浙江省金华四中届九年级科学上学期第一次月考试题.docx
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浙江省金华四中届九年级科学上学期第一次月考试题
2012学年第一学期九年级科学第一次月考试卷
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Ag:
108Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64N:
14Ba—137
一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分）
1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）
A.HClOHClMg（OH）2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2
C．H2OHNO3KOHKNO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4
2．下列关于酸的叙述中不正确的是（）
A．盐酸能与不溶于水的碱或金属氧化物反应
B．氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，所形成的白雾就是盐酸
C．稀释浓硫酸时应把水慢慢地沿容器壁或玻璃
棒注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．无色酚酞试液遇酸不变色
３．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A．用盐酸除去铁锈Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
B．验证铜的活动性比银强Cu＋2AgCl＝CuCl2＋2Ag
C．吸收二氧化硫气体SO2＋Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O
D．制取少量硫酸镁MgCl2＋Na2SO4＝MgSO4＋2NaCl
４．如图装置做趣味实验：
在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体X，
烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。
拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液Y，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（）
A．氧气X、澄清石灰水YB．氧气X、氯化钾溶液Y
C．二氧化硫X、氢氧化钠溶液Y D．氢气X、硫酸锌溶液Y
5.能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是（）
①SO2②O2③CO2④H2
A．①③B．②④C．①④D．②③
6.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A．FeCl2、Na2SO4、HClB．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOHD．Na2CO3、KNO3、HCl
7．某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。
他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。
（“+”越多表示产生的气泡越多）。
金属
甲
乙
丙
丁
氢气泡多少
++
++++
+++
+
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则甲应为（）
A．铁B．铝C．镁D．锌
8．下列物质的转化能实现的是（）
A．H2SO4HClB．CONa2CO3
C．Cu（OH）2NaOHD．NaNO3Ba（NO3）2
9．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．H2S+2KOH===K2S+2H2OB．Na2CO3+2H2O===2NaCl+CO2+H2O
C．MgO+H2SO4===MgSO4+H2OD．Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
10．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
11．从新买的衣服边上取下一段线头在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味，由此判断这件衣服的面料是（）
A．棉B．麻C．羊毛D．化学纤维
12．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2-
OH-
CO32-
Cl-
SO42-
NO3-
M2+
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
根据以上信息判断下列各反应：
①M+HCl；②M（NO3）2+BaCl2；③MO+HCl；④M（OH）2+NaCl；⑤M（OH）2+HCl；⑥M（NO3）2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，
上述反应能进行，且反应产物有水生成的是（）
A．①②④⑦B．③⑤⑦C．②④⑥D．①③⑤⑧
13．“发面”是制作包子等食品过程中常见的工艺，是利用面粉中酵母菌大量繁殖产生的某些物质和随后加入的“苏打”反应产生的气体使面粉蓬松可口，在发酵后未加入“苏打”之前的面粉中滴加紫色石蕊试液，石蕊最有可能变成的颜色是（ ）
A．无色B．浅红色C．紫色D．蓝色
14．欲除去下列物质中的杂质，所用下列试剂或方法不会成功的是：
（）
物质
杂质
试剂或方法
A
氢氧化钠
氢氧化钙
加适量碳酸钠溶液后过滤
B
铜粉
铁粉
加硫酸铜溶液后过滤
C
碳酸镁
碳酸铜
加镁粉后过滤
D
盐酸
硫酸
加适量氯化钡溶液后过滤
15．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
根据表有中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（）
a
b
c
d
b
无明显现象
——
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
——
有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D．NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
16.下列化学实验操作中，不正确的是（）
A．鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液时可以分别向其中加入氯化钡溶液
B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C．在实验室里为制取纯净干燥CO2气体时，应将气体先通过碳酸氢钠溶液后经过浓硫酸
D．为检验敞口露置的烧碱是否变质可以向其中加入稀盐酸溶液观察是否有气泡产生
17．某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。
为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（）
A．甲、乙、丙B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙D．丙、甲、丙、乙
18．在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂为原料，无法制取的物质是（ ）
（1）氧化钙
（2）二氧化碳 （3）澄清石灰水 （4）氢气（5）氯化钠
（6）硝酸钙 （7）硝酸
A．（4）（5）（6）（7） B．
（1）
（2）（3）（4） C．（6）（7） D．（7）
19．亮亮同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的I和Ⅱ中（ ）
A
B
C
D
I
CaCO3．稀HCl
Na2CO3．稀H2SO4
Zn．稀H2SO4
Cu．稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba（OH）2
20．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：
利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：
若有石蕊试液，就有办法鉴别NaOH、Na2C03、Na2S04和硫酸四种溶液；
丙：
有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2C03、NaOH和KN03五种溶液；
丁：
不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（）
A．只有甲的可行B．只有乙
和丁的可行C．只有乙的不可行D．都可行
二、简答题（本题有7小题20空格，共40分）
21．现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：
酸____________碱____________盐________ ____
22．解释下列生产生活中的问题（用化学方程式表示）
（1）不能用铁制容器盛放农药波尔多液。
（2）用石灰浆粉刷过的墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”。
（3）用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）除去胃酸过多
23．现有一种化肥，取其少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钡溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，微热后，把湿润的红色蕊试纸放在管口，试纸变监，由此可知该化肥是
。
（填名称）
24．世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的。
请从以下物质中选择：
食盐、盐酸、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石并写出下列物质的化学式：
（1）用于除去铁锈的是：
；
（2）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是；
（3）可作为化肥 。
25．沼气和天然气的主要成分是______，是最简单的有机物。
写出它燃烧的化学方程式：
。
26．以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜，写出化学反应方程式。
（1）；
（2）
27．A、B、C、D都是九年级化学中常见的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）
⑴若A为一氧化碳，C为金属，则D为
⑵若A为常见金属，C为气体单质，则B为
⑶若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为
⑷若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B为
三、实验探究题（本题有4小题15空格，共30分）
28．树叶书签制作方法如下：
①首先选取大小适当、稍硬一些的树叶（如桂树叶），放在烧杯中；
②加入200克15%的氢氧化钠溶液；
③加热煮沸10～15
分钟（如右图）；
④取出、冲洗，将叶片压平、干燥，最后系上各色丝带。
在这一制作过程中：
需称取克氢氧化钠固体。
称取时，要将砝码放在天平的右盘。
因为氢氧化钠有现象，所以操作要尽量快一些比较好。
称量时如发现天平指针向左偏转，则应。
A、增加砝码B、移动游码C、取出一些NaOHD、再加一些NaOH固体
29．松花皮蛋于明朝初年问世。
其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。
将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存数日后可食用。
（１）松花皮蛋外的糊状物经水溶解，过滤液中肯定大量含有的溶质为 ，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3。
（２）某同学设计如上表所示的实验方案，探究（１）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量HCl溶液
若出现
滤液中含Na2CO3
若无上述现象
滤液中无Na2CO3
②取少量滤液，滴加适量
溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca（OH）2
若无上述现象
滤液中无Ca（OH）2
30．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。
小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。
你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?
