最新中考初三化学中考专题离子共存.docx
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最新中考初三化学中考专题离子共存
中考初三化学中考专题-离子共存
[基础知识]:
一、离子间不能共存的条件:
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。
(一)初中化学阶段常见的不能共存的离子如下:
1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
其反应如下:
⑴H++OH-→H2O;⑵H++CO32-→H2O+CO2↑;⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH-与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
其反应如下:
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑;⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2 ;⑶ Al3++OH-→Al(OH)3 ↓;
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2 ↓;⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2 ↓;⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ 等
3、Cl-与Ag+不能大量共存。
其反应如下:
Ag++Cl-→AgCl↓
4、CO32-与Ca2+、Ba2+不能大量共存。
其反应如下:
Ca2++CO32-→CaCO3↓;Ba2++CO32-→BaCO3↓;
5、SO42-与Ba2+不能大量共存。
其反应如下:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
(二)溶液中常见的有色离子如下:
Cu2+(蓝色)、Fe2+(淡绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫色)。
(三)
(1)酸、碱、盐溶解性之歌
钾钠铵硝溶酸水间;碱溶钾钠钡钙铵;氯化物不溶氯化银;
硫酸盐不溶钡和铅;碳酸盐大多是沉淀,但都溶于酸。
[知识应用]──考题例析
例1.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()
A.Na2CO3 NaCl HCl B.NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3 D.H2SO4 NaOH FeCl3
例2.在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子的一组是()
A、K+Na+NO3-CO32- B、Mg2+NH4+NO3-Cl-
C、Na+Ba2+Cl-SO42- D、Cu2+Na+NO3-SO42-
例3.某校初中化课外活动兴趣小组的学生,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两瓶溶液,共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子,每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后,溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号)
[达标练习一]
1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()
A.NaOHHNO3BaCl2B.Na2SO4MgCl2KOH
C.NaHCO3K2SO4HClD.H2SO4NaClCu(NO3)2
2、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()
A.H+Cl-Ba2+NO3-B.Na+H+NO3-CO32-
C.NH4+K+NO3-OH-D.K+Na+Mg2+SO42-
3下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是()。
A.BaCl2NaNO3KOHMgCl2B.Na2CO3NaClKNO3NH4Cl
C.Cu(NO3)2NaClH2SO4KNO3D.ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl
4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是()
A.Na2CO3Na2SO4NaNO3HClB.BaCl2HNO3NaClH2SO4
C.KNO3Na2CO3Na2SO4NaClD.AlCl3NaOHNa2SO4KCl
5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时,不同的实验者分别得到下列几种结论,
其中可能正确的是()
A、Na2SO4CuCl2AgNO3 B、Na2SO4BaCl2NaOH
C、Na2SO4CuSO4Ba(OH)2 D、Na2SO4CuSO4H2SO4
6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()
A.SO42-Cl-Na+H+B.K+SO42-Cu2+NO3-
C.Cl-K+SO42-Na+D.Ca2+Cl-Na+CO32-
7.(高淳一模)室温下,在pH=1的溶液中可能大量共存的是
A.K+、Cl-、SO42-、OH- B.Na+、SO42-、NO3-、CO32-
C.NH4+、Cl-、NO3-、SO42- D.Ba2+、NO3-、Cl-、SO42-
8.(鼓楼一模)分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是()
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH
9.(江宁一模)下列离子组能在无色溶液中大量共存的是
A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-B.K+、SO42--NO3-、Cl-
C.CO32--、H+、Na+、Cl-D.Ba2+、Cl-、Na+、SO42--
10.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种(两厂含有一种相同的离子):
H+、K+、NO3-、Cu2+、OH-。
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可作化肥。
则两厂各含有哪些离子?
