B.0〜20min内,CH4的降解速率:
②>1
C.40min时,表格中T1对应的数据为0.18
D.组别②中,0〜10min内,N02的降解速率为0.0300mol•L-1•min-1
15.100mLAl2(S04)3溶液中,含有Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为(混合体积看成两液体体积之和)
A.04mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L
16.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化
生成H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构):
下列说法不正确的是
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B.HCHO在反应过程中,有C-H键发生断裂
C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.该反应可表示为:
HCH0+02—-C02+H20
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括5个大题,共52分)
(10分)2020年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表列出了①〜⑧八种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题:
(1)写出元素②质量数为18的的核素符号。
(2)甲为③、⑥两元素组成的化合物,用电子式表示甲的形成过程
(3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。
(4)元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似,产物的结构“性质也相似。
下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是(填序号)。
A.能与NaOH反应B.含离子键、共价键C.能与稀硫酸反应
(5)向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的离子反应方程式为。
(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。
写出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式。
18.(8分)工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。
某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法,设计如下实验装置:
(1)有关资料:
Br2沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
(2)图中盛装工业溴的仪器名称是,烧杯A中热水浴的作用为。
(3)按图连接好装置,检查装置气密性并装人试剂,然后,再开始对A加热。
C中液体产物的颜色为。
(4)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是。
A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油
(5)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3,则D中发生反应的化学方程式为。
19.(12分)孔雀石是一种古老的玉料,常与其它含铜矿物共生(蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等),主要成分是Cu(OH)2•CuC03,含少量FeC03及硅的氧化物。
实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
已知:
Fe3+在水溶液中存在Fe3++H20=Fe(OH)3+3H+
Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7,沉淀完全的pH=3.7
(1)为了提高原料的浸出速率,可采取的措施有。
(2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为。
(3)步骤Ⅱ中试剂①是(填代号)
A.KMn04B.H202C.Fe粉D.KSCN
加入试剂①反应的离子方程式为:
。
(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+:
。
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O))中结晶水的x值:
称取2.4500g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6000g。
则计算得x=(计算结果精确到0.1)。
20.(12分)回收利用CO2是环境科学研究的热点课题,是减轻温室效应危害的重要途径。
(1)工业上,利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2),化学方程式为CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)0上述反应的能量变化如图1所示,该反应是(填“吸热反应,,或“放热反应”)。
(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料,可以将CO2变废为宝。
在体积为1L的密闭容器中,充入10101(:
02和4molH2,一定条件下发-反应:
C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间全化如上图2所示。
①从反应开始到平衡,用CH3OH表示的平均反应速率为。
②若反应C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
该反应进行由快到慢的顺序为(填字母)。
③下列描述能说明反应达到最大限度的是(填字母)。
A.混合气体的密度保持不变B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%
C.混合气体的总质量保持不变D.H2、CH3OH的生成速率之比为3:
1
(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景。
以甲醇、氧气和KOH溶液为原料,石墨为电极制造新型手机电池,甲醇在极反应,电极反应式为。
21.(10分)A〜G均分别代表一种物质,结合如图所示的转化关系(框图中的部分产物已略去),回答下列问题:
已知:
I.天然有机高分子化合物A,是一种遇到碘水能变蓝的多糖;
Ⅱ.H为丙二醇(cH2OH—CHOH—CH2OH),G有香味。
(1)①物E的反应类型为。
②与出D→C的化学反应方程式:
。
③写出F与H以物质的量3:
1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式:
。
(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛,原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3(乳酸)。
某研究小组为了研究乳酸(无色液体,与水混溶)的性质,做了如下实验:
①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应,测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下);
②另取9og乳酚与过量的金属钠反应,测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下)。
由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称;试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式。