化学重庆綦江区学年高一上学期期末高中联考试题解析版.docx
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化学重庆綦江区学年高一上学期期末高中联考试题解析版
重庆綦江区2017-2018学年高一上学期期末高中联考试题
试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Si-28P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.下列对某些问题的认识正确的是（）
A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B.Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
【答案】B
【解析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能够杀菌消毒；明矾在水中可以得到Al（OH）3胶体，它能够吸附水中悬浮固体小颗粒产生沉淀进而除去水中固体杂质，二者的作用原理不同，A错误。
B、Na遇水迅速反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以Na与CuSO4溶液反应为2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，并不能得到Cu单质，B正确。
C、丁达尔效应只能用于鉴别胶体与溶液，三种分散系的分类标准是分散质粒子的大小，C错误。
D、水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，D错误。
正确答案B。
2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A.100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0.3NA
B.80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L
C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA
D.5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA
【答案】D
【解析】A、MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2molHCl如果完全反应生成Cl20.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3NA，A错误。
B、SO3在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，B错误。
C、因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。
溶液中有1molFe2+被氧化，则溶液中Fe2+≥1mol，则n（I-）≥2mol，反应过程中转移的电子数等于1×1mol+1×n（I-）≥3mol，C错误。
D、足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
，所以生成H2分子数为0.3NA，D正确。
正确答案D。
3.下列物质的分类正确的一组是（）
·
A
B
C
D
电解质
NH3
NH4NO3
Na2CO3
Fe（OH）3
非电解质
Cl2
CO2
HCl
SO2
酸性氧化物
CO2
SiO2
SO3
Al2O3
酸
HClO
H2SiO3
CH3COOH
H2SO4
【答案】B
【解析】A、NH3是非电解质，不属于电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错误。
B、NH4NO3是一种铵盐，属于电解质；CO2水溶液中生成的H2CO3能够电离使其溶液能够导电，但是液态的CO2不能导电，所以CO2属于非电解质；SiO2能够与碱反应，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2属于酸性氧化物；H2SiO3能够微弱电离且生成的阳离子全部都是H+，所以H2SiO3属于酸，B正确。
C、HCl是一种酸，属于电解质，C错误。
D、Al2O3既能跟酸反应生成盐和水，也能跟碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D错误。
正确答案B。
4.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.在强酸性溶液中：
Na+、K+、Cl-、HCO3﹣
B.加入金属铝有H2产生的溶液中：
Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中：
SCN-、I-、K+、Br-
D.滴入酚酞变红的溶液中：
K+ Na+ AlO2-、CO32﹣
【答案】D
【解析】A、酸性溶液中，H++HCO3=H2O+CO2↑，A错误。
B、加入金属铝有H2产生的溶液可能是酸性或强碱性溶液，当溶液呈酸性时，NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化成Fe3+；当溶液呈碱性时，Fe2+能与OH-反应生成Fe（OH）2沉淀，因此B中离子一定不能大量共存，B错误。
C、Fe3+能够氧化I-生成I2，也能与SCN-反应生成Fe（SCN）3，既C中离子不能大量共存，C错误。
D、滴入酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、K+ Na+ AlO2-、CO32-五种离子间不发生反应，所以可以大量共存，D正确。
正确答案D。
5.下列实验操作中正确的是（）
①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化
⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁
⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中
A.①③⑥B.②③④C.①②③⑤D.①②③④
【答案】C
【解析】①金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶，避免安全隐患，故①正确；②蒸发硝酸钾溶液时，为了使溶液受热均匀，需要用玻璃棒不断搅拌，故②正确；③称取易潮解的药品，为了避免药品被潮解，称量时必须放在玻璃器皿中称量，故③正确；④测定溶液的pH时，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，或者将试纸润湿，粘到玻璃棒上，靠近检测的气体，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，故④错误；⑤氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应插入液面下再挤出溶液以制得氢氧化亚铁，故⑤正确；⑥水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能用玻璃塞，故⑥错误，答案选C。
6.下列离子方程式书写正确的是（）
A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.氯气与水的反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO—
C.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
D.钠和冷水反应:
Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
【答案】C
【解析】A、CaCO3在过量CO2作用下反应生成Ca（HCO3）2，所以离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A错误。
B、HClO是一种弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，B错误。
C、NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液时，NaHCO3完全反应，假设NaHCO31mol，则足量的Ba（OH）2参加反应的为1molOH-、1molBa2+，离子方程式为HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C正确，D、给出的离子方程式左右电荷不守恒，配平后得2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D正确。
