初中化学竞赛难题集.docx

1、初中化学竞赛难题集初中化学题集1.将1LH2、O2，N2、Cl的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )AH2、O2、N2 H2、N2、HCl C HC l、 O2、N2 D O2、N2、Cl22、在托盘天平两 盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为 或 .3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为_.4、SO3溶液在

2、浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得_Kg25%的稀硫酸5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是_.6两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4则两金属的化合价之比为（）：:！: 2:3、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C

3、17H35COONa），它与水中的Ca2、Mg2起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。8142g R元素可与氧元素组成238g氧化物X，或组成3668 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是()。(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5 (C)R2O和R2O (D)R2O和R2O39、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。过滤，在沉淀

4、中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。则原固体中：（1）一定有的物质是（ ），（2）一定没有的物质是（ ），（3）可能有的物质是（）。10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于( ).11、已知一个SO2的分子质量nkg 一个SO3分子质量为mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为() A、16m/(m-n)B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)12、食盐中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均

5、过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。下列所设计的顺序中，不能达到目的是（）A、Na2CO3BaCl2 NaOH HClB、BaCl2 Na2CO3 NaOH HClC、NaOH Bacl2 Na2CO3HClD、BaCl2 NaOHNa2CO3HCl除杂原理:(1),所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;(2),不引入新杂质.(3),过量试剂在最后都要能除去.13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5% 氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180 阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X：Y：Z= 14，现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰

6、水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A 17 B14C 8 D 2215, Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？16.在t时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是( ):A.也刚好饱和 B.仍为不饱和溶液 C.是饱和溶液并有晶体析出 D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液17、取Mg、Al、Fe、Z

7、e四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H2的质量？18、常温下，取下列固体各10，分别与90水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）。519、将、分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）。放入的三种金属质量相同，盐酸足量放入的、的质量比为129325，盐酸足量盐酸的质量相同，放入足量的三种金属放入盐酸质量比为321，反应后无盐酸剩余20、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。20、由、组成的混合物中，已知S元素的质量分数（），则

8、元素的质量分数（）为（）。1751175125无法计算21、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？22、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（）(A)KNO3(B)KCl(C)NaNO3(D)NaCl23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（ ） (A)大于15毫升 (B)

9、小于15毫升(C)等于15毫升 (D)无法确定24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求： (1)X、Y、Z原子核内的质子数_、_、_。 (2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对原子质量是_。25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O三种物质的质量比可能是 （）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：

10、 5：3D. 5：6：326、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比？27、将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，一段时间后，二氧化锰在混合物中的质量分数由20%上升至25%，求此时氯酸钾的分解百分率。 28、将一块严重锈蚀的铜块在空气中充分灼烧后，所得固体质量与原铜块质量相等，求原铜块中：（1）铜元素的质量分数。（2）单质铜的质量分数。29、一包氢氧化钠与氢氧化钙的固体混合物，溶于足量的水中，与碳酸钠溶液充分后

11、所得沉淀质量与原固体质量相等，求原混合物中氢氧化钠的质量分数。答案:26%15, Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？答案:10、6克根据题意：（1）CaO + H2O = Ca(OH)2（2）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH（3）Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3 + NaOH + H2O因为充分反应后，溶液中的钙离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子全部转化为沉淀，

12、所以将化学方程式（1）两边都乘以2，然后将三个化学方程式相加，即可得总方程式：2CaO + H2O + Na2CO3 + NaHCO3=2CaCO3 + 3NaOH又因为原有37.2克氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，完全反应后将反应容器内的水蒸发干，最后得到39、0克固体。所以参加反应的水应该是1.8克，故可得11.2克氧化钙，10、6g碳酸钠，8、4g碳酸氢钠、克金属（的原子相对质量为）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，克金属（的原子相对质量为）与足量稀盐酸反应产生克氢气，且x=y，若要确定反应中、两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（）（A）x与的比值 （B）x或y的确切值（）与的比值 （

