中考贵州省黔东南黔南黔西南理综化学试题解析版.docx

1、中考贵州省黔东南黔南黔西南理综化学试题解析版中考2018年贵州省（黔东南，黔南，黔西南）理综化学试题（解析版）贵州省(黔东南，黔南，黔西南)2018年中考理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、单项选择题1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是A. 粮食酿酒 B. 侯氏制碱 C. 蚕丝纺织 D. 制造火药【答案】C【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药

2、的过程有新物质生成，属于化学变化。故选C。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。2. 下图中的实验方法或操作正确的是A. 液体的倾倒 B. 振荡试管 C. 尾气处理 D. 稀释浓硫酸【答案】A【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，图中所示操作错误；C、一氧化碳难溶于水，不能用水进行尾气处理，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地

3、沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。故选A。3. 6月5日为世界环境日，2018年我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列认识或做法不正确的是A. 倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具B. 减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放C. 分类回收废旧电池，有利于保护环境D. 为使粮食增产，应大量使用农药化肥【答案】D【解析】A、倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具，此说法正确；B、减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放，此说法正确；C、分类回收废旧电池，有利于保护环境，此说法正确；

4、D、为使粮食增产，应合理使用农药化肥，此说法错误；故选D。4. 2018年5月18日，国际学术期刊自然纳米技术封面文章介绍了来自中国的重要成果:新型催化剂可把CO2这一溫室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是A. 甲醇属于有机物B. 甲醇中碳元素的质量分数是37.5%C. 甲醇的相对分子质量是32gD. 甲醇分子中C、H、O原子个数比为1:4:1【答案】C【解析】A、甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；B、甲醇中碳元素的质量分数是100%=37.5%，故选项说法正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；D

5、、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醇分子中C、H、O原子个数比为1：4：1，故选项说法正确。故选C。5. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)选用试剂(过量)操作方法AFeCl2溶液(CuCl2)铁粉过滤BNa2CO3 (NaCl)盐酸蒸发、结晶CAlCl3溶液(MgSO4)Ba(OH)2溶液过滤、蒸发DCO2(CO)O2点燃A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Na2C

6、O3能与盐酸反应生成氯化钾等，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀后，过量的Ba(OH)2溶液继续与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物

7、质反应；反应后不能引入新的杂质。6. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是A. HCl、Na2CO3、K2SO4 B. KNO3、Ba(OH)2、NaClC. KCl、AgNO3、HNO3 D. NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4【答案】B学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.二、非选择题部分7. 用化学用语填空:(1)2个汞原子_ (2)3个铁离子_；(3)4个氨分子_ (4)加碘盐KIO3中I元素的化合价_ ；(5)核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物_ ；(6)绿色植物光合作用产生的单质_。【答案】 (1). 2Hg (2). 3Fe3+ (3). 4NH3 (4).

8、 (5). MgO (6). O2【解析】(1)2个汞原子可以表示为2Hg；(2)3个铁离子可以表示为3Fe3+；(3)4个氨分子可以表示为4NH3；(4)加碘盐KIO3中I元素的化合价是+5，可以表示为；(5)核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物是氧化镁，可以表示为MgO；(6)绿色植物光合作用产生的单质是氧气，每个氧分子由2个氧原子构成，可以表示为O2。8. 化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题:(1)随意丟弃塑料会造成“白色污染”，塑料不属于_(填选项)；A.有机物B.合成材料C.纯净物(2)能使硬水软化的方法是_ (填选项)；A.加入明矾B.加入活性炭C.煮沸(

9、3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与_接触；(4)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，它与盐酸反应的化学方程式为_。(5)医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请面出Cl-的离子结构示意图_。【答案】 (1). C (2). C (3). 空气和水(或氧气和水) (4). NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (5). 【解析】(1)随意丢弃塑料会造成“白色污染”，塑料属于有机物，属于合成材料，不是纯净物；(2)能使硬水软化的方法是加热煮沸；(3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与空气和水接触；(4)胃液中的盐酸能与碳酸氢钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应

10、的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；(5)氯离子结构示意图为：。9. 请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:(1)溶解度随温度升高而降低的物质是_；(2)温度为_(填“t1”或“t2”)时，A、B的溶解度相等；(3)t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为_。【答案】 (1). B (2). t1 (3). 20%【解析】(1)由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是B；(2)由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知：温度为t1时，A、B溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；(3)t2时，A的溶解度是20g，据饱和溶液中溶质的质量

