湖北省武汉市武昌区届高三调研考试理综化学试题 Word版含答案.docx
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湖北省武汉市武昌区届高三调研考试理综化学试题Word版含答案
湖北省武汉市武昌区2015届高三5月调研考试理综化学试题Word
7．生活中充满化学，下列有关说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．信息产业中光缆的主要成份是单质硅D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
8．CH3CH2ONO2的名称叫硝酸乙酯，与苏氨酸【H2NCH（COOH）CH（OH）CH3】互为同分异构体的硝酸酯有（不考虑对映异构）
A．4种B．5种C．6种D．7种
9．25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液②NaOH溶液
③CH3COONa溶液。
下列说法错误的是
A．①和②等体积混合后的溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CHCOOH）
－＋＋－
B．①和③等体积混合后溶液显酸性：
c（CH3COO
C．由水电离出的c（OH－）：
②＞③＞①
）＞c（Na
）＞c（H
）＞c（OH）
D．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c（H＋）＜10－7mol/L
10．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应
⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑥
11．甲、乙、丙、丁四种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1价的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成
D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物
12．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）。
不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的
体积分数Φ（CO2）随时间t变化曲线如右图。
下列说法不．正．确．的是
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C．0～0.5min，反应速率为v（CO）=0.3mol﹒L－1﹒min－1
D．b点和d点的化学平衡常数：
Kb>Kd
13．下列有关表述正确的是
0.80
0.30
0
Φ（CO2）
ac
0.5
bd
t/min
2－－
①某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO4
酸，则能溶解铜的最大质量为19.2g
）＋c（NO3
）=2.5mol/L。
取200mL该混合
②除去MgCl2溶液中少量FeCl3加入适量铜片后过滤
③配制0.5mol/L的CuSO4溶液：
用天平称取12.5gCuSO4·5H2O配成100mL溶液
④向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液的离子方程式为：
3Fe2＋＋2[Fe（CN）]3－
Fe[Fe（CN）]↓
6362
⑤如图所示实验能说明浓硫酸有脱水性、强氧化性，
SO2有漂白性，还原性A．①②⑤B．③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
26．（15分）
苯甲酸甲酯是一种香料，苯甲酸是合成香料的原料，某课题小组设计实验以甲苯为原料制备苯甲酸。
化学反应原理为：
CH3COOK
KMnO4、△
浓盐酸酸化
减压过滤
„„
重结晶
粗产品产品
步骤①步骤②
查阅相关资料如下：
（1）苯甲酸100℃左右升华；
步骤③
步骤④
（2）苯甲酸在水中溶解度：
4℃0.18g；18℃0.27g；75℃2.2g
（3）部分物理性质如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
水溶解性
乙醇溶解性
性状
甲苯
－95
110.6
0.8669
难溶
互溶
无色液体易挥发
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
易溶
白色片状或针状晶体
Ⅰ．制备苯甲酸
如图所示，向三颈烧瓶中加入55.0mL高锰酸钾溶液和100mL水，逐滴滴加2.7mL的甲苯，恒温100℃时反应4～5h，当不再出现黑色沉淀时停止反应。
恒压分液漏斗甲苯
冷凝管
b
a
温度计
请回答下列问题：
（1）冷凝管的作用是；
1mol/LKMnO4溶液
沸水浴
进水口为（填“a”或“b”）。
（2）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优
磁力搅拌器
点是；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是（填字母编号）。
A．50mLB．100mLC．200mLD．250mL
（3）补充所缺物质并配平化学方程式：
CH3COOK
△
＋KMnO4
＋MnO2＋
H2O＋
Ⅱ．分离提纯
（4）在步骤②操作前将混合物加入到一定量亚硫酸氢钠溶液中充分反应，其目的是
。
步骤③的目的是。
（5）步骤④必需的一组主要仪器是（填字母编号）。
A．烧杯、分液漏斗、玻璃棒、铁架台B．烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、三角架、石棉网C．蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、酒精灯D．蒸馏烧瓶、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒Ⅲ．测产品纯度
