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1、最新中考初三化学中考专题离子共存中考初三化学中考专题-离子共存基础知识：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下：H+OH-H2O； H+CO32-H2O+CO2； H+HCO3-H2O+CO2。2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。其反应如下：NH4+OH-H2O+NH3；Mg2+OH-Mg(OH)2；Al3+OH-Al(OH)3； Cu2+OH-Cu(OH

2、)2； Fe2+OH-Fe(OH)2； Fe3+OH-Fe(OH)3等3、Cl- 与Ag+ 不能大量共存。其反应如下：Ag+ Cl-AgCl 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下： Ca2+ + CO32-CaCO3 ； Ba2+ + CO32-BaCO3 ；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下：Ba2+ + SO42-BaSO4 (二）溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。（三）（1）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉

3、淀， 但都溶于酸。 知识应用考题例析例1下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 （ ）A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2C. AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3例2在pH=1的无色透明溶液中， 能大量共存的离子的一组是（ ）A、 K+ Na+ NO3- CO32- B、 Mg2+ NH4+ NO3- Cl- C、 Na+ Ba2+ Cl- SO42- D、 Cu2+ Na+ NO3- SO42-例3某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH

4、-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_ _(填离子符号)达标练习一1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 （ ）A. NaOH HNO3 BaCl2 B. Na2SO4 MgCl2 KOH C. NaHCO3 K2SO4 HCl D. H2SO4 NaCl Cu(NO3)22、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A. H+ Cl- Ba2+ NO3- B. Na+ H+ NO3- CO32- C. NH4+ K+ NO3- OH- D. K+ Na+ Mg2+

5、SO42-3下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）。A. BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B. Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl C. Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 D. ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）A. Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 HCl B. BaCl2 HNO3 NaCl H2SO4C. KNO3 Na2CO3 Na2SO4 NaCl D. AlCl3 NaOH Na2SO4 KCl5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别

6、得到下列几种结论，其中可能正确的是 （ ）A、Na2SO4 CuCl AgNO3 B、Na2SO4 BaCl2 NaOHC、Na2SO4 CuSO4 Ba(OH)2 D、Na2SO4 CuSO4 H2SO46、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 （ ）A. SO42- Cl- Na+ H+ B. K+ SO42- Cu2+ NO3- C. Cl- K+ SO42- Na+ D. Ca2+ Cl- Na+ CO32-7（高淳一模）室温下，在pH1的溶液中可能大量共存的是AK、Cl、SO42、OH B Na、SO42、NO3、CO32CNH4、Cl、NO3、SO42 D Ba2、NO3、

7、Cl、SO428（鼓楼一模）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )ANaCl、AgNO3、Na2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4、KNO3、NaOH DBaCl2、NaCl、KOH 9（江宁一模）下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 AK+、Cu2+、SO42、Cl- BK+、SO42- NO3- 、Cl CCO32-、H+、Na+、Cl- DBa2+、Cl、Na+、SO42-10甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H+、K+、NO3、Cu2+、OH- 。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质

8、的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。 则两厂各含有哪些离子？甲厂： ；乙厂 。11在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有 Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3 -、Cl-、CO32- 七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子_ _。达标练习二1.下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 A

9、gNO3 C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO43.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.NH4、Mg2+ 、 Cl- 、Ca2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42 D. Na+ Cl- 、Ba2+ 、SO424、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ ） A OH B CO32- C Ba2+ D Cl- 5、 5、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（ ） A Na+ B Cl- C NO3 D CO32-6、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（ ）A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D

10、 氢氧化钠7、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（ ） A H+ B Fe2+ C Cu2+ D Fe3+8、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（ ） A H+ B Ca2+ C Ba2+ D K+9、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3 Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3 Cl- C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-10、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能

11、正确的是（ ）AFeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3CMgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl12、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl13、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl14、某

12、溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4 BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4 DHCl、NaCl、Na2SO415、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH16、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、Na

13、Cl、Cu(NO3)217、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO318、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)219、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO

14、3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl20、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（ ）A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl321、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl222、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是