请用图中字母表示____。
（2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生______气体。
（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成________。
31．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。
实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。
回答下列问题：
（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放_________溶液，其作用是_________________________；在装置B中通常放___________溶液，其作用是_____________________________。
（2）若实验前后，称量结果是装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。
根据这些实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式（用数据表示）______________________。
（3）在装置D中，将CaCl2改换为___________，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。
四、分析计算题（本题有3小题，第32题6分，第33、34、35题8分，共30分）
32．实验室用含杂质的６克镁跟100克稀盐酸来制取氢气，恰好完全反应，生成氢气为0.4克，反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（杂质不与酸反应也不溶于水）
33．我省发展钢铁产业有独天独厚的条件：
马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。
常见的铁矿石有：
磁铁矿（主要成分是
Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3.3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
请回答下列问题：
（1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________，理由是________.
（2）请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。
34．某校科学兴趣小组的同学对五个品牌味精（A、B、C、D、E）中NaC1的含量进行测定。
下面是该小组所做的实验步骤：
①称取某种品牌味精样品m克放人烧杯中，加适量蒸馏水完全溶解。
②（待填）。
③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为m1克。
味精品牌
A
B
C
D
E
样品质量m（克）
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
沉淀质量m1（克）
4.7
4.8
4.8
4.9
5.2
⑤实验数据记录。
（1）补齐实验步骤②
（2）求D品牌味精中NaCl的质量分数。
（列式计算）
（3）合格味精标准是：
谷氨酸钠含量≥80．0％，氯化钠含量≤20．0％。
这五个品牌的味精不合格的是
35.运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。
过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。
（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。
2012学年第一学期九年级科学第一次月考答题卷
一、选择题（每小题３分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题（本题有7小题20空格，共40分）
21．
22．
（1）
（2）
⑶ 23．
24．
（1）
（2） ⑶
25．
26．
（1）
（2）
27.
（1）
（2）
（3）（4）
三、实验探究题（本题有4小题，每空2分，共30分）
28．
29．⑴
⑵① ②
30．
（1）
（2）（3）
31．
（1）
（2）（3）
四、分析计算题（本题有4小题，第32题6分，第33、34、35题8分，共30分）
32．
33.
（1）
（2） 自拟题目：
解：
34.
（1）②
（2）
3）
35、
2012学年第一学期九年级科学第一次月考试卷参考答案
一、选择题（每小题３分，共６０分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
C
B
A
D
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
C
B
A
D
C
C
D
二、简答题（本题有7小题20空格，共40分）
21．HNO3 Fe（OH）3 Fe（NO3）3
22．
（1）Fe+CuSO4=== FeSO4 +Cu
（2）CO2+Ca（OH）2===CaCO3+H2O
⑶ Al（OH）3+3HLl===AlCl3+3H2O 23．（NH4）2SO4
24．
（1）HCl
（2）Ca（OH）2 ⑶ NH4HCO3
25．CH4 CH4+2O2====CO2+2H2O
26．
（1） Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 H2+CuO===Cu+H2O
（2）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
27.
（1）CO2
（2）盐酸或硫酸
（3）Fe（4）NaOH或KOH（可溶性碱）
三、实验探究题（本题有4小题，每空2分，共30分）
28．３０ 潮解 Ｃ
29．⑴NaOH；NaCl
⑵气泡 K2CO3
30．
（1）C
（2）二氧化碳 （3）CO
31．
（1）NaOH为了除去氯化氢气体
浓硫酸为了除去水分
（2）（7.2克－6.4克）∶6.4克（3）无水硫酸铜（或CuSO4；白色CuSO4粉末
四、分析计算题（本题有4小题，第32题6分，第33、34、35题６分，共30分）
32．18.2%
33.
（1）磁铁矿、赤铁矿铁的含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少
（2） 自拟题目：
要制得56Kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少千克？
解：
设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x
解得x=97Kg
答：
制得56Kg含杂质3%的生铁需要含氧化
铁80%的赤铁矿石97Kg.
34.
（1）②加入过量AgNO3（硝酸银）溶液
（2）19.98%
（3）E
35.
（1）21.2克
（2）5.12%
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