人教版化学必修一第一章 从实验学化学练习二.docx
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人教版化学必修一第一章从实验学化学练习二
课后作业
限时：
45分钟
满分：
100分
一、选择题（每小题3分，共36分。
每小题有1～2个正确选项）
1．有下列仪器：
①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥量筒，⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是（ ）
A．①③④ B．①②⑥
C．①③⑤D．③④⑦
解析：
常用的物质分离方法有：
过滤、结晶、分液、蒸馏、加热升华等，针对这些方法选取仪器。
答案：
C
2．下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的一组是（ ）
A．CaCl2、Ca（NO3）2、Na2CO3
B．Cu（NO3）2、KCl、NaOH
C．MgSO4、NaCl、Ba（OH）2
D．Al、Ag、CuSO4
解析：
选项A中只有CaCO3沉淀；选项B中只有Cu（OH）2沉淀；选项C中有BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀；选项D中有Cu和Ag两种不溶物。
答案：
CD
3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
解析：
关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”。
从这三个方面来分析。
答案：
C
4．下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是（ ）
A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物
B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物
C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物
D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2，最后剩余的混合物
解析：
过滤分离的要求是将易溶物和不溶物分离，CuO和Cu都属不溶物。
答案：
C
5．蒸发时，下列操作正确的是（ ）
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
解析：
蒸发皿中所盛液体量不得超过其容积的
，A项错误；当有较多固体出现时，可利用余热将溶液蒸干，这样避免了固体飞溅，B项正确，C项错误；蒸发皿可以直接加热，D项错误。
答案：
B
6．下列混合物可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是（ ）
A．混有泥沙的食盐
B．混有水的酒精
C．白糖与食盐的混合物
D．铁粉和泥沙的混合物
答案：
A
7．下列实验操作中：
①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①②③B．④⑤
C．①④D．①③⑤
解析：
过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂一般用量筒或胶头滴管；取固体试剂用药匙或镊子。
答案：
A
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C．分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
解析：
从液体混合物中获得液体常用蒸馏，获得固体常用蒸发。
从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常用萃取。
I2溶于CCl4，但利用它们的沸点不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精沸点78℃，而CCl4沸点很高，可采用蒸馏法，C项正确；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。
答案：
AC
9．为了除去粗盐中Ca2＋，Mg2＋，SO
及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3；⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（ ）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②⑤④①③D．⑤②④①③
解析：
该操作关键有两点：
①在加入BaCl2之后再加入Na2CO3，用CO
沉淀Ba2＋，不然最后溶液中含有杂质Ba2＋；②在加入盐酸之前，先过滤，在滤液中加入适量盐酸，除去过量的OH－和CO
。
答案：
CD
10．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）
A．KNO3溶液（K2SO4）：
适量Ba（NO3）2溶液
B．CaCO3粉末（CaCl2）：
过量盐酸
C．Cu粉（Zn粉）：
过量盐酸
D．CO2（O2）：
灼热的铜网
解析：
K2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；
，D正确。
答案：
B
11．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）
A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C．溶解、加适量Ca（OH）2溶液、过滤
D．溶解、加适量盐酸、加热
解析：
NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca（OH）2溶液，然后过滤，C项正确。
答案：
C
12．关于过滤实验，下列说法错误的是（ ）
A．用水打湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，无气泡
B．滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘
C．烧杯嘴与玻璃棒紧靠，玻璃棒与三层滤纸处紧靠，漏斗嘴与烧杯内壁紧靠
D．最后要加水一次浸洗过滤后剩余的固体物质
答案：
D
二、填空题（共64分）
13．（12分）可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤B．升华
C．加热分解D．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用________。
（3）除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
（4）除去氧化钙中的CaCO3，用________。
解析：
除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去胶体中的杂质离子，用渗析法；除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来；相互溶解的液体混合物的分离一般用蒸馏法；单质碘易升华，可用加热升华法把I2从混合物中分离出来。
答案：
（1）A
（2）D （3）B （4）C
14．（12分）在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体、完整地说明）__________________________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的根据是________（填字母）。
A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C．蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，得到固态的盐ag。
该海水中含氯化钠的质量分数为________（填“＞”“＝”或“＜”）5a%。
解析：
对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。
氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体（实际上是大部分的水已挥发）时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。
海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。
答案：
用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C ＜
15．（10分）某同学设计如下图所示的实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：
试回答下列问题：
（1）B物质的化学式为________。
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是_________________________________________
_________________________________________________________。
解析：
向KCl和BaCl2混合溶液中加入过量K2CO3溶液，反应的化学方程式为BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl，所以A是BaCO3，加入盐酸后反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，得到BaCl2溶液，则固体B是BaCl2。
过滤后得到的溶液是KCl和K2CO3的混合溶液，蒸发结晶得到的固体C中除含有KCl外还含有K2CO3，所以蒸发前要加盐酸除去过量的K2CO3，该反应的化学方程式为K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O。
答案：
（1）BaCl2
（2）步骤⑥应先在溶液中加适量或过量的盐酸，然后再蒸发、结晶得固体C
16．（12分）
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示的实验操作。
回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；
（2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；
（3）混合液进行过滤，过滤装置和操作如上图，指出图中的两处错误：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________。
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①________；②________。
解析：
结晶的方法有两种：
（1）蒸发溶剂法：
适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出。
（2）冷却热饱和溶液法：
适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。
根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
答案：
（1）加速固体溶解
（2）硝酸银 （3）①液体没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 （4）①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂
17．（18分）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。
课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：
这包粗盐中含有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现在实验来验证这种推断：
取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。
实验证明：
这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二：
这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是________________________________________，在步骤⑤的目的是______________________________。
（3）步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是__________________________________________，目的是______________________________________。
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？
________，你不选择另一种固体的理由是________________。
解析：
（1）加入NaOH溶液的目的是检验Mg2＋，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2＋。
（2）溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。
（3）粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。
（4）由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。
答案：
（1）MgCl2 CaCl2
（2）玻璃棒 加快溶解 使液体受热均匀，防止液体溅出
（3）Na2CO3溶液 逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止 除去过量的碳酸钠（或提纯食盐）
（4）A 蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的
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