15、（）A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl23、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO 3、ClD、K+、Na+、Mg2+、SO42 24、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、H+、SO42 、OH、Ba2+B、K+、Mg2+、NO3、OHC、Na+、H+、NO3、CO 32D、Na+、K+、H+、SO42 25、氢氧化铁_（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是_。26、现有以下三组物质：

16、（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）27、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此

17、可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是二、中考化学推断题2下图为某些物质间的转化关系。A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。（1）写出物质的化学式B：_；E：_。（2）反应是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_。（3）反应在医学上曾用于检验_病。（4）写出下列化学反应方程式：_；_。【答案】NH3 Cu(OH)2 光合作用 糖尿 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 【解析】【分析】根据”B、D、G、N为

18、气体，且N为空气中含量最多的气体“，则N为氮气；根据“A为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。【详解】（1）根据分析，物质B、E的化学式分别为：NH3；Cu(OH)2。（2）反应是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。（3）反应在医学上曾用于检验糖

19、尿病。（4）反应为碳酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ；反应为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。故答案为：（1）NH3；Cu(OH)2（2）光合作用。（3）糖尿。（4）NH4HCO3NH3+H2O+CO2；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。3A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。（1）C应是化合物中的

20、_类；E的化学式是_。（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）CD反应的化学方程式可能是_。【答案】碱 H2O 减小 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；B和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。硫酸和氢氧化钠都能转化成E，因此E是水。【详解】（1）氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；故答案为：碱；H2O；（2）A是铁

21、，B是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，因此溶液的质量减小；故答案为：减小；（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。【点睛】在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。4如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙_，丙_。(2)写出下列化学方程式：甲和乙：_丙和丁：_(3)图中反应属于基本反应类型中的_反应，又称为_反应。【答案】(1)Na2CO3HCl(2) BaCl2+Na2CO3=BaCO

22、3+2NaCl Mg+2HCl=MgCl2+H2(3) 复分解 中和【解析】分析：对于给定物质在表格转化中的解决，可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决本题中H2SO4是整个反应中的核心，而给定的物质中有三种物质与之能够反应，所以要从这一点进行突破解：在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl而丁只能够和硫酸和盐酸都反应，所以丁为Mg在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH）2反应的是Na2CO3，所以乙为Na2CO3，则甲为BaCl2所以

23、甲 Mg；乙 BaCl2；丙 Na2CO3；丁 HCl故答案：（1）Na2CO3；HCl；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl； Mg+2HCl=MgCl2+H2；（3）复分解；中和点评：解答时可以先将表格分析，可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应，只有丙不与之反应，所以先确定丙为HCl5如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应（1）按物质分类，C属于_（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）写出C的一种物质与NaOH反应的

24、化学方程式：_（3）NaOH与A反应的实验现象是_【答案】酸 HCl+ Na OH = NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应) 2Na OH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 【解析】(1)由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；(2)C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化

25、铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。6甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：（1）若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为_。A可能是_；（2）B物质与单质丙反应的化学方程式为_；（3）C溶液与甲的反应属于_反应。【答案】铁 稀盐酸 2CuO+C2Cu+CO2 置换 【解析】【详解】甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲是铁，A是盐酸，盐酸与B 反应生成的C溶液能与铁反应生成铜，故C可能是氯化铜，B是氧化铜，氧化铜能与碳高温反应生成铜，带入框图，推断合理；（1）甲为铁，A可能是稀盐酸，故填：铁；稀盐酸；（2）B物质

26、与单质丙反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2；故填：；（3）C溶液与甲的反应是铁与氯化铜的反应，属于置换反应，故填：置换。【点睛】完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。7有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有_；（2）原固体中一定有_；（3）生成气体的化学方程式_；（4）无色溶液a中一定含有的溶质_；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_。A除

27、去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 NaCl、NaOH C 【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有

28、氢氧化钠。【详解】（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；（2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质 NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐

29、酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选C。8某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式_；滤渣中一定含有_。（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_【答案】（或） 硝酸锌 实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜 【解析】【分析】根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将