中考贵州省黔东南黔南黔西南理综化学试题解析版.docx
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中考贵州省黔东南黔南黔西南理综化学试题解析版
中考2018年贵州省(黔东南,黔南,黔西南)理综化学试题(解析版)
贵州省(黔东南,黔南,黔西南)2018年中考理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16Na-23C1-35.5Fe-56Cu-64
一、单项选择题
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列不涉及化学变化的是
A.粮食酿酒B.侯氏制碱C.蚕丝纺织D.制造火药
【答案】C
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成,属于化学变化;C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成,属于物理变化;D、制造火药的过程有新物质生成,属于化学变化。
故选C。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
2.下图中的实验方法或操作正确的是
A.液体的倾倒B.振荡试管C.尾气处理D.稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确;B、振荡试管时,振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管,用手腕的力量左右摆动,而不是用手紧握试管上下晃动,图中所示操作错误;C、一氧化碳难溶于水,不能用水进行尾气处理,图中所示操作错误;D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;不能在量筒内稀释浓硫酸,图中所示操作错误。
故选A。
3.6月5日为世界环境日,2018年我国环境日的主题是“美丽中国,我是行动者”。
下列认识或做法不正确的是
A.倡导“低碳”生活,多乘公共交通工具
B.减少化石燃料的使用,降低SO2和NO2等气体的排放
C.分类回收废旧电池,有利于保护环境
D.为使粮食增产,应大量使用农药化肥
【答案】D
【解析】A、倡导“低碳”生活,多乘公共交通工具,此说法正确;B、减少化石燃料的使用,降低SO2和NO2等气体的排放,此说法正确;C、分类回收废旧电池,有利于保护环境,此说法正确;D、为使粮食增产,应合理使用农药化肥,此说法错误;故选D。
4.2018年5月18日,国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果:
新型催化剂可把CO2这一溫室气体高效转化为清洁液体燃料——甲醇(CH3OH)。
下列关于甲醇的说法错误的是
A.甲醇属于有机物
B.甲醇中碳元素的质量分数是37.5%
C.甲醇的相对分子质量是32g
D.甲醇分子中C、H、O原子个数比为1:
4:
1
【答案】C
【解析】A、甲醇是含有碳元素的化合物,属于有机物,故选项说法正确;B、甲醇中碳元素的质量分数是
×100%=37.5%,故选项说法正确;C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误;D、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的,则甲醇分子中C、H、O原子个数比为1:
4:
1,故选项说法正确。
故选C。
5.除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂(过量)
操作方法
A
FeCl2溶液(CuCl2)
铁粉
过滤
B
Na2CO3(NaCl)
盐酸
蒸发、结晶
C
AlCl3溶液(MgSO4)
Ba(OH)2溶液
过滤、蒸发
D
CO2 (CO)
O2
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钾等,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;C、Ba(OH)2溶液 与MgSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀后,过量的Ba(OH)2溶液继续与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,能除去杂质,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;D、一氧化碳是少量的,和二氧化碳均匀的混合在一起的,不能被点燃,不能把杂质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选A。
点睛:
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
6.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A.HCl、Na2CO3、 K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、 NaCl
C.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
【答案】B
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二、非选择题部分
7.用化学用语填空:
(1) 2个汞原子_______
(2)3个铁离子________;
(3) 4个氨分子________(4)加碘盐KIO3中I元素的化合价________;
(5)核电荷数分别为8、12 的两种元素所形成的化合物________;
(6)绿色植物光合作用产生的单质________。
【答案】
(1).2Hg
(2).3Fe3+(3).4NH3(4).
