）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。
A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2
（2）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。
（3）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。
（4）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。
五、（本题包括1小题，共12分）
19.砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图：
____________。
（2）已知：
As（s）＋
H2（g）＋2O2（g）==H3AsO4（s）ΔH1
H2（g）＋
O2（g）==H2O（l） ΔH2
2As（s）＋
O2（g）==As2O5（s） ΔH3
则反应As2O5（s）＋3H2O（l）==2H3AsO4（s）的ΔH=_________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下左、右两图所示。
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为_________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO
＋H+的电离常数为Ka1，则pKa1＝________（pKa1＝-lgKa1）。
（4）298K时，将一定量的Na3AsO3、I2和NaOH溶液混合，发生反应：
AsO
（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）
AsO
（aq）＋2I−（aq）＋H2O（l）
溶液中c（AsO
）与反应时间t的关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为。
②下列可判断反应达到平衡的是______（填标号）。
a.溶液的pH不再变化b.v（I－）＝2v（AsO
）
c.
不再变化d.c（I－）＝ymol·L−1
③tm时，v正____v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
南山中学高2019级第四学期化学入学考试答案
1-5CDDBA6-10DDDCC11-14CBBB
15题（15分）
15.
（1分）ds（1分）
（2）N＞O＞C（2分）
（3）NH3＞CO2（1分）二者都是分子晶体，但NH3存在分子间氢键（2分）
（4）sp2、sp3（2分）7∶1（2分）（5）（
）（2分）156.5（2分）
16题（12分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）4SO2+2S2-+
=
+CO2（2分）
增大SO2与溶液的接触面积，使反应充分（1分）
（3）bc（2分）
（4）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复（2分）
0.03mol/L（2分）②a（2分）
17题（9分）
（1）A－＋H2O
HA＋OH－（2分）
（2）大于（1分）（3）9.9×10－7（2分）
（4）小于（2分）（5）大于（2分）
18题（10分）
（1）CD（2分）
（2）CuO（1分）3.7~4.7（1分）
（3）盐酸（1分）Cu2＋+2H2O
Cu（OH）2+2H＋，加入盐酸抑制其水解（2分）
（4）CuO（1分）HCl气流中蒸发（2分）
19题（12分）
（1）
（1分）
（2）2ΔH1—3ΔH2—ΔH3（2分）
（3）①OH－＋H3AsO3==H2AsO
＋H2O（2分）②2.2（2分）
（4）①
（2分）②a、c（2分）③＞（1分）
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