13、）酸的溶质质量分数30、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 （写名称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。31、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%， 含氮4.91%，其余为氧，若该有机物分子中只含个氮原子，则它的相对分子质量为 ，化学式是 32、在分开盛放的、两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO 2等种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知溶液里含种阳离子和种阴离子，其余在溶液里，则溶液里所含离

14、子应该是 。33、氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：则有关氯仿的以下实验操作正确的是（） （A）用酚酞试液检查氯仿是否变质 （B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 （C）用水检验氯仿是否变质 （D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。34、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克35、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量

15、相等求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。36、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系(p=kn)。若ag碳和bg氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则 a与 b的关系可能为（） （A）a=3b/8（B）a3b/8 （C）a3b/437、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）（A）Cu和Mg（B）Zn和Al（C）Mg和Al （D）Zn和 Cu38

16、、正常人胃液的pH在0.31.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于 (A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品 (C)Na、Mg2都是人体必需的元素 (D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感39、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3)丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸

17、，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 (A)甲，乙 (B)乙，丙 (C)丙，丁 (D)丁，丙、40、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤

18、液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。 （4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。 答案：（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4 （2） CaCO3 （3）HCl和CO2（4）BaCl2、KOH40、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是

19、，原混合物中一定不含有 。 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。 答案：（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4 （2） CaCO3 （3）HCl和CO2

20、（4）BaCl2、KOH41、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？解析：气体增加的质量为CO变为CO2时增加的氧元素的质量，所以CO质量为4/16/28=7g，CO2质量为11gC元素的质量分数=（7x12/28+11x12/44）/18x100%=50%42、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？解析：固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量=8g，含8g铜元素的氧化铜质量=8/16/80=40g，单质铜的质量为5g。因此原混合物中铜元

21、素的质量分数=（5+40x64/80）/45x100%=82、2%43、 把70%的硝酸（密度为144克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数 A等于35%B 小于35% C 大于35%D无法判断答案：C解析：密度大于1的液体与水等体积混合时，其质量分数大于原来的一半。44、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据焉有中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（） abcdb无明显现象有气体生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成有沉淀生成AH2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClBHCl、H2SO4、N

22、a2CO3、BaCl2CNa2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2DNaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2答案：B解析：四种物资中只有Na2CO3能和其余三种物资反应，C是Na2CO3，与C 反应生成沉淀的是BaCl2，D 是BaCl2，与BaCl2反应生成沉淀的还有H2SO4，B 是H2SO4，A是HCl45、某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；数种物质的混合物。 请回答下列问题：（1）你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_和_（填

23、序号），理由是_，你认为黑色粉末还可能是_，理由是_；（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：_；（3）该同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为该同学的结论对吗？_，理由是_。答案：（1）； ； Fe2O3是红棕色的；FeCl3可溶于水； 碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金。（2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出。（3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引。46、在某次电解水的实验中加入了少量NaOH溶液，测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下： 时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7

24、8 9 10 阴极生成气体体积（cm3） 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成气体体积（cm3） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 （1）仔细分析以上实验数据，16分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:1，可能的原因是_；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:1，可能的原因是_；（2）将质量分数为5%NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时，停止电解，则生成的H2的质量约为_。答案：前6分钟内因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2:1；H2和O2的溶解已达到饱和，

25、气体的体积比大致保持2:1；（2）1.86g。47、已经去除了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等。可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。 答案：氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但是能溶解氯化钙、氯化镁等，并且不消耗能源。反复冲洗是提高纯度。48、在通常情况下，硫化氢(H2S)是一种没有颜色、 具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。实验用块状固体硫化亚铁(FeS) 跟稀硫酸通过复分解反应来制取H2S气体。试回答：实验室制H2S气体的发生装置可选用 (填制H2或制O2的气体发生装置)，收集H2S气体应选用法， 硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ，已知H2S水溶液的PH值小于7，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈色，实验室制取H2S气体时，为防止污染和避免中毒，多余的硫化氢应该用吸收。答案：制H2的气体发生装置)，收集H2S气体应选