(5). MgO(6).O2
【解析】
(1)2个汞原子可以表示为2Hg;
(2)3个铁离子可以表示为3Fe3+;(3)4个氨分子可以表示为4NH3;(4)加碘盐KIO3中I元素的化合价是+5,可以表示为
;(5)核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物是氧化镁,可以表示为MgO;(6)绿色植物光合作用产生的单质是氧气,每个氧分子由2个氧原子构成,可以表示为O2。
8.化学与生活、生产息息相关,根据所学知识回答下列问题:
(1) 随意丟弃塑料会造成“白色污染”,塑料不属于_____ ( 填选项);
A.有机物 B.合成材料 C.纯净物
(2)能使硬水软化的方法是________(填选项);
A.加入明矾 B.加入活性炭 C.煮沸
(3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀,其原理是阻止了铁与________接触;
(4)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂,它与盐酸反应的化学方程式为________。
(5)医用生理盐水中含有一定量的氯离子,请面出Cl-的离子结构示意图________。
【答案】
(1).C
(2).C(3).空气和水(或氧气和水)(4).NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O(5).
【解析】
(1)随意丢弃塑料会造成“白色污染”,塑料属于有机物,属于合成材料,不是纯净物;
(2)能使硬水软化的方法是加热煮沸;(3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀,其原理是阻止了铁与空气和水接触;(4)胃液中的盐酸能与碳酸氢钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O;(5)氯离子结构示意图为:
。
9.请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而降低的物质是________;
(2)温度为______ (填“t1℃”或“t2℃”)时,A、B的溶解度相等;
(3) t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为_______。
【答案】
(1).B
(2).t1℃(3).20%
【解析】
(1)由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知:
溶解度随温度升高而降低的是B;
(2)由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知:
温度为t1℃时,A、B溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等;(3)t2℃时,A的溶解度是20g,据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%可知:
饱和溶液中溶质A的质量分数为
×100%=20%;
10.汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。
下图为微观反应示意图,请回答:
(1)该微观反应过程中出现了_______种氧化物;
(2)该反应的化学方程式为_______;
(3)该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”)。
【答案】
(1).3 (或三)
(2).2NO+2CO
2CO2 +N2 (3).不变
【解析】由反应的微观示意图可知,此反应的化学方程式为:
2NO+2CO
2CO2 +N2;从四种物质的化学式可知:
NO、CO、CO2三种物质都属于氧化物;由质量守恒定律可知:
化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
11.A~H内初中化学常見物貭。
己知A属于盐,常用作建筑材料, E是赤铁矿石的主要成分,F可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。
它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。
(1)写出A的化学式、F的名称:
A_________,F________;
(2)写出反应②、④的化学方程式:
反应②_____________,反应④____________,其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应;
(3)比较D与G的活幼性強弱美系:
D______G(填“>”或“<”);
(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式为_________。
【答案】
(1).CaCO3
(2).氢氧化钙(3).Fe2O3+3CO
2Fe+ 3CO2(4).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5).置换(6).>(7).CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
【解析】A属于盐,常用作建筑材料,能高温分解,故A是碳酸钙,生成的BC为氧化钙和二氧化碳中的一种,E是赤铁矿石的主要成分,故E是氧化铁,能与一氧化碳反应生成D和B,故B是二氧化碳,D是铁;F可用于中和酸性土壤,骨骼F是氢氧化钙,C是氧化钙,H的溶液呈浅绿色,故H是硫酸亚铁,G是铜,带入题干,推断合理;
(1)A的化学式为CaCO3,F的名称为氢氧化钙;
(2)反应②是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:
Fe2O3+3CO
2Fe+ 3CO2;④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,反应的化学方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(3)D是铁,G是铜,铁的活动性强于铜;(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水,其化学方程式为CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O。
【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。
(1)仪器①的名称是________,仪器②的名称是_______;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号),化学反应方程式为________;反应结束后,欲从剩余残渣中回收氯化钾,现有以下步骤:
①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解,正确的操作顺序是___________(填序号);
