湖北省武汉市武昌区届高三调研考试理综化学试题 Word版含答案.docx

1、湖北省武汉市武昌区届高三调研考试理综化学试题 Word版含答案湖北省武汉市武昌区2015届高三5月调研考试理综化学试题Word7生活中充满化学，下列有关说法正确的是 A聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C信息产业中光缆的主要成份是单质硅 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8CH3CH2ONO2 的名称叫硝酸乙酯，与苏氨酸【H2NCH(COOH)CH(OH)CH3】互为同分 异构体的硝酸酯有（不考虑对映异构）A4 种 B5 种 C6 种 D7 种925时，对于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：CH3COOH 溶液

2、 NaOH 溶液CH3COONa 溶液。下列说法错误的是A和等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH COOH) B和等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COOC由水电离出的 c(OH)：)c(Na)c(H)c(OH )D和等体积混合后溶液中由水电离出的 c(H)107 mol/L10下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应汽油、

3、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2 和 H2OA B C D11甲、乙、丙、丁四种化合物均含有 2 种或 3 种元素，分子中均含 18 个电子。甲是气 态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1 价的元素 C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A 族元素，则丁一定是甲烷的同系物12利用 I2O5 可消除 CO 污染或定量测定 CO，反应为：5CO(g)I2O5(s) 5CO2(g)I2(s)。 不同温度下，向装有足量 I

4、2O5 固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2 的体积分数 (CO2)随时间 t 变化曲线如右图。下列说法不正确的是A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B两种温度下，c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C00.5 min，反应速率为 v(CO) = 0.3 molL1min1Db 点和 d 点的化学平衡常数：Kb Kd13下列有关表述正确的是0.800.300(CO2)a c0.5b dt/min2 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 c(SO4酸，则能溶解铜的最大质量为 19.2 g)c(NO3) = 2.5 mol/L。取 200 mL 该混合除去

5、MgCl2 溶液中少量 FeCl3 加入适量铜片后过滤配制 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液：用天平称取 12.5 g CuSO45H2O 配成 100 mL 溶液向 FeCl2 溶液中加入少量 K3Fe(CN)6溶液的离子方程式为：3Fe22Fe(CN) 3 Fe Fe(CN) 6 3 6 2如图所示实验能说明浓硫酸有脱水性、强氧化性，SO2 有漂白性，还原性 A B C D26（15 分）苯甲酸甲酯是一种香料，苯甲酸是合成香料的原料，某课题小组设计实验以甲苯为原 料制备苯甲酸。化学反应原理为：CH3 COOKKMnO4、浓盐酸酸化减压过滤重结晶粗产品 产品步骤 步骤查阅相关资料如下

6、：（1）苯甲酸 100左右升华；步骤步骤（2）苯甲酸在水中溶解度：4 0.18 g； 18 0.27 g； 75 2.2 g（3）部分物理性质如表所示：物质熔点/沸点/密度/gcm-3水溶解性乙醇溶解性性状甲苯95110.60.8669难溶互溶无色液体易挥发苯甲酸122.42481.2659微溶易溶白色片状或针状晶体制备苯甲酸如图所示，向三颈烧瓶中加入 55.0 mL 高锰酸钾溶 液和 100 mL 水，逐滴滴加 2.7 mL 的甲苯，恒温 100 时反应 45h，当不再出现黑色沉淀时停止反应。恒压分液漏斗 甲苯冷凝管ba温度计请回答下列问题：（1）冷凝管的作用是 ； 1 mol/L KMnO

7、4 溶液沸水浴进水口为 （填“a”或“b”）。（2）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优磁力搅拌器点是 ；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是 （填字母编号）。A50 mL B100 mL C200 mL D250 mL（3）补充所缺物质并配平化学方程式：CH3 COOK KMnO4 MnO2 H2O 分离提纯（4）在步骤操作前将混合物加入到一定量亚硫酸氢钠溶液中充分反应，其目的是 。步骤的目的是 。（5）步骤必需的一组主要仪器是 （填字母编号）。 A烧杯、分液漏斗、玻璃棒、铁架台 B烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、三角架、石棉网 C蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、酒精灯 D蒸馏烧瓶、坩埚、三脚架、泥

8、三角、玻璃棒 测产品纯度（6）称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 乙醇溶液，移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶，滴加 23 滴 （填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用 0.1000 mol/L KOH 溶液滴定，到达滴 定终点时消耗 KOH 溶液体积为 24.00 mL，则产品中苯甲酸的质量分数为 。27.（14 分） 锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以 LiCoO2、LiFePO4 等为正极材料，以石墨碳为负极材 料，以溶有 LiPF6、LiBF4 等的碳酸二乙酯（DEC）为电解液。充电时，Li+从正极层状氧

9、 化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的 Li+则进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即：6CxLi+xeLi C ，如图所示：LiCoO2 正极材料Li+Li+ Li+ Li+Li+Li+充电Li+电解质x 6Li+负极材料Li LiLiLi+Li+Li+Li+Li+ Li+Li LiLiLi+ Li+ Li+Li+放电Li LiLi请回答下列问题：（1）充电时，电池正极上的反应为 。（2）以 Li2CO3 和 Co3O4 为原料，在空气中高温焙烧制得 LiCoO2，该反应的化学方程 式为 。（3）LiFePO4 可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4 与

10、LiOH 溶液发生共沉淀反应，再将所 得沉淀经 80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应的化学方程式为 。共沉淀反应投料时，不能将(NH4)2Fe(SO4)2 和 LiOH 溶液直接混合，其主要原因是 。（4）在实验室中，可用下列方案从废旧锂离子电池的正极材料中（主要含有 LiCoO2、 炭粉及少量 Al、Fe 等）回收钴和锂。稀硫酸、SO2NaOH、空气NaOHNaOH、Na2CO3废旧电池正极 溶解 材料除杂pH56沉淀钴pH910沉淀锂pH1112废渣 沉淀Co(OH)2Li2CO3溶解过程中，通入 SO2 时所发生反应的化学方程式为 。除杂过程中，所得沉淀的主要成分是 （写化学式）。常

11、温下，已知 KspCo(OH)21.091015，若沉淀钴时 pH9.5，请列式计算说明溶液中 Co2+是否沉淀完全。 。28（14 分） 氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。（1）已知：Mg(s)H2(g)MgH2(s) H=74.5 kJ/molMg2Ni(s)2H2(g)Mg2NiH4(s) H=64.4 kJ/mol则 Mg2Ni(s)2MgH2(g)2Mg(s)Mg2NiH4(s) H= kJ/mol（2）储氢材料 Mg(AlH4)2 在 110200的反应为：Mg(AlH4)2MgH22Al3H2反应中每转移 3mol 电子时，产生的 H2 在标准状况下的体积为 L。（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s) H AsSe （2分） （3） sp3 （2分） （2分） （4）GeO（2分） 72.5 （3分） 38【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）石炭酸（2分） 2羟基苯甲醛（2分） （2）加成反应（2分）（3） （2分）（4） （2分） （5） （2分） （6） 11 （3分）