初中化学竞赛难题集.docx

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初中化学竞赛难题集

初中化学题集

1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是（    ）

A  H2、O2、N2  ＢH2、N2、HCl  C  HCl、O2  、N2　D  O2、N2、Cl2

2、  在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为            或                      .

3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.

4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。

现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．

5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应：

4X（g）+3Y（g）=2Q（g）＋nR（g）.达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.

6　两金属A和B的相对分子质量之比为8：

9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：

4．则两金属的化合价之比为（　　）：

Ａ１:

２　Ｂ　２:

！

　Ｃ　３:

２　Ｄ2:

3

７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。

现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：

①蒸馏水；②0.1%CaCl2溶液；③1%CaCl2溶液；④10%MgCl2溶液。

试回答：

检验这四种溶液应选用的方法是                                                                            。

8．1．42gR元素可与氧元素组成2．38g氧化物X，或组成3．668g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（    ）。

                                                                                                                                                                        　　　　  　　　　　　　　　（A）R2O和R2O5  （B）R2O3和R2O5（C）R2O和R2O７        （D）R2O和R2O3

9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。

过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。

则原固体中：

（1）一定有的物质是（                            ），

（2）一定没有的物质是（                ），（3）可能有的物质是（                        ）。

10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于（                            ）.

11、已知一个SO2的分子质量nkg一个SO3分子质量为mkg（两分子中的硫原了和氧原子分别相同）若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（    ）

  A、16m/（m-n）      B、16n/（m-n）      C、16n/（n-m）    D、32n/（m-n）

12、食盐中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。

下列所设计的顺序中，不能达到目的是（      ）

A、Na2CO3  BaCl2  NaOH  HCl    B、BaCl2  Na2CO3  NaOH  HCl

C、NaOH  Bacl2  Na2CO3  HCl    D、BaCl2  NaOH    Na2CO3  HCl

除杂原理:

（1）,所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;

（2）,不引入新杂质.（3）,过量试剂在最后都要能除去.

13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5%氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X：

Y：

Z=          

14，现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（  ）

A  17    B  14  C  8  D  22

15,Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？

16.在t℃时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是（  ）:

A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液

17、取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H2的质量？

18、常温下，取下列固体各10ｇ，分别与90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（　）。

　Ａ．Ｎａ２Ｏ　Ｂ．ＣａＯ　Ｃ．ＳＯ３　Ｄ．ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ

19、将Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（　）。

　Ａ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量

　Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量

　Ｃ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属

　Ｄ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余

      20、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。

20、由ＮａＨＳ、ＭｇＳＯ４、ＮａＨＳＯ３组成的混合物中，已知S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，则Ｏ元素的质量分数ｗ（Ｏ）为（　）。

　Ａ．1．75ａ％　　Ｂ．1－1．75ａ％

　Ｃ．1．25ａ％　　Ｄ．无法计算

21、    已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？

22、  在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（  ）（A）KNO3    （B）KCl    （C）NaNO3    （D）NaCl

23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。

初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。

倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（  ）

（A）大于15毫升    （B）小于15毫升  （C）等于15毫升    （D）无法确定

24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。

试求：

（1）X、Y、Z原子核内的质子数______、_________、_________。

（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对原子质量是_____。

25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：

8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是          （    ）

A.9：

20：

5  B.9：

20：

33  C.2：

5：

3  D.5：

6：

3

26、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比？

27、将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，一段时间后，二氧化锰在混合物中的质量分数由20%上升至25%，求此时氯酸钾的分解百分率。

28、将一块严重锈蚀的铜块在空气中充分灼烧后，所得固体质量与原铜块质量相等，求原铜块中：

（1）铜元素的质量分数。

（2）单质铜的质量分数。

29、一包氢氧化钠与氢氧化钙的固体混合物，溶于足量的水中，与碳酸钠溶液充分后所得沉淀质量与原固体质量相等，求原混合物中氢氧化钠的质量分数。

答案:

26%15,Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？

答案:

10、6克

根据题意：

（1）CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

        （3）Ca（OH）2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O

因为充分反应后，溶液中的钙离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子全部转化为沉淀，所以将化学方程式

（1）两边都乘以2，然后将三个化学方程式相加，即可得总方程式：

2CaO+H2O+Na2CO3+NaHCO3==2CaCO3↓+3NaOH

又因为原有37.2克氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，完全反应后将反应容器内的水蒸发干，最后得到39、0克固体。

所以参加反应的水应该是1.8克，故可得11.2克氧化钙，10、6g碳酸钠，8、4g碳酸氢钠

２９、ｍ克金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，ｎ克金属Ｂ（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙ克氢气，且x=y，若要确定反应中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（）

（A）x与ｙ的比值      （B）x或y的确切值    

（Ｃ）ｍ与ｎ的比值    （Ｄ）酸的溶质质量分数

30、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是              （写名称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是                （写名称）。

