高二化学《盐类的水解》教学设计.docx

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高二化学《盐类的水解》教学设计

《盐类的水解》教学设计

（第1课时）

【自主学习】

一、探究盐溶液的酸碱性

1．根据实验结果填写下表：

盐溶液

Na2CO3

NH4Cl

NaCl

CH3COONa

Al2（SO4）3

酸碱性

盐的类型

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

2．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1．强碱弱酸盐的水解

（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

写出电离方程式。

（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

为什么CH3COONa溶液显碱性？

（3）写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解

应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

3.填表

NaCl

NH4Cl

CH3COONa

溶液的酸碱性

c（H+）与c（OH-）

相对大小

溶液中的微粒

有无弱电解质生成

相关化学方程式

归纳：

1．

（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

水解的规律是：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。

谁强显谁性，同强显中性。

2．实质

盐电离―→―→

破坏了____________―→水的电离程度____―→c（H＋）≠c（OH－）―→溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点

→

→

→水解反应程度很微弱

三、盐类水解离子方程式的书写

书写规则：

1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。

如Na2CO3的水解过程:

第一步：

CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：

HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。

如：

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

5．发生双水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即要标“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液的混合，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

常见的能发生“双水解反应”的离子对有：

Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。

【合作探究】

1．盐类水解的类型和规律

（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。

如CH3COONa等。

原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c（H+），c（OH-），从而使c（OH-）c（H+），溶液呈性。

写出下列盐水解的离子方程式：

CH3COONa

K2CO3

（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。

如NH4Cl等。

原因是_______与水电离出的___结合生成_____。

从而使溶液中c（H+），c（OH-），从而使c（OH-）c（H+），溶液呈性。

写出下列盐水解的离子方程式：

FeCl3

（NH4））2SO4

（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。

2.

（1）用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。

（2）相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________

【巩固练习】

1．物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX

2．下列说法正确的是

A．酸式盐的溶液一定显碱性

B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的

C．纯水呈中性时因为水中c（H+）＝c（OHˉ）

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍

3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa

4．欲使0.1mol·Lˉ1的K2CO3溶液中c（K+）︰c（CO32ˉ）=2︰1，应采取的措施是

A．加少量盐酸B．加适量水C．加适量的KOHD．加适量的NaOH

5．下列水解离子方程式正确的是

A．醋酸钠：

CH3COOˉ+H2O＝CH3COOH+OHˉ

B．硫化钾：

S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉ

C．氯化铵：

NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．硫酸铁：

Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

6．下列变化不属于水解反应的是

A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HSˉ+H2OH3O++S2ˉ

C．HSˉ+H2OH2S+OHˉD．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

7．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是

A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba（NO3）2

8．能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀H2SO4

C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体

9．下列叙述正确的是

A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液

C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+

D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的

10．浓度均为0.1mol/L的溶液：

①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba（OH）2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：

。

（填编号）

自主学习2．H＋　OH－　水的电离平衡　增大3．可逆　酸碱中和1-9BCCDCBCDD10.②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④

第三节盐类的水解（第2课时）

自主学习

一、影响盐类水解的因素

通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表

影响因素

实验操作

现象

平衡移动方向

Fe3+的水解程度

PH

浓度

加FeCl3

加水

溶液的

酸碱度

加HCl

加少量的NaOH

加NaHCO3

加Na2CO3

温度

温度升高

[归纳总结]影响盐类水解的因素

1．内因

酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。

2．外因

因素

水解平衡

水解程度

水解产生离子的浓度

温度

升高

浓度

增大

减小

（即稀释）

外加酸碱

酸

　弱酸根离子的水解程度____，　弱碱阳离子的水解程度____

碱

　弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____

思考:

1．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？

为什么？

2．

（1）为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？

（2）配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？

二、盐类水解的应用

应用

举例

判断溶液的酸碱性

FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

离子浓度大小比较

NH4Cl溶液中，c（Cl－）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－）

判断酸性强弱

NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ

配制或贮存易水解盐溶液

配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解

判断盐溶液蒸干产物

AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3

胶体的制取

制取Fe（OH）3胶体的离子反应：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋

物质的提纯

除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg（OH）2或MgCO3

离子共存的判断

Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存

泡沫灭火器原理

成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑

作净水剂

明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋

化肥的使用

铵态氮肥与草木灰不得混用

三、电解质溶液中的守恒关系：

电荷守恒：

电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

如Na2CO3溶液中：

[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：

某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。

如Na2CO3溶液中n（Na+）：

n（C）＝2：

1，推出：

c（Na+）＝2c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋2c（H2CO3）

质子守恒：

是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。

如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）。

四、离子浓度大小比较

1.单一溶液离子浓度比较：

例1：

在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是

A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）

C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）

D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）

例2：

在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

C.c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）D.c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

2.混合溶液离子浓度比较

例1．0.1mol••L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1N