甲厂:
;乙厂。
11.在分开盛放的A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子_____。
[达标练习二]
1.下列各组中的物质(酸过量),依次加入水中并不断搅拌,最终能得到无色溶液的是()
A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸
C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸
2.某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()
A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3
C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO4
3.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Mg2+、Cl-、Ca2+B.K+、Ba2+、OH-、NO3-
C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-D.Na+Cl-、Ba2+、SO42-
4、在稀硫酸溶液中可能存在离子是()
AOH-BCO32-CBa2+DCl-
5、5、在澄清石灰水中不可能存在的离子是()
ANa+BCl-CNO3-DCO32-
6、某无色溶液中含有盐酸,则溶液中还可能存在的溶质有()
A硫酸铜B氧化钙C硫酸锌D氢氧化钠
7、将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后有铁剩余,此时过滤,则得到的滤液中可能存在的离子是()
AH+BFe2+CCu2+DFe3+
8、往某无色溶液中加稀盐酸,会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能存在的离子是()
AH+BCa2+CBa2+DK+
9、下列各组离子,能在溶液中共存的是:
()
A.Na+NO3-Ag+Cl-B.K+Na+NO3-Cl-
C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+Na+CO32-Cl-
10、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论,你认为可能正确的是()
A.FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl
12、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是()
A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3
C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl
13、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是()
A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl
14、某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()
A.KCl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2SO4
15、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH
16、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
17、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是()
A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
18、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
19、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是()
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
20、在鉴定某无色溶液时,四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论,其中可能正确的是()
A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
21、分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是()
A、HNO3、KOH、FeCl3 B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、BaCl2
22、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是( )
A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
23、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是( )
A、H+、SO2━4、Ba2+、NO3━ B、Ca2+、H+、NO3━、Cl━
C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、SO42━
24、下列各组离子中,能大量共存的是( )
A、H+、SO42━、OH━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3━、OH━
C、Na+、H+、NO3━、CO32━ D、Na+、K+、H+、SO42━
25、氢氧化铁______(能、不能)使石蕊试液变成蓝色,原因是______________。
26、现有以下三组物质:
(1)Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4
(2)Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2
(3)Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
在各种物质里加水搅拌,待充分反应后,过滤,滤纸上有一种金属的是 ;有两种金属的是 ;有三种金属的是 ;(填序号)
27、某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认,进行实验检测:
(1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。
(2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。
(3)用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。
由此可知,该污水中,肯定含有离子是 。
肯定没有的离子是 ,可能含有的离子是
二、中考化学推断题
2.下图为某些物质间的转化关系。
A为常见的化肥,B、D、G、N为气体,且N为空气中含量最多的气体。
C常温下为无色液体,甲的溶液为蓝色,H和I为红色固体。
部分反应物和生成物及反应条件已略去。
(1)写出物质的化学式B:
_____;E:
_____。
(2)反应②是自然界中最重要的化学反应之一,其名称为_____。
(3)反应③在医学上曾用于检验_____病。
(4)写出下列化学反应方程式:
①_____;④_____。
【答案】NH3Cu(OH)2光合作用糖尿NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2
【解析】
【分析】
根据”B、D、G、N为气体,且N为空气中含量最多的气体“,则N为氮气;根据“A为常见的化肥“,“C常温下为无色液体,甲的溶液为蓝色,H和I为红色固体”,结合图框,则反应②是自然界中最重要的化学反应之一,其名称为光合作用;而反应③在医学上曾用于检验糖尿病,因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水,故推测A为碳酸氢铵,B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜,F为有机物葡萄糖,H为氧化亚铜,G为氧气,I为铜,甲可能为硫酸铜溶液,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,物质B、E的化学式分别为:
NH3;Cu(OH)2。
(2)反应②是自然界中最重要的化学反应之一,其名称为光合作用。
(3)反应③在医学上曾用于检验糖尿病。
(4)反应①为碳酸氢铵分解,反应的化学反应方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑ ;
反应④为氧化铜与氨气反应,反应的化学反应方程式为:
3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2。
故答案为:
(1)NH3;Cu(OH)2.
(2)光合作用。
(3)糖尿。
(4)NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑;3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2。
3.A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,“一”表示相互能反应)。
人体缺乏A元素会引起贫血,B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液,B和D含有相同的阴离子。
(1)C应是化合物中的_____类;E的化学式是_____。
(2)A与B溶液反应后,溶液的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C﹣D反应的化学方程式可能是_____。
【答案】碱H2O减小2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质,人体缺乏A元素会引起贫血,因此A是铁;B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液,因此B是硫酸铜;B和D含有相同的阴离子,因此D是硫酸;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠,因此C是氢氧化钠。
硫酸和氢氧化钠都能转化成E,因此E是水。
【详解】
(1)氢氧化钠属于碱,因此C是碱类;故答案为:
碱;H2O;
(2)A是铁,B是硫酸铜,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁的相对原子质量小于铜,因此溶液的质量减小;故答案为:
减小;
(3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,配平即可;故答案为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【点睛】
在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。
4.如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式:
乙_________,丙__________。
(2)写出下列化学方程式:
甲和乙:
________________________________
丙和丁:
_________________________________
(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应,又称为_________反应。
【答案】
(1)Na2CO3HCl
(2)BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClMg+2HCl==MgCl2+H2↑
(3)复分解中和
【解析】
分析:
对于给定物质在表格转化中的解决,可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决.本题中H2SO4是整个反应中的核心,而给定的物质中有三种物质与之能够反应,所以要从这一点进行突破.