正确答案D。
7.在相同条件下.一个容器充满CO，另一个容器充满H2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（）
A.原子数B.电子数C.中子数D.质量
【答案】A
【解析】A、同温同压时，体积相等的容器中所含气体的物质的量相等，设气体体积为1mol（下同），则CO气体所含原子数为2mol，而混合气体的容器中全部都是H2时原子数为2mol、全部都是O2时原子数为2mol，实际原子数介于二者之间也只能是2mol，A正确。
B、1molCO的电子数为14mol，混合气体的容器中全部都是H2时电子数为2mol、全部都是O2时电子数为16mol，实际电子数介于二者之间不一定是14mol，既电子数不一定相等，B错误。
C、由于各元素没有说明它们的中子数或者质量数，所以中子数无法计算，也就无法比较，C错误。
D、1molCO的质量为28g，混合气体的容器中全部都是H2时质量为2g、全部都是O2时质量为32g，实际质量介于二者之间不一定是28g，既质量不一定相等，D错误。
正确答案A。
8.某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列叙述不正确的是（）
A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
B.若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
5
【答案】A
9.下列不能达到实验目的是（）
A.比较苏打和小苏打的热稳定性
B.检查装置的气密性
C.向容量瓶中转移溶液
D.用苯从碘水中提取碘
【答案】A
【解析】A、加热时外层试管温度更高，所以加热过程中与NaHCO3相连的烧杯中澄清石灰水变浑浊不能说明NaHCO3稳定性比Na2CO3差，A错误符合要求。
B、长颈漏斗下端在水中形成液封，推动活塞时长颈漏斗下端玻璃管中会形成一段液柱、拉动活塞时长颈漏斗下端玻璃管水中部分会形成一段气柱且能够保持一段时间则说明气密性良好，B这正确不符合题意。
C、使用玻璃棒引流可以防止液体流到容量瓶外，C正确不符合题意。
D、碘单质易溶于苯而难溶于水，而且苯与水互不相容、密度小于水，D正确不符合题意。
正确答案A。
10.准确称取6.0g铝土矿样品（主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（）
A.3.50mol·L－1
B.1.75mol·L－1
C.0.85mol·L－1
D.无法确定
【答案】B
11.已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断，下列说法中正确的是（）
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不可以进行
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C.Z元素在①③反应中均被还原
D.还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
【答案】B
【解析】A、由反应①可知，氧化性XO4->Z2、还原性Z->X2+；由反应②可知，氧化性B2>A3+、还原性A2+>B-；由反应③可知，氧化性Z2>B2、还原性B->Z-。
所以氧化性XO4->Z2>B2>A3+，既Z2可以氧化A2+生成A3+，A错误。
B、氧化性XO4->Z2>B2>A3+，B正确。
C、反应①中Z-被氧化，反应③中Z2被还原，C错误。
D、由A分析可得还原性顺序A2+>B->Z->X2+，D错误。
正确答案B。
12.将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H211.2L，则该混合物的组成可能是（）
A.Na和FeB.Mg和CuC.Al和MgD.Zn和Fe
【答案】B
【解析】如果金属全部是Na，反应生成H2：
；如果金属全部是Mg，反应生成H2：
；如果金属全部是Al，反应生成H2：
；如果金属全部是Zn，反应生成H2：
；如果金属全部是Fe，反应生成H2：
；如果金属全部是Cu，反应生成H2体积0L，所以A为Na和Fe的混合物时，生成H2介于9.74L到8.00L之间，不可能为11.2L，A错误。
B为Mg和Cu的混合物时，生成H2介于18.67L到0L之间，可能为11.2L，B正确。
C为Mg和Al的混合物时，生成H2介于18.67L到24.89L之间，不可能为11.2L，C错误。
D为Zn和Fe的混合物时，生成H2介于6.89L到8.00L之间，不可能为11.2L，D错误。
正确答案B。
13.有Al2（SO4）3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（）
A.Al2（SO4）3B.FeSO4C.BaCl2D.NaOH
【答案】D
【解析】试题分析：
若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，沉淀消失可知，该物质必为NaOH，将NaOH滴加到Al2（SO4）3溶液中先生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠溶液，答案选D。
14.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）
A.在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性
B.在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42-
C.在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性
D.某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是SO2
【答案】A
【解析】A、五水合硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）本身含有H2O分子，在浓H2SO4作用下失去其水分子变成白色CuSO4，所以体现了浓硫酸的吸水性，A正确。
B、加入BaCl2之后且不溶于HCl的白色沉淀可能是AgCl、BaSO4，那么原溶液可能含有Ag+或SO42-，B错误。
C、稀硫酸的氧化性主要表现在与活泼金属反应，Cu不是活泼金属，C错误。
D、能使品红褪色的气体可能是SO2、Cl2，所以未知气体不一定是SO2，D错误。
正确答案A。
15.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Cl2
NaClO
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
【答案】C
【解析】A、2Fe+3Cl2
2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2，FeCl2+Mg=MgCl2+Fe，既A能够实现题目中的转化，A不符合题意。
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO+HCl=NaCl+HClO，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，既B能够实现题目中的转化，B不符合题意。
C、Si+O2
SiO2，而SiO2不能直接与H2O反应生成H2SiO3，既C不能够实现题目中的转化，C符合题意。
D、AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，既D能够实现题目中的转化，D不符合题意。
正确答案C。
16.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。
其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：
BrCl+H2O=HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）
A.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
B.BrCl具有较强的氧化性
C.能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
【解析】根据BrCl+H2OHCl+HBrO则A正确，D错（元素的化合价没有变化）；BrCl化学性质与Cl2相似，则BrCl具有较强的氧化性，B、C（可将碘离子氧化为碘单质）正确。
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题
17.
