河北省沧州市献县垒头中学中考化学最后一轮冲刺练习物质的转化精.docx
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河北省沧州市献县垒头中学中考化学最后一轮冲刺练习物质的转化精
物质的转化
基础练习
1．[2015·济南]要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ A ）
A．NaCl溶液（Na2SO4）：
加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2（O2）：
将气体缓缓通过灼热的铜网
C．CaCO3（CaCl2）：
加水溶解—过滤—洗涤—干燥
D．KCl溶液（K2CO3）：
加入适量的稀盐酸
2．[2014·天津]甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图238所示的转化，下列选项中符合图示转化关系的是（ C ）
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
NaCl
NaNO3
B
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
C
Na2CO3
CO2
CaCO3
H2O2
H2O
H2
图238
3．[2015·佛山]下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（ C ）
图239
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C．③加热KClO3与MnO2固体混合物
D．④向一定量NaO
H和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
4．[2014·佛山]现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。
为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：
粉末中一定含有__干燥剂（或CaO或生石灰）__，可能有__食盐（或NaCl）__。
（2）向
（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式：
__NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3[或CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca（NO3）2或同时写两个反应均可]__。
5．某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2
在研钵中混合。
过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。
请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。
叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：
稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。
实验操作
预期现象与结论
__取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解__
__固体部分溶解__，说明老师取了CaCO3
__取上述试管中的上层清液，加入一定量
的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸__
__有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解__，说明老师取了CaCl2
【解析】KNO3固体溶于水，且不与题目中涉及到的物质反应。
CaCO3不溶于水，可以通过观察它在水中的溶解性确定是否取用了CaCO3。
也可以加稀HNO3观察是否有气泡冒出确定是否取用了CaCO3，但是下一步中，不能通过继续向反应后溶液中加入Na2CO3溶液来验证是否取用了CaCl2（因为溶液中已经含有硝酸钙了）。
CaCl2的验证方法有：
取上层清液加入Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取上层清液加入AgNO3溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。
能力提升
1．[2015·南昌]某溶液中大量存在的离子仅有NH
、Ca2＋和X离子，则X可能是（ B ）
A．OH－B．Cl－
C．CO
D．Na＋
【解析】OH—与NH
不能大量共
存；CO
与Ca2＋不能共存；溶液中不可能只有阳离子没有阴离子。
2．[2015·绍兴]常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是
（ C ）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
3.下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ B ）
A．可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
4．[2014·杭州]一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
如图231所示，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ C ）
图231
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
【解析】生成沉淀质量从零开始，溶液的pH不会明显改变。
溶液中的溶剂一直在增多。
5．[2014·德阳]将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图232所示，下列说法中正确的是（ C ）
图232
A．N点时，所得溶液
的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2＋2HC
l===BaCl2＋2H2O
【解析】加入的稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钡反应。
Q点时溶液中存在氯化钠、氯化钡，N点时酸过量。
6．[2014·河南]在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。
则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ D ）
A．40%B.30%
C．20%D．10%
【解析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×4＝原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量。
假设生成AgCl的质量为a，设NaCl的质量为x；
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 143.5
x a
x＝
，
原NaCl溶液中溶质的质量分数：
×100%≈10%。
7．[2014·乐山]
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为__Fe
2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，待铁锈消失后又看到__有气泡冒出__的现象。
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。
则滤渣中一定含有的固体是__Fe和Cu__；滤液中一定不含的物质是__HCl和CuCl2__。
【解析】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出。
（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：
锌＞铁＞氢＞铜。
将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、
氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完全后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意可知，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经和锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2。
8．[2014·绍兴]以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。
如图233为铁的价类图，例如E点可表示＋2价的亚铁盐。
请回答：
图233
（1）A点表示的物质所属的物质类别是__单质__。
（2）请写出B点表示的物质的化学式__FeO__。
（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式：
__4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3__。
9．[2014·泸州]有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。
小明为了探究其成分，设计并完成了如图234所示的实验。
图234
根据以上实验回答下列问题。
（1）操作①是__过滤__。
（2）原固体粉末中一定没有的成分是__硫酸铜__。
（3）生成沉淀A的化学方程式是__MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl__。
（4）根据上述实验__不能__（选填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有
NaCl、NaNO3。
【解析】
（1）据图可知操作①是过滤。
（2）固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。
（3）无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，生成沉淀A的化学方程式是MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl。
（4）虽然加入AgNO3产生了白色沉淀B，但由于MgCl2存在，已提供了氯离子，因此不能判断氯化钠是否存在，硝酸钠不发生任何反应，所以也不能确定固体中是否含有硝酸钠。
10．[2015·济宁]甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl—、CO
、SO
中的一种阳离子和一种阴离子。
为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面的实验。
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论，不正确的是（ D ）
A．甲溶液中一定含有Ba2＋
B．乙溶液中可能含有SO
C．丙溶液中一定含有Cl—
D．丁溶液中一定含有Na＋
11．[2015·厦门]有关NaOH与CO2反应的探究。
探究一：
检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分。
[查阅资料]Na2CO3溶液显碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性；BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。
检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：
__取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根__。
（2）检验样品是否完全变质。
实验操作：
取样品加水溶解，先加过量的__C__（填编号，下同），再滴加__E__。
A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液
D．Ba（OH）2溶液 E．酚酞试液
235
探究二：
用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数。
[实验装置]如图235所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。
已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL/cm。
水柱的质量忽略不计。
[操作步骤]保持外界条件不变，完成以下操作：
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；
②观察并测量得出水柱缓慢向下
移动的距离为2.0cm；
③实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
（3）检查图中装置气密性的操作方法：
__将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好（或其他合理答案均可）__。
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为__0.067%__（精确到0.00001）。
（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果__偏小__（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
12．[2015·丽水]资料一：
原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：
测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；
资料三：
加了生石灰
的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成__酸性降水__，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。
则该工业废气中SO2的含量为__0.32__mg/m3（假设工业废气中的其他物质不与碘反应）。
（3）若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气
中的其他物质不与氧化钙反应）?
解：
设需要氧化钙的质量为x，
2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4
112 128
x 128g
112∶128＝x∶128g
x＝112g
生石灰的质量＝112g/80%＝140g。
13．[2015·佛山]硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。
如图236所示是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线，回答下列问题。
图236
（1）根据溶解
度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度随温度变化的规律：
__（NH4）2SO4等物质的溶解度随温度升高而增大__；温度相同时
，__（NH4）2SO4的溶解度最大，K2SO4的溶解度最小__。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图237所示。
图237
①根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是__K2SO4__；
②操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中__没有__（NH4）2SO4晶体析出（选填“有”或“没有”）。
（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。
合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后得到白色固体A，并测定其熔点，发现其在115℃时开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
资料：
苯甲酸熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0.4g。
[提出问题]分离氯化钾后得到的白色固体A的成分是什么？
[猜想]猜想1：
苯甲酸；猜想2：
氯化钾；
猜想3：
__苯甲酸和氯化钾__。
[实验探究]限选试剂：
蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤
得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ.取无色滤液少许于试管中，__加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液__
__有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸__
白色固体A中含有KCl
Ⅲ.取白色晶体，__用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点__
熔点是__122.4℃__
结合实验Ⅱ，猜想3成立
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