高考化学复习 12.docx
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高考化学复习12
高中化学竞赛初赛试卷（12）
（时间：
3小时满分：
100分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
满分
5
7
11
11
13
13
9
11
8
12
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
La系
La
138.9
Ce
140.1
Pr
140.9
Nd
144.2
Pm
144.9
Sm
150.4
Eu
152.0
Gd
157.3
Tb
158.9
Dy
162.5
Ho
164.9
Er
167.3
Tm
168.9
Tb
173.0
Lu
175.0
第题（5分）
1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。
若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是
A蓝或绿、红、黑褐B红或黄、蓝、紫褐
C蓝或绿、蓝、黑褐D红或黄、红、紫褐
2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经济发展的瓶颈。
有专家提出：
如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A化学能B热能C生物能D电能
3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：
CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。
已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是
AC6H5SO2OHBC6H5OHCC6H5CHODC6H5COOH
4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质
A石灰石、沸石和硅酸钾B高岭土、硅酸和碳酸氢钾
C滑石粉、刚玉和硝酸钾D粘土、砂和无机盐
5．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）
nC（固）＋D（气）达平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是
A其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C该反应式中n值一定为2
D原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）
第题（7分）
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
1．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。
A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）ΔH
B．2Na（s）＋Cl2（g）＝2NaCl（s）ΔH1
C．Na（s）＝Na（g）ΔH2
D．Na（g）－e－＝Na＋（g）ΔH3
E．Cl2（g）＝2Cl（g）ΔH4
F．Cl（g）＋e－＝Cl－（g）ΔH5
2．写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。
氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：
3．设问伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为ρg/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm（用代数式表示）。
4．若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将（填“减少”、“增多”或“保持不变”）；其晶体密度（填“减少”、“增多”或“保持不变”）。
第题（11分）
化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：
氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。
试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。
1．亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。
试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。
2．已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。
3．高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。
4．某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：
在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。
写出这两个反应的离子方程式。
5．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。
写出反应的化学方程式。
第题（11分）
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的X值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
