河北省沧州市献县垒头中学中考化学最后一轮冲刺练习物质的转化精.docx

1、河北省沧州市献县垒头中学中考化学最后一轮冲刺练习物质的转化精物质的转化基础练习12015济南要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是 (A)ANaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤BN2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网CCaCO3(CaCl2)：加水溶解过滤洗涤干燥DKCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸22014天津甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图238所示的转化，下列选项中符合图示转化关系的是 (C)选项甲乙丙ANaOHNaClNaNO3BCuOCuCl2Cu(OH)2CNa2CO3CO2CaCO3H2O2H2OH

2、2 图23832015佛山下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 (C)图239A向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉C加热KClO3与MnO2固体混合物D向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液42014佛山现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂(主要成分生石灰)中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：(1)将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有_干燥剂(或CaO或生石灰)_，可能有_食盐(或NaCl)_。(2)向(1)中澄清溶液滴加过

3、量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式：_NaClAgNO3=AgClNaNO3或CaCl22AgNO3=2AgClCa(NO3)2或同时写两个反应均可_。5某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO

4、3溶液、AgNO3溶液。实验操作预期现象与结论_取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解_固体部分溶解_，说明老师取了CaCO3_取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸_有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解_，说明老师取了CaCl2【解析】 KNO3固体溶于水，且不与题目中涉及到的物质反应。CaCO3不溶于水，可以通过观察它在水中的溶解性确定是否取用了CaCO3。也可以加稀HNO3观察是否有气泡冒出确定是否取用了CaCO3，但是下一步中，不能通过继续向反应后溶液中加入Na2CO3溶液来验证是否取用了CaCl2(因为溶液中已经含有硝酸钙了)。CaCl2的验证方法

5、有：取上层清液加入Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取上层清液加入AgNO3溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。能力提升12015南昌某溶液中大量存在的离子仅有NH、Ca2和X离子，则X可能是 (B)AOH BClCCO DNa【解析】 OH与NH不能大量共存；CO与Ca2不能共存；溶液中不可能只有阳离子没有阴离子。22015绍兴常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是(C)选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl3.下列有关物质鉴别方案正确的一组是 (B

6、)A可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥BMgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别CNa2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别DCuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别42014杭州一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图231所示，横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示 (C)图231A生成沉淀的质量 B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量 D溶液的pH【解析】 生成沉淀质量从零开始，溶液的

7、pH不会明显改变。溶液中的溶剂一直在增多。52014德阳将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图232所示，下列说法中正确的是 (C)图232AN点时，所得溶液的pH7BQ点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2CO至P段发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2ODP至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O【解析】 加入的稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钡反应。Q点时溶液中存在氯化钠、氯化钡，N点时酸过量。62014河南在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的A

8、gNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 (D)A40% B. 30%C20% D10%【解析】 根据题意可知，AgCl沉淀质量4原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量。假设生成AgCl的质量为a，设NaCl的质量为x；NaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5x ax，原NaCl溶液中溶质的质量分数：100%10%。72014乐山(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_

9、，待铁锈消失后又看到_有气泡冒出_的现象。(2)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是_Fe和Cu_；滤液中一定不含的物质是_HCl和CuCl2_。【解析】 (1)铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出。(2)由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌铁氢铜。将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化

10、亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完全后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意可知，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经和锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2。82014绍兴以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图233为铁的价类图，例如E点可表示2价的亚铁盐。请回答：图233(1)A点表示的物质所属的物质类别是_单质_。(2)请写出B点表示的物

11、质的化学式_FeO_。(3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式：_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3_。92014泸州有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如图234所示的实验。图234根据以上实验回答下列问题。(1)操作是_过滤_。(2)原固体粉末中一定没有的成分是_硫酸铜_。(3)生成沉淀A的化学方程式是_MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl_。(4)根据上述实验_不能_(选填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。【解析

12、】 (1)据图可知操作是过滤。(2)固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。(3)无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，生成沉淀A的化学方程式是 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。(4)虽然加入AgNO3产生了白色沉淀B，但由于MgCl2存在，已提供了氯离子，因此不能判断氯化钠是否存在，硝酸钠不发生任何反应，所以也不能确定固体中是否含有硝酸钠。102015济宁甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、CO、SO中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别

13、含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面的实验。将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入AgNO3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是 (D)A甲溶液中一定含有Ba2B乙溶液中可能含有SOC丙溶液中一定含有ClD丁溶液中一定含有Na112015厦门有关NaOH与CO2反应的探究。探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分。查阅资料Na2CO3溶液显碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性；BaCO3难溶于水。(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及

14、结论)：_取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根_。(2)检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_C_(填编号，下同)，再滴加_E_。A盐酸BKCl溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液E酚酞试液235探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数。实验装置如图235所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL/cm。水柱的质量忽略不计。操作步骤保持外界条件不变，完成以下操作：将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内

15、，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置；观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；实验结束后，根据中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。(3)检查图中装置气密性的操作方法：_将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好(或其他合理答案均可)_。(4)仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_0.067%_(精确到0.00001)。(5)在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，实验结果_偏小_(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。122015丽水资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量SO2

16、含量的反应原理为SO22H2OI2=H2SO42HI；资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO2SO2O2=2CaSO4。请回答：(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成_酸性降水_，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘(I2)1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为_0.32_mg/m3(假设工业废气中的其他物质不与碘反应)。(3)若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克(假设工业废气中的其他物质不与氧化钙反

17、应)?解：设需要氧化钙的质量为x，2CaO2SO2O2=2CaSO4112128x128g112128x128gx112g生石灰的质量112g/80%140g。132015佛山硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。如图236所示是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线，回答下列问题。图236(1)根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度随温度变化的规律：_(NH4)2SO4等物质的溶解度随温度升高而增大_；温度相同时，_(NH4)2SO4的溶解度最大，K2SO4的溶解度最小_。(2)将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图237所示。图2

18、37根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥)的化学式是_K2SO4_；操作主要是趁热过滤，过滤后的产品中_没有_(NH4)2SO4晶体析出(选填“有”或“没有”)。(3)苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后得到白色固体A，并测定其熔点，发现其在115时开始熔化，达到130时仍有少量不熔。资料：苯甲酸熔点122.4；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0.4g。提出问题分离氯化钾后得到的白色固体A的成分是什么？猜想猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：_苯甲酸和氯化钾_。实验探究限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。实验操作实验现象实验结论.将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤得到白色晶体和无色滤液.取无色滤液少许于试管中，_加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液_有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸_白色固体A中含有KCl.取白色晶体，_用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点_熔点是_122.4_结合实验，猜想3成立