解:
在给定的转化关系中,硫酸与甲、乙、丁三种物质反应,而甲、乙、丙、丁(Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl)中只有HCl不和硫酸反应,所以丙为HCl.而丁只能够和硫酸和盐酸都反应,所以丁为Mg.
在剩余物质(BaCl2、Na2CO3)中,既能与硫酸反应,也能与Ca(OH)2反应的是Na2CO3,所以乙为Na2CO3,则甲为BaCl2.
所以甲Mg;乙BaCl2;丙Na2CO3;丁HCl.
故答案:
(1)Na2CO3;HCl;
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(3)复分解;中和.
点评:
解答时可以先将表格分析,可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应,只有丙不与之反应,所以先确定丙为HCl.
5.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B能用于灭火,“﹣”表示相连两物质之间能相互反应.
(1)按物质分类,C属于_____(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).
(2)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式:
_____.
(3)NaOH与A反应的实验现象是_____.
【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可,如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
(1)由碱的化学性质:
碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应;A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,则A为硫酸铜溶液;B能用于灭火,则B为二氧化碳,为非金属氧化物;故C属于酸,酸与碱发生中和反应;
(2)C为酸,盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可);(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液,会观察到有蓝色沉淀生成。
6.甲、乙、丙是三种单质,A、B、C是三种化合物,它们之间有下列转化关系:
(1)若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色,则甲为______。
A可能是______;
(2)B物质与单质丙反应的化学方程式为______;
(3)C溶液与甲的反应属于______反应。
【答案】铁稀盐酸2CuO+C
2Cu+CO2↑置换
【解析】
【详解】
甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色,则可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,甲是铁,A是盐酸,盐酸与B反应生成的C溶液能与铁反应生成铜,故C可能是氯化铜,B是氧化铜,氧化铜能与碳高温反应生成铜,带入框图,推断合理;
(1)甲为铁,A可能是稀盐酸,故填:
铁;稀盐酸;
(2)B物质与单质丙反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑;故填:
;
(3)C溶液与甲的反应是铁与氯化铜的反应,属于置换反应,故填:
置换。
【点睛】
完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质的化学式,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
7.有一包白色粉末,可能由Ca(OH)2,Na2CO3,BaCl2,Na2SO4,NaOH,CuSO4中的一种和几种组成,为了探究固体的成分,现做如下实验:
(1)原固体中一定没有_____;
(2)原固体中一定有_____;
(3)生成气体的化学方程式_____;
(4)无色溶液a中一定含有的溶质_____;
(5)下列关于溶液和白色沉淀的设想,合理的是_____。
A 除去硝酸钡中的硝酸:
用白色沉淀A
B 无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
C 鉴别盐酸和碳酸钠:
用溶液b、c、d。
【答案】硫酸铜Na2CO3,BaCl2,Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液是蓝色,样品加水得无色溶液,故一定不含有硫酸铜;碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液,硫酸钡沉淀不能。
实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡,故一定有碳酸钡沉淀,故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡,加适量盐酸仍然含有白色沉淀,故沉淀一定有硫酸钡,故固体中一定含有硫酸钠;无色溶液加酚酞变红,说明含有碱性物质,加氯化钡能产生白色沉淀,且溶液仍为红色,说明含有氢氧化钠。
【详解】
(1)根据推断,原固体中一定不含有硫酸铜;
(2)根据推断,原固体中一定有Na2CO3,BaCl2,Na2SO4;
(3)生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;
(4)因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色,说明溶液中还有NaOH;
(5)A、白色沉淀A可能含有碳酸钙,除硝酸会混有钙离子,选项错误;
B、无色溶液a中可能存在钙离子,除盐酸会混有钙离子,引入新的杂质,选项错误;
C.鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液:
用溶液b、c、d,b中含有氯化钡,能与碳酸钠反应产生白色沉淀,而盐酸与氯化钡不反应;c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉,溶液会由红色变成无色,碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性,溶液仍为红色,可以鉴别。
故选C。
8.某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。
则:
(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____;滤渣中一定含有②_____。
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】
(或
)硝酸锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生,溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼,铜比银活泼,将