（6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～
3滴（填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液体积为24.00mL，则产品中苯甲酸的质量分数为。
27.（14分）锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命
的关键因素之一。
锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯（DEC）为电解液。
充电时，Li+从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li+则进入负极，得电子后以原子形
式嵌入到石墨材料的晶格中，即：
6C＋xLi+＋xe－
LiC，如图所示：
LiCoO2正极材料
Li+
Li+Li+Li+
Li+
Li+
充电
Li+
电解质
x6
Li+
负极材料
LiLi
Li
Li+
Li+
Li+
Li+
Li+Li+
LiLi
Li
Li+Li+Li+
Li+
放电
LiLi
Li
请回答下列问题：
（1）充电时，电池正极上的反应为。
（2）以Li2CO3和Co3O4为原料，在空气中高温焙烧制得LiCoO2，该反应的化学方程式为。
（3）LiFePO4可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，再将所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应的化学方程式为。
②共沉淀反应投料时，不能将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合，其主要原因是
。
（4）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中（主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等）回收钴和锂。
稀硫酸、SO2
NaOH、空气
NaOH
NaOH、Na2CO3
废旧电
池正极溶解材料
除杂
pH＝5～6
沉淀钴
pH＝9～10
沉淀锂
pH＝11～12
废渣沉淀
Co（OH）2
Li2CO3
①溶解过程中，通入SO2时所发生反应的化学方程式为。
②除杂过程中，所得沉淀的主要成分是（写化学式）。
③常温下，已知Ksp[Co（OH）2]＝1.09×10
－15
，若沉淀钴时pH＝9.5，请列式计算说明溶
液中Co2+是否沉淀完全。
。
28．（14分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。
（1）已知：
Mg（s）＋H2（g）
MgH2（s）ΔH=－74.5kJ/mol
Mg2Ni（s）＋2H2（g）
Mg2NiH4（s）ΔH=－64.4kJ/mol
则Mg2Ni（s）＋2MgH2（g）
2Mg（s）＋Mg2NiH4（s）ΔH=kJ/mol
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：
Mg（AlH4）2
MgH2＋2Al＋3H2↑
反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为L。
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：
LaNi5（s）＋3H2（g）LaNi5H6（s）ΔH<0，欲使LaNi5H6（s）释放出氢气，根据平衡移动原理，可改变的条件是（填字母编号）。
a．增加LaNi5H6（s）的量b．升高温度c．减小压强d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
FeSO4/Al2O3
（g）（g）＋3H2（g）
高温
某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol/L，平衡时苯的浓度为
bmol/L，该反应的平衡常数K=（用含a、b的代数式表示）。
（5）工业可用氢气合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），再通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH（g）＋CO（g）HCOOCH3（g）ΔH=－29.1kJ/mol，该反应的部分研究结果如下：
甲醇的转化率/%v
60
50
40
30
20
10
2.53.03.5
4.0
4.5
5.0p/106Pa
707478
828690
T/℃
反应压强对甲醇的转化率的影响
压强一定时温度对反应速率的影响
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。
（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能水处理剂，可溶于水，在中性或酸性溶液中
逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
工业上常采用NaClO氧化法制备，主要流程如下：
Cl2FeCl3
饱和KOH
NaOH溶液
吸氯
氧化
分离
转化
过滤
重结晶
洗涤
K2FeO4固体
NaCl固体
母液
其中“氧化”阶段反应原理为：
2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
请回答下列问题：
（1）“吸氯”应在温度较低的情况下进行，温度较高时易反应生成的是NaClO3。
①温度较高时NaOH与Cl2反应的化学方程式为，该反应中每转移1mol电子参加反应的Cl2是mol。
