云桂川黔四省区名校届高三第二次联考理科综合化学试题.docx

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云桂川黔四省区名校届高三第二次联考理科综合化学试题

云、桂、川、黔四省区名校2019届高三第二次联考

理科综合化学试题

本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H-1B-11C-12N-14O-16Fe-56

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

7.日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。

下列有关说法不正确的是

A.金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关

B.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化

8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molC22－中含有的电子数为10NA

B.0℃、101kPa时，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NA

C.25℃时，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5NA

D.将足量的Cu与50mL18mo/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA

9下列有关1-甲基-1-环己烯（结构简式如图所示）的说法正确的是

A.该物质含有六元环的同分异构体有3种

B.分子中所有碳原子在同一平面上

C.该物质为芳香烃

D.能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种

10.有A、B、C、D、E五种短周期元素。

其中A、B以1：

1形成的化合物可用作呼吸而具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。

下列有关五种元素及其化合物的说法正确的是

A.B能与冷水反应，C不能与冷水反应

B.简单氢化物的稳定性：

D>E

C.简单离子半径：

A>B>C>E

D.A、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白

11.下列根据实验操作得出的实验结论或实验目的错误的是

12.2018年初，我国科学家成功研制出铝－石墨烯电池。

若手机使用该电池，1.1s即充满电并可连续使用平个月。

电池的电解质为铝基离子液体（BMIM和AlCl3按一定比例配制而成），主要阴离子为AlCl4－、Al2Cl7－。

其电池如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应

B.放电时，铝电极的电极反应式为Al－3e－+7AlCl4－=4Al2Cl7－

C.充电时，A与电源正极相连

D.放电时，AlCl4－、Al2Cl7－向石墨烯移动

13.25℃时，向10mLNaOH溶液屮逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中C水（OH－）与V（HR）的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.V2=10

B.HR为弱酸

C.当V（HR）=V2时，溶液中存在：

c（OH－）－c（H+）=c（HR）

D.当V（HR）=V1或V3时，溶液中均有：

c（Na+）=c（HR）+c（R－）

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

25.（20分）

如图所示，在光滑水平面上方有一匀强电场，场强大小E=25N/C，方向水平向右。

有质量M=2kg、足够长的绝缘木板A静止在水平面上，另有一质量m=1kg、带电量q=0.5C的带正电小滑块B以水平初速度v0=20m/s从右端向左滑上木板A。

已知小滑块B与木板A之间的动摩擦因数μ=0.5，取g=10m/s2，求：

（1）当小滑块B刚滑上木板A时，木板A的加速度大小aA和小滑块B的加速度大小aB；

（2）木板A能向左运动的最大距离d；

（3）从小滑坎B滑上木板A到木板A即将反向运动的过程中，小滑块B的电势能变化量△Ep。

26.（11分）

某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex（C2O4）y·zH2O]，并用滴定法测定其组成。

已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。

实验操作如下：

步骤一：

将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步嶸二：

称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。

待固体全部溶解后，用胶头滴管吸岀一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：

用0.080mol/LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：

向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸岀一滴点在点滴板上，用KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMnO4标准液滴定，用去髙锰酸钾标准液10.00mL。

（1）步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________。

（2）步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是__________________。

（3）步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为__________________，该滴定管为_________滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。

若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

由以上数据计算黄色化合物的化学式为__________________。

27.（14分）

氮的氧化物NO3是常见的大气污染物，化学上采用NH3处理NxOy不仪可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

（1）已知：

I.2NO（g）===N2（g）+O2（g）△H=－177kJ/mol

II.4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（g）△H=－1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________。

（2）已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0。

不同温度下，向三个一样的容器中投入相冋同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

①M点的v正_________Q点的v正（填“>”“<”或“=”），原因是________________________。

②维持10MPa、T3℃的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__________________（任写一条）。

③图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为__________________。

④恒温恒容条件下，能说明反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）达到平衡状态的是_________（填选项字母）

A

保持不变

B.3molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

C.2v（N2）=v（NH3）

D.反应器中的压强不再发生变化

⑤T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数Kc=_____________（mol/L）－2（用最简分数表示），M点的平衡常数比N点的平衡常数_________（填“大”“小”或“相等”）。

28.（15分）

我国是最早发现并使用青铜器的国家，司母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。

现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。

实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

请回答下列问题：

（1）请写出一种加快铜帽溶解的方法：

__________________。

铜帽溶解时通入空气的作用是___________________________（用化学方程式表示）。

（2）调节溶液pH时，是将溶液的pH调_________（填“大”或“小”）到2~3。

（3）电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为___________________________。

工业上常釆用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写岀碱性甲醇燃料电池的负极反应式：

___________________________。

（4）已知：

pH>11吋，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成ZnO22－。

室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01mol·L－1计算）：

①上表中Fe3+沉淀完全的pH为__________________。

②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为（可选用的试剂：

30%H2O2、稀硝酸、1.0mol·L－1NaOH溶液）：

a.___________________________；b.___________________________；c.过滤；

d.___________________________；e.过滤、洗涤、干燥；f.900℃煅烧

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。

预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。

生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。

（1）钕（Nd）为60号元素，在周期表中第_________周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为__________________。

（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图1所示。

①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_________分子（填“极性”或“非极性”），分子中A1原采取__________________杂化。

②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，[A1（OH）4]－中存在的化学键有_________（填选项字母）。

A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键

（3）B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为__________________（用元素符号表示）。

（4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。

可电镀镍（Ni）、锌（Zn）等进行表面涂层处理。

已知Ni可以形成[Ni（NH2）6]Cl2，该配合物中配体分子的空间构型为__________________。

（5）已知立方BN晶体硬而脆，其原因是___________________________；其晶胞结构如图2所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为__________________，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数为_________mol－1（列式即可，用含a、b的代数式表示）

36.化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

盐酸普鲁卡因是临床广泛使用的局部麻醉药，由浓盐酸与普鲁卡因化合而成。

利用常见原料制备普鲁卡因的合成路线如下：

（1）已知A为芳香烃，其分」式为C7H8，则A的名称为_________；B的结构简式为_________；F→G的反应类型为__________________。

（2）D→E步骤的目的是___________________________，D生成高聚物的化学方程式为___________________________。

（3普鲁卡因在血浆中能被酯酶水解，写出其在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：

___________________________。

（4）符合下列条件的D的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰而积之比为1：

2：

2：

2的结构简式为__________________。

①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应③不含N－O健

（5）环氧乙烷（F）是重要的有机合成中间体，写出以环氧乙烷为原料制备聚乙二酸乙二酯的合成路线：

____________________________________（无机试剂任选）

参考答案

7．D8．C9．A10．D11．B12．B13．D