四、氧化还原反应规律
1、强强生弱规律（强制弱）
氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
2、优先规律
一种氧化剂同时遇几种还原剂，则优先与最强的还原剂反应，反之亦然。
如溴化亚铁与氯水的反应中，氯优先氧化，Fe2+，而后才氧化Br。
【例9】现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
（1）若某溶液中有Fe2+、I―、Cl―共存，要除去I―而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是
（2）在强酸溶液中，将MnO4―、Fe2+、Fe3+、I―四种离子混在一起，充分反应后：
若溶液中有I―余，则溶液中一定无;一定还有；
练：
已知：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2反应中微粒还原性由强到弱的顺序是：
_______________，现把少量Cl2通入含NaBr和KI的混和溶液中，写出首先发生的反应方程式是____________________。
3.价态归中规律．
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。
不同价态的同种元素之间若不存在中间价态，则不可能发生氧化原还反应。
如SO2与浓H2SO4不会反应。
因此，浓H2SO4是可以用来干燥SO2的.
[练11]X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）:
（1）X→W+O2;
（2）Z+Y+NaOH→H2O+W（3）Y+SO2→Z+SO3（4）Q+Y→Z+H2O
（5）X+Cu+H2SO4（浓）→Cu2++Y+SO42-
则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为
A.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY
4、电子守恒规律
在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。
应用该规律巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。
【例11】120个Na2SO3分子恰好与40个K2Cr2O7分子完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
[练12]R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2，有关叙述正确的是（）
A.n值为2B.n值为3
C.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:
1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
5
[练13]、0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好把0.002mol的XO4-还原，则X在产物中的化合价为（）
A、+1B、+2C、+3D、+4
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质：
得失电子守恒
方程式配平原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：
化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：
列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：
列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：
使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、配其他：
利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】：
C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O
【例2】：
NH3+O2——NO+H2O
【例3】：
H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O
配平技法：
1、全变左边配：
某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O
②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O
2、部分变两边配：
某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O
②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O
3、自变右边配：
自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO2+H2O——HNO3+NO
②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O
③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑
4、多变整体配：
某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
①Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O
②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
5、零价法：
将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：
FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe（NO3）3+NO↑+H2O
①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O
②Fe3P+HNO3——Fe（NO3）3+NO↑+H3PO4+H2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
①Cr（OH）4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O
②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：
（缺项一般是酸、碱或水）
【例6】：
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________
② Zn+ H++ NO3－——Zn2++NH4++_________
③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O
8．关于字母型方程式的配平
①Clm+OH－——Cl－+ClOn－+H2O
②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O
② As2S3+H2O2+NH3.H2O——（NH4）2AsO4+（NH4）2SO4+H2O
③ Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O
④ MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
⑤ FeS+HNO3——Fe（NO3）3+H2SO4+NO↑+H2O
⑥ K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O
⑦ P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4
⑧ BrO3－+Br－+ ______——Br2+H2O
⑨ Cr2（OH）4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O
⑩ CrI3+Cl2+ ______—— K2CrO4+KIO4+KCl+H2O
【链接高考】
1.若
在强热时分解的产物是
、
、
和
，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:
4B.1:
2C.2:
1D.4:
1
2（山东卷13）下列推断合理的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
3．（09全国卷Ⅰ8）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.
B.
C
D.
4．
（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1：
4B.1：
5C.2：
3D.2：
5
5．（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
6.（16分）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
；
7.（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2
8．（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
（3）根据上述反应可推知。
a．氧化性：
KBrO3>H3AsO4b．氧化性：
H3AsO4>KBrO3
c．还原性：
AsH3>Xd．还原性：
X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
9．（08天津卷）
（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
10、配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
11（08上海卷）某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂
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