②“吸氯”阶段为了使Cl2尽可能被NaOH溶液吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、（写出两条）。
（2）“转化”是在保持温度在20℃并充分搅拌下完成的，该反应的化学方程式为
。
分析该反应的原理可知，20℃时溶解度大小：
s（K2FeO4）s（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）“洗涤”工序中采用异丙醇（一种有机溶剂）作为洗涤剂而不用蒸馏水，两个主要优点是、。
（4）已知该生产工艺K2FeO4固体的综合产率约为40%，其他原料充足的情况下，35.5
吨Cl2可制备吨K2FeO4固体。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
其材料有
单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式为。
据最新资料显示，Cu单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为。
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从．大．到．小．顺
序为（用元素符号表示）。
－
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而
－
硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]
而体现一元弱酸的性质。
[B（OH）4]
－
中B原子的杂化类型为；不考虑空间构型，[B（OH）4]
示为。
的结构可用示意图表
（4）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，锗的氧化物晶胞
结构如图所示，该物质的化学式为。
已知该晶体
密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3×10
－10
m。
则锗的相对原子氧
质量为（保留小数点后1位）。
锗
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
F为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜，F的一种合成路线如下：
A催化剂B
O2/Cu
DC7H6O3
EC10H14O
C
（1）新制氢氧化铜
C6H6O
HCHO
C7H8O2△
C7H6O2
（2）H＋
催化剂
FC17H18O3
已知下列信息：
①C有两个互为邻位的取代基。
②E有两个互为对位的取代基，且E与A互为同系物，E的核磁共振氢谱有4个峰。
请回答下列问题：
（1）A的俗名为，用系统命名法命名C的名称为。
（2）A
B的反应类型是。
（3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
（4）由B合成线型高分子化合物的方程式为。
（5）F的结构简式为。
（6）E的同分异构体中苯环上有两个取代基且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有
种（不含本身）。
7
8
9
10
11
12
13
D
A
C
B
B
C
C
26.（15分）
（1）冷凝回流，提高甲苯的利用率（2分） a（1分）
（2）便于控制反应温度 （2分）D（1分）
（3）1，2——1，2，1，1KOH（2分）
（4）除去过量的高锰酸钾（1分）除去MnO2等固体杂质（1分）
（5）B（2分）
（6）酚酞（1分）96%（2分）
27.（14分）
（1）LiCoO2―xe－
Li（1－x）CoO2＋xLi+（2分）
（2）6Li2CO3＋4Co3O4＋O2
12LiCoO2＋6CO2（2分）
（3）①（NH4）2Fe（SO4）2＋H3PO4＋LiOH
LiFePO4↓＋2NH4HSO4＋H2O（2分）
②Fe2+在碱性条件下容易被氧化（2分）
（4）①2LiCoO2＋SO2＋2H2SO4
Li2SO4＋2CoSO4＋2H2O（2分）
②Fe（OH）3（1分）、Al（OH）3（1分）
③c（Co2+）＝
＝1.09×10－6mol/L＜1×10－5mol/L，沉淀完全（2分）
28.（14分）
（1）＋84.6（3分）
（2）33.6（2分）（3）bc（2分）
（4）
mol3·L－3（3分）
（5）①4.0×106（2分）
②低于80℃，反应速率较小；高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（答出前者给1分；答出后者即给2分；）
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
（1）①3Cl2＋6NaOH
NaClO3＋5NaCl＋3H2O（2分）0.6（2分）
②增大NaOH溶液浓度；增大氯气与溶液的接触面积；控制氯气的流速不要过快
（任写两条）（4分）
（2）Na2FeO4＋2KOH
K2FeO4↓＋2NaOH（2分）＜（1分）
（3）防止K2FeO4溶解或分解而损耗（1分）洗涤后易干燥（1分）
（4）26.4（2分）
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）3d10（2分）1∶1（2分）
（2）Br>As>Se（2分）
（3）sp3（2分）
（2分）
（4）GeO（2分）72.5（3分）
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）石炭酸（2分）2—羟基苯甲醛（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）11（3分）
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