11、分数=100%可知：饱和溶液中溶质A的质量分数为100%=20%；10. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答:(1)该微观反应过程中出现了_种氧化物；(2)该反应的化学方程式为_；(3)该反应前后原子的种类和个数均_(选填“减少”、“不变”或“增加”)。【答案】 (1). 3(或三) (2). 2NO+2CO2CO2+N2 (3). 不变【解析】由反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；从四种物质的化学式可知：NO、CO、CO2三种物质都属于氧化物；由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目、质量都

12、不变。 11. AH内初中化学常見物貭。己知A属于盐,常用作建筑材料,E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤,H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。 (1)写出A的化学式、F的名称:A_ ，F_ ；(2)写出反应、的化学方程式：反应_，反应_，其中反应属于四种基本反应类型中的_反应；(3)比较D与G的活幼性強弱美系:D_G(填“”或“ (7). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解析】A属于盐，常用作建筑材料，能高温分解，故A是碳酸钙，生成的BC为氧化钙和二氧化碳中的一种，E是赤铁矿石的主要成分，故E是氧化铁，能与一氧化碳反应生成D和B，故B是二氧化

13、碳，D是铁；F可用于中和酸性土壤，骨骼F是氢氧化钙，C是氧化钙，H的溶液呈浅绿色，故H是硫酸亚铁，G是铜，带入题干，推断合理；(1)A的化学式为CaCO3，F的名称为氢氧化钙；(2)反应是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)D是铁，G是铜，铁的活动性强于铜；(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。【点评】在解此类题时，首

14、先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12. 下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。(1)仪器的名称是_，仪器的名称是_；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_(填编号)，化学反应方程式为_；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:蒸发结晶过滤洗涤、烘干溶解，正确的操作顺序是_(填序号)；(3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_(填“a”或“b”)通入；(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_(填编号)；(5)二氧化硫气体是一种有刺激

15、性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_(填编号)。【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 漏斗(或普通漏斗) (3). A (4). 2KClO32KC1+3O2 (5). (6). b (7). BFC (8). H【解析】(1)据图可以看出，仪器是锥形瓶，仪器是漏斗；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应，故气体发生装置应选A，化学反应方程式为：2KClO32KC1+3O2；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是；(3)用盛满水的G装置收集氧气时，氧气的密度小于水，故气体应从b通入；(4

16、)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，是固液常温型反应，选择B为发生装置，要干燥二氧化碳，需要使用F装置，然后使用向上排空气法收集；(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择H装置。【点评】13. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。I.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_。II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

17、【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和_【设计实验】方案实验操作实验现象及方程式实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。可观察到溶液中有_产生，化学反应方程式为_猜想(2)方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。_。成立方案3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。开始无明显现象，过一会发现_。【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是_(填选项)。A.Ba(NO3)2 B.锌粒 C.Cu D.盐酸【答案】 (1). 红 (2).

18、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (3). H2SO4(或稀硫酸) (4). 气泡 (5). Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O (6). pH7 (7). 溶液由无色变为红色 (8). B【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水，当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后，溶液变成无色；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；II.【提出猜想】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以溶液中一定存在硫酸钾；若氢氧化钾有剩余，则还含有氢氧化钾（但是溶液

19、是无色，说明一定不含氢氧化钾）；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸；【设计实验】方案1：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，加入碳酸钠后，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会观察到有气泡产生；反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O；方案2：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，因为有硫酸，溶液显酸性，测得溶液的pH7；方案3：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，

20、氢氧化钾将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钾，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色； 【发散思维】若证明有硫酸的存在，加入Ba(NO3)2溶液不可行，因为硫酸钾也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，不可行；锌与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可行；铜与硫酸不反应，不可行；盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应，无明显现象，不可行。14. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为_g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；(3)计

21、算该铁片中Fe2O3的质量分数为_(写出计算过程)。【答案】 (1). 0.4 (2). 14.6% (3). 12.5%Fe+2HClFeCl2+H256 73 2x y 0.4g x=11.2g， y=14.6g，与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：100%=14.6%，铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中Fe2O3的质量分数为： 100%=12.5%，答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。二、中考化学推断题2请你细心阅读下列物质之间的相互