(3)用盛满水的G装置收集氧气时,气体应从_____(填“a”或“b”)通入;
(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体,选用的装置依次是_____ ( 填编号);
(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,应选择的装置是_______(填编号)。
【答案】
(1).锥形瓶
(2).漏斗 (或普通漏斗)(3).A(4).2KClO3
2KC1+3O2↑(5).④②①(6).b(7).BFC(8).H
【解析】
(1)据图可以看出,仪器①是锥形瓶,仪器②是漏斗;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,是固体加热型反应,故气体发生装置应选A,化学反应方程式为:
2KClO3
2KC1+3O2↑;反应结束后,欲从剩余残渣中回收氯化钾,需要经过溶解、过滤,蒸发结晶,故正确的操作顺序是④②①;(3)用盛满水的G装置收集氧气时,氧气的密度小于水,故气体应从b通入;(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体,是固液常温型反应,选择B为发生装置,要干燥二氧化碳,需要使用F装置,然后使用向上排空气法收集;(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,应选择H装置。
【点评】
13.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时,进行了如下探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由_____色变成无色。
甲同学得出结论:
酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
【提出猜想】
(1) K2SO4;
(2) K2SO4和_______
【设计实验】
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
向试管中加入少量碳酸钠,然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。
可观察到溶液中有_______产生,化学反应方程式为_____
猜想
(2)
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。
______________。
成立
方案3
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液, 然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管。
开始无明显现象,过一会发现__________。
【发散思维】为了验证猜想
(2)成立,你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。
A.Ba(NO3)2 B.锌粒 C.Cu D.盐酸
【答案】
(1).红
(2).2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O(3).H2SO4(或稀硫酸) (4).气泡(5).Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(6).pH<7(7).溶液由无色变为红色(8).B
【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性,滴入无色酚酞试液变红色,继续加入稀硫酸,硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水,当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后,溶液变成无色;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,反应的化学方程式:
2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O;II.【提出猜想】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水,所以溶液中一定存在硫酸钾;若氢氧化钾有剩余,则还含有氢氧化钾(但是溶液是无色,说明一定不含氢氧化钾);若硫酸有剩余,则还含有硫酸,则溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸;【设计实验】方案1:
若猜想
(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,加入碳酸钠后,碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,会观察到有气泡产生;反应的化学方程式:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O;方案2:
若猜想
(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上,因为有硫酸,溶液显酸性,测得溶液的pH<7;方案3:
若猜想
(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管,氢氧化钾将其中的硫酸中和,继续滴加氢氧化钾,溶液显碱性,无色的酚酞试液变红色;【发散思维】若证明有硫酸的存在,加入Ba(NO3)2溶液不可行,因为硫酸钾也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀,不可行;锌与硫酸反应生成氢气,会有气泡冒出,可行;铜与硫酸不反应,不可行;盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应,无明显现象,不可行。
14.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________;
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。
【答案】
(1).0.4
(2).14.6%(3).12.5%
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56732
xy0.4g
x=11.2g,
y=14.6g,
与铁反应的盐酸的质量为:
115.0g-15g=100g,盐酸的质量分数为:
×100%=14.6%,
铁锈的质量为:
12.8g-11.2g=1.6g,铁片中Fe2O3的质量分数为:
×100%=12.5%,
答:
(1)生成氢气的质量为0.4g;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%;(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