31、某有机物中，有关元素的质量分数如下：

含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧，若该有机物分子中只含１个氮原子，则它的相对分子质量为              ，化学式是                  

32、在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、

OH－、SO2－等７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种

阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该

是                          。

33、氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：

 则有关氯仿的以下实验操作正确的是（  ）

（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质

（B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

（C）用水检验氯仿是否变质

（D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。

34、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。

求反应过程生成H2多少克

35、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等．求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

36、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。

若ag碳和bg氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。

则a与b的关系可能为（）．

（A）a=3b/8      （B）a>3b/8        （C）a<3b/8        （D）a>3b/4

37、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（              ）

（A）Cu和Mg                    （B）Zn和Al

（C）Mg和Al                    （D）Zn和Cu

38、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。

这主要是由于  

（A）碳酸、酒石酸都不是强酸

（B）对人体而言酒石酸是营养品

（C）Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素

（D）MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

39、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：

CaCO3（Na2CO3）              乙：

NaOH（Na2CO3）

丙：

KCl（KHCO3）                  丁：

炭粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：

①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。

下列组合正确的是

    （A）甲—②，乙—④          （B）乙—③，丙—①

    （C）丙—①，丁—②          （D）丁—①，丙—③、

40、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是      ，原混合物中一定不含有                。

（2）向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原混合物中一定含有                            。

（3）将实验

（1）中得到的滤液分成两份，将实验

（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。

气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。

出现上述现象的原因是实验

（2）中产生的气体里含有                。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有                    ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有                                。

答案：

（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4

（2）CaCO3

              （3）HCl和CO2

            （4）BaCl2、KOH

40、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是      ，原混合物中一定不含有                。

（2）向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原混合物中一定含有                            。

（3）将实验

（1）中得到的滤液分成两份，将实验

（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。

气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。

出现上述现象的原因是实验

（2）中产生的气体里含有                。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有                    ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有                                。

答案：

（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4

（2）CaCO3

              （3）HCl和CO2

            （4）BaCl2、KOH

41、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

解析：

气体增加的质量为CO变为CO2时增加的氧元素的质量，所以CO质量为4/16/28=7g，CO2质量为11g

C元素的质量分数=（7x12/28+11x12/44）/18x100%=50%

42、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？

解析：

固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量=8g，含8g铜元素的氧化铜质量=8/16/80=40g，单质铜的质量为5g。

因此原混合物中铜元素的质量分数=（5+40x64/80）/45x100%=82、2%

43、把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数

A  等于35%    B小于35%  C大于35%      D  无法判断

答案：

C

解析：

密度大于1的液体与水等体积混合时，其质量分数大于原来的一半。

44、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据焉有中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（　  ）

a

b

c

d

b

无明显现象

——

有气体生成

有沉淀生成

c

有气体生成

有气体生成

——

有沉淀生成

A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl        B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2

C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2          D．NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

答案：

B

解析：

四种物资中只有Na2CO3能和其余三种物资反应，C是Na2CO3，与C反应生成沉淀的是BaCl2，D是BaCl2，与BaCl2反应生成沉淀的还有H2SO4，B是H2SO4，A是HCl

45、某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。

李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。

请回答下列问题：

（1）你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是_______________________________________________________；

（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：

_________________________________________________________________________；

  （3）该同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：

黑色粉末一定是Fe粉，你认为该同学的结论对吗？

____，理由是_____________

____________________________________________________________。

答案：

（1）②；        ④；          Fe2O3是红棕色的；

FeCl3可溶于水；            碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金。

（2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出。

（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引。

46、在某次电解水的实验中加入了少量NaOH溶液，测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

时间（分钟）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

阴极生成气体体积（cm3）

6

12

20

29

39

49

55

65

75

85

阳极生成气体体积（cm3）

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

（1）仔细分析以上实验数据，1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:

1，可能的原因是__________________________________________________________；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:

1，可能的原因是__________________________________________________________；

（2）将质量分数为5%NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时，停止电解，则生成的H2的质量约为____________。

答案：

前6分钟内因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2:

1；

H2和O2的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持2:

1；

（2）1.86g。

47、已经去除了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等。

可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制食盐的目的。

这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。

答案：

氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但是能溶解氯化钙、氯化镁等，并且不消耗能源。

反复冲洗是提高纯度。

48、在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。

实验用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取H2S气体。

试回答：

①实验室制H2S气体的发生装置可选用              

（填制H2或制O2的气体发生装置），②收集H2S气体应选用      法，③硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为                  ，④已知H2S水溶液的PH值小于7，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈    色，⑤实验室制取H2S气体时，为防止污染和避免中毒，多余的硫化氢应该用            吸收。

答案：

①制H2的气体发生装置），②收集H2S气体应选