22、关系，然后回答下列问题：（1）请你根据上述关系图写出下列物质的化学式： A_ E_ G_。（2）写出上述关系图中、两步所发生反应的化学方程式，并注明反应基本类型。_基本反应类型_，_基本反应类型_。【答案】KMnO4 H2O2 H2 分解反应 化合反应 【解析】【分析】根据固体颜色，暗紫色固体，则A是高锰酸钾；气体D为氧气；黑色粉末C为二氧化锰；反应中加液体E，又生成了氧气，则E是过氧化氢；那么F是水；“通电条件”在初中阶段，只有水的电解涉及该反应条件，则G是氢气，气体N能使澄清石灰水变浑浊，则N是二氧化碳；则M是碳；代入验证，推理合理。【详解】（1）根据推断过程： A是高锰酸钾，E是过氧化氢

23、，G是氢气，故填：KMnO4，H2O2，H2。（2）,分解反应，化合反应【点睛】推断题要注意题干中信息，比如特殊的物质颜色，反应条件，都是解决推断题的突破口。3.如图所示，AH 分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。“”箭头表示物质间能转化，“”表示物质间能反应），G 用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色。请回答：（1）G 的化学式为_。（2）CD 的实验现象为：_。（3）写出下列化学方程式：AB：_。GH：_。（4）在上述转化关系中，一定不包含_反应（填基本类型）【答案】CuSO4 固体减少，放出大量的热 H2SO4+BaCl2 =BaSO4+2HCl

24、 CuSO4+BaCl2= BaSO4+CuCl2 置换反应 【解析】【分析】G 用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色，则G为CuSO4,能生成硫酸铜的氧化物为CuO,则E为CuO, CuO与H2反应生成H2O，则C为H2O, H2O与CaO反应生成氢氧化钙，则D为Ca(OH)2，A可能为H2SO4, H2SO4与BaCl2反应生成HCl和硫酸钡，则B可能为HCl，D、F均为碱，且D能生F，则F可能为NaOH,G能与氯化钡生成硫酸钡和氯化铜，则H可能为CuCl2，验证无误，推导正确。【详解】（1）G 用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色，则G为CuSO4；（2）C为H2O, H2O与CaO反应生成氢氧

25、化钙，实验现象为固体减少，放出大量的热；（3）由上述分析可知AB：H2SO4+BaCl2 =BaSO4+2HCl;GH：CuSO4+BaCl2= BaSO4+CuCl2;（2）上述物质中不含有单质，故反应一定不包含置换反应。4AG均为初中常见的物质（“”表示物质间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F都是氧化物；B、D都是碱；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：（1）E的化学式为_。（2）B的俗称是_。（3）写出反应和的化学方程式：_；_。（4）FD的反应类型是_。【答案】HCl 苛性钠（或

26、烧碱、火碱） CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O Na2CO3 + Ca(OH) 2 =CaCO3 + 2NaOH 化合反应 【解析】【分析】G是一种常见的建筑材料，为碳酸钙；E是人体胃液中的一种酸，为盐酸；B是碱，且能生成F,则F是水；E是酸，能转化成A，则A为二氧化碳；D是碱，A与D能反应，则D是氢氧化钙；那么B为氢氧化钠；C与氢氧化钙能反应，且能与氢氧化钠相互转化，则C为碳酸钠。【详解】（1）E为盐酸，其化学式为HCl。（2）B是氢氧化钠，其俗称是苛性钠、烧碱、火碱。（3）二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，其化学方程式为碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入一种可溶性的碱，且产物

27、有沉淀产生，故其化学方程式为（4）FD是水和氧化钙生成氢氧化钙，其反应类型是化合反应。故答案：(1). HCl (2). 苛性钠（或烧碱、火碱） (3). 、 (4). 化合反应5已知AG均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为磁铁矿主要成分；F是紫红色金属，E可用于配制农药波尔多液。根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：(1)C的固体俗称是_。(2)写出对应的化学反应方程式_。列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质_(填化学式)。(3)写出对应的基本反应类型为_。【答案】干冰 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C(或H2)

28、置换反应 【解析】【详解】根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用”、“B是磁铁矿的主要成分”、“F是紫红色金属；E可用于配制农药波尔多液”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳；B是磁铁矿的主要成分，所以B是四氧化三铁；F是紫色金属属于铜，E可用于配制农药波尔多液是硫酸铜代入检验，符合题意则：（1）C是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故填：干冰；（2）A是一氧化碳；B为四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，一氧化碳、氢气、单质碳都具有还原性，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；C(或H2)；（3）硫酸铜与铁反应生成生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应。6思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中AE是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“”表示两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：（1）物质C的化学式：_；DE反应的实质为_。（2）反应的化学方程式：_。（3）反应的化学方程式：_。【答案】CaCO3 锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 2H2O2H2+O2 【解析】【分析】AE是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是