二、中考化学推断题
2.请你细心阅读下列物质之间的相互关系,然后回答下列问题:
(1)请你根据上述关系图写出下列物质的化学式:
A____E____G_____。
(2)写出上述关系图中②、④两步所发生反应的化学方程式,并注明反应基本类型。
②__________基本反应类型_________,④__________基本反应类型__________。
【答案】KMnO4H2O2H2
分解反应
化合反应
【解析】
【分析】
根据固体颜色,暗紫色固体,则A是高锰酸钾;气体D为氧气;黑色粉末C为二氧化锰;反应②中加液体E,又生成了氧气,则E是过氧化氢;那么F是水;“通电条件”在初中阶段,只有水的电解涉及该反应条件,则G是氢气,气体N能使澄清石灰水变浑浊,则N是二氧化碳;则M是碳;代入验证,推理合理。
【详解】
(1)根据推断过程:
A是高锰酸钾,E是过氧化氢,G是氢气,故填:
KMnO4,H2O2,H2。
(2)
分解反应
,化合反应
【点睛】
推断题要注意题干中信息,比如特殊的物质颜色,反应条件,都是解决推断题的突破口。
3..如图所示,A~H分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。
“→”箭头表示物质间能转化,“—”表示物质间能反应),G用于配制“波尔多液”,溶液显蓝色。
请回答:
(1)G的化学式为_____。
(2)C→D的实验现象为:
_____。
(3)写出下列化学方程式:
A→B:
_____。
G→H:
_____。
(4)在上述转化关系中,一定不包含_____反应(填基本类型)
【答案】CuSO4固体减少,放出大量的热H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HClCuSO4+BaCl2=BaSO4
+CuCl2置换反应
【解析】
【分析】
G用于配制“波尔多液”,溶液显蓝色,则G为CuSO4,能生成硫酸铜的氧化物为CuO,则E为CuO,CuO与H2反应生成H2O,则C为H2O,H2O与CaO反应生成氢氧化钙,则D为Ca(OH)2,A可能为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成HCl和硫酸钡,则B可能为HCl,D、F均为碱,且D能生F,则F可能为NaOH,G能与氯化钡生成硫酸钡和氯化铜,则H可能为CuCl2,验证无误,推导正确。
【详解】
(1)G用于配制“波尔多液”,溶液显蓝色,则G为CuSO4;
(2)C为H2O,H2O与CaO反应生成氢氧化钙,实验现象为固体减少,放出大量的热;
(3)由上述分析可知A→B:
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl;
G→H:
CuSO4+BaCl2=BaSO4
+CuCl2;
(2)上述物质中不含有单质,故反应一定不包含置换反应。
4.A~G均为初中常见的物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F都是氧化物;B、D都是碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)E的化学式为________。
(2)B的俗称是_______。
(3)写出反应①和②的化学方程式:
①__________________________;
②__________________________。
(4)F→D的反应类型是________。
【答案】HCl苛性钠(或烧碱、火碱)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH化合反应
【解析】
【分析】
G是一种常见的建筑材料,为碳酸钙;E是人体胃液中的一种酸,为盐酸;B是碱,且能生成F,则F是水;E是酸,能转化成A,则A为二氧化碳;D是碱,A与D能反应,则D是氢氧化钙;那么B为氢氧化钠;C与氢氧化钙能反应,且能与氢氧化钠相互转化,则C为碳酸钠。
【详解】
(1)E为盐酸,其化学式为HCl。
(2)B是氢氧化钠,其俗称是苛性钠、烧碱、火碱。
(3)①二氧化碳和氢氧化钙反应,生成碳酸钙和水,其化学方程式为
②碳酸钠转化为氢氧化钠,可加入一种可溶性的碱,且产物有沉淀产生,故其化学方程式为
(4)F→D是水和氧化钙生成氢氧化钙,其反应类型是化合反应。
故答案:
(1).HCl
(2).苛性钠(或烧碱、火碱)(3).
、
(4).化合反应
5.已知A~G均为初中化学常见的物质。
其中A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用;B为磁铁矿主要成分;F是紫红色金属,E可用于配制农药波尔多液。
根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)C的固体俗称是___。
(2)写出①对应的化学反应方程式__。
列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质__(填化学式)。
(3)写出②对应的基本反应类型为____。
【答案】干冰Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2C(或H2)置换反应
【解析】
【详解】
根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用”、“B是磁铁矿的主要成分”、“F是紫红色金属;E可用于配制农药波尔多液”,则C是二氧化碳,A是一氧化碳;B是磁铁矿的主要成分,所以B是四氧化三铁;F是紫色金属属于铜,E可用于配制农药波尔多液是硫酸铜.代入检验,符合题意.则:
(1)C是二氧化碳,固态二氧化碳俗称干冰,故填:
干冰;
(2)A是一氧化碳;B为四氧化三铁,一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的方程式为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2,一氧化碳、氢气、单质碳都具有还原性,故填:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2;C(或H2);
(3)硫酸铜与铁反应生成生成铜和硫酸亚铁,属于置换反应。
6.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。
图示中A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分。
图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
分析推理,回答问题:
(1)物质C的化学式:
_____;D→E反应的实质为_____。
(2)反应①的化学方程式:
_____。
(3)反应②的化学方程式:
_____。
【答案】CaCO3锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是