1．材料中所说的X指（化学名词）
2．通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值最精确范围：
＜x（N）＜；＜x（Mg）＜。
3．推测X值与原子半径的关系；
4．某有机化合物结构式如右图所示：
其中S－N键中，共用电子对应偏向于
5．经验规律告诉我们：
当成键的两个原子的X值的差值ΔX＞1.7时，一般为离子键，ΔX＜1.7，一般为共价键，则AlBr3中化学键的类型是
6．预测元素周期表中，X值最小的元素的位置是：
（放射性元素除外）
7．二元分子的极性决定于组成原子X值差，故可预测CO的分子的极性NO大，但实验发现CO分子的极性比NO的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释；CO和NO这两种氧化物中，哪一种熔点较低？
为什么？
第题（13分）
酸碱的溶剂理论认为：
酸是能给出表征溶剂特征的阳离子的物质，碱则是能给出表征溶剂特征的阴离子的物质。
1．液态2SO2存在着SO2
SO2＋＋SO32－平衡。
在液态SO2中，Cs2SO3和SOCl2可以相互滴定，写出该反应的化学方程式。
2．二乙基锌Zn（C2H5）2在干冰的温度下可与SO2反应，写出该反应的化学方程式。
3．PCl5和UCl6在液态SO2中可以发生溶剂分解反应，写出它们的化学反应方程式。
4．在液体SO2中，NH4SCN和SOCl2反应类似于水溶液中的什么反应，写出该化学反应方程式。
5．当亚硫酸四甲基铵的液体SO2溶液，加到AlCl3的液体SO2溶液中时，生成白色沉淀。
当继续加入过量的亚硫酸四甲基铵时，沉淀又重新溶解了，写出沉淀的生成和溶解的化学反应方程式。
这与水溶液中的什么反应类似？
6．在液态SO2中还可以发生氧化还原反应。
写出C2H5ONO与KI，C2H5ONO与N3－在液态SO2中反应的化学方程式。
第题（13分）
存在于煤焦油中的某液态有机物见在一定条件下存在如下转化关系：
已知：
①有机物X蒸气密度为相同条件下氮气密度的3.79倍。
标准状况下，1.06gX充分燃烧生成0.9gH2O和1.792LCO2。
②有机化合物
有如下转化关系：
③K是一种常温下有刺激性气味的有机化合物，熔点为16.6℃。
④D在Zn/H2O作用下生成的化合物F、G、H的物质的量之比为1︰2︰3。
⑤J的纯净而无水的晶体溶于1mol/LH2SO4溶液，所得溶液用0.05mol/LKMnO4溶液滴定，0.288gJ消耗25.6mL的KMnO4溶液。
试回答下列问题：
1．写出下列物质的结构简式。
X：
B：
C：
K：
L：
2．已知在酸性条件下酚酞呈无色，在碱性溶液中呈红色是由于“O＝
”结构存在所致。
当c（OH－）＞6mol/L时，时间较久酚酞又呈无色。
试写出酚酞在酸、碱和强碱性条件下结构的相互转变。
3．根据共振论理论，结合题给信息，用反应图式说明F、G、H的物质的量之比是1︰2︰3的原因。
4．写出I→L转化反应的化学方程式。
5．写出J与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。
第题（9分）
二异丙基合铍与二甲胺按1︰2的比例反应，得到[Be（NMe2）2]3。
第一步在25℃时，每1molR2Be结合1mol胺，第二步在40℃时，又结合第二摩尔胺。
1．写出描述这两步过程的化学方程式。
2．最终产物的可能结构是环状的三聚物。
画出该分子的结构式。
3．在2画出的三聚物并不是真实的结构，实验观察到的结构包含一个四配位铍和两个三配位铍。
根据三配位和四配位铍原子画出一个最可能的结构。
第题（11分）
维生素C（又名抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构简式右图所示）具有较强的还原性，易发生如下反应：
（脱氢VC）
维生素C放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，立即用浓度为0.05000mol/L的标准I2溶液进行滴定，共消耗21.00mLI2溶液。
1．写出维生素C与I2反应的化学方程式；
2．为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
3．如何确定滴定反应的终点？
4．已知室文下I2的溶解度仅为0.029g/100gH2O，0.05000mol/L的标准I2溶液是如何实现的？
5．计算样品中维生素C的质量分数。
第题（8分）
光刻法是现在流行的一种进行表面处理的化学方法。
它是在待加工金属工件上涂上一层具有抗腐蚀性的保护层，这种保护材料称为光致抗蚀剂（又称光刻胶）。
然后在其上方按一定图版曝光、再加腐蚀剂。
未曝光与曝光部分的金属表面的抗腐蚀性不同，因此印出预期的图版。
E是一种光敏胶，其合成路线如下：
－CHO
B
C（C9H7O2Na）
D
E
1．写出A、B、C、D的结构式。
2．写出它在光刻法中光照下的反应。
第题（12分）
在加压下390K时，（π－C5H5）2Mn与CO反应得到一种易挥发的黄色固体A。
A的组成为：
C47.1％，H2.5％，Mn26.9％。
A在约2000cm－1处有强的红外吸收，表明有羰基C＝O存在。
A试样0.100g与吡啶反应得到11.0cm3的CO（273K和101kPa）和一种不挥发性的产物B，其分子的摩尔质量为255g/mol。
化合物A也与丁二烯反应得到C，C分子的摩尔质量为202g/mol，在红外光谱中它只含有单一羰基伸缩谱线。
A在醋酸酐中也能与浓硫酸反应，得到固体产物D，它是一种组成为C8H5MnO6S的强酸，0.171gD试样需要6.03cm3含100mol/m3OH－的NaOH水溶液中和。
写出A、B、C和D的结构简式。
参考答案
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