（1）通常把pH小于_________的降雨称为酸雨。
（2）0.6molH2SO4的质量是_________g，含_______个分子，该硫酸所含氢元素的质量与_________gHCl中所含氢元素的质量相同。
（3）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
①试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
___________________________；__________________。
②通过比较可知：
在氧化物中，当非金属元素处于______价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
【答案】
（1）.5.6
（2）.58.8（3）.0.6NA（4）.43.8（5）.Na2O2+SO2=Na2SO4（6）.Na2O2+SO3=Na2SO4+O2（7）.最高
【解析】
（1）酸雨是指pH小于5.6的降雨。
由于空气中CO2溶于水使溶液呈弱酸性，所以不是pH小于7的都是酸雨。
正确答案：
5.6。
（2）m=M×n=98g/mol×0.6mol=58.8g。
N=nNA=0.6NA。
第三问既0.6mol×2×1g/mol=[m（HCl）/36.5g/mol]×1×1g/mol，解得m（HCl）=43.8g。
正确答案：
58.8、0.6NA、43.8。
（3）由于Na2O2具有强氧化性，所以与还原性较强的SO2反应时将SO2氧化生成Na2SO4，既Na2O2+SO2=Na2SO4。
而SO3不能被Na2O2氧化，反应为Na2O2+SO3=Na2SO4+O2。
也就是氧化物中非金属元素处于低价态时能够被氧化生成高价态产物，而氧化物中非金属元素处于最高价态时反应生成O2。
正确答案：
Na2O2+SO2=Na2SO4、Na2O2+SO3=Na2SO4+O2、最高。
18.学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：
（1）漂粉精中有效成分的化学式为__________________．
（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________．
（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________．
（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
_______________
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为______________．
【答案】
（1）.Ca（ClO）2
（2）.SiO2（3）.KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-（4）.2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓（5）.
（6）.1.5NA
【解析】
（1）漂白精是用Cl2与Ca（OH）2反应制得的，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2。
正确答案：
Ca（ClO）2。
（2）光导纤维主要成分是SiO2。
正确答案：
SiO2。
（3）明矾在水中电离得到Al3+、K+、SO42-，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，加入Ba（OH）2至Al3+恰好完全沉淀时，设KAl（SO4）2为1mol，需要OH-3mol，则Ba2+为1.5mol，生成BaSO41.5mol，溶液中还有0.5molSO42-没有参加反应，反应离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓正确答案：
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。
（4）该反应中Al元素从0价升高到+3价，失去电子数是3×10=30，NaNO3中+5价N元素化合价降低到0价生成N2，
。
既3N2→30e-，所以当N2为3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol时，转移电子数为1.5mol。
正确答案：
、1.5mol。
19.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________．
（2）写出有关的离子方程式：
实验②____________；实验③__________________．
【答案】
（1）.Na2CO3
（2）.Na2SO4、CuSO4、CaCl2（3）.KCl（4）.Ba2++CO32-=BaCO3↓（5）.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】试题分析：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；
（2）实验②中是硝酸钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋+CO32-=BaCO3↓
实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
20.Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。
回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的__________________________
（2）操作②的名称是_______________
（3）写出反应④的离子方程式：
___________________________________________________
（4）写出反应的化学方程式：
___________________________________________________
（5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是__
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