刷题11高考化学讲练试题循环练一含高考模拟题.docx
《刷题11高考化学讲练试题循环练一含高考模拟题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《刷题11高考化学讲练试题循环练一含高考模拟题.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
刷题11高考化学讲练试题循环练一含高考模拟题
（刷题1+1）2020高考化学讲练试题循环练
（一）（含2019高考+模拟题）
1．（2019·江苏高考）糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ）
A．氢B．碳C．氮D．氧
答案 C
解析 糖类是由C、H、O三种元素组成的，不含有氮元素。
2．（2019·全国卷Ⅲ）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
答案 C
解析 高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等，A正确；目前国内高铁列车车厢已大量使用铝合金材料，B正确；活性炭具有吸附作用，可以除去异味，没有杀菌作用，C错误；碘酒可以使蛋白质变性，因而有消毒作用，可用于皮肤外用消毒，D正确。
3．（2019·北京高考）2019年是元素周期表发表150周年。
期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是（ ）
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B.
In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：
In>Al
D．碱性：
In（OH）3>RbOH
答案 D
解析 由铟（49In）的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素，A正确；
In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此
In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：
In>Al，C正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：
碱性In（OH）3＜RbOH，D错误。
4．（2019·北京海淀高三期中）中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是（ ）
答案 A
解析 淘金过程不涉及化学变化，故A符合题意；B项发生反应：
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，故B不符合题意；石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；丹砂（HgS）烧之成水银，即红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成，积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。
5．（2019·陕西西安中学高三质检）下列有关物质分类，一定正确的是（ ）
A．强电解质：
盐酸、氢氧化钡、硫酸钡
B．弱电解质：
醋酸、醋酸铵、纯碱
C．非电解质：
氯气、二氧化硫、苯
D．同系物：
C3H8、C4H10、C6H14
答案 D
解析 氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡都是强电解质，但盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；醋酸是弱电解质，纯碱、醋酸铵是强电解质，故B错误；二氧化硫、苯都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；C3H8、C4H10、C6H14都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，是同系物，故D正确。
6．（2019·北京朝阳高三期末）下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．CH4的比例模型：
B．NH3的电子式：
H
H
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：
CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：
NH3＋HCl===NH4Cl
答案 C
解析 A项中，图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A正确；NH3分子电子式为H
H，B正确；Na2CO3溶液呈碱性是由于CO
水解，CO
水解反应是CO
＋H2OHCO
＋OH－，C错误；NH3遇HCl气体，二者迅速化合，发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到迅速产生白烟，D正确。
7．（2019·安徽舒城中学高三统考）浓硫酸在下列物质的转化中，只表现强氧化性的是（ ）
A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2
C．FeO―→Fe2（SO4）3D．Fe2O3―→Fe2（SO4）3
答案 B
解析 Cu―→CuSO4中浓硫酸表现了氧化性和酸性，C―→CO2中只体现了浓硫酸的强氧化性，FeO―→Fe2（SO4）3中浓硫酸表现了氧化性和酸性，Fe2O3―→Fe2（SO4）3中浓硫酸只体现了酸性，故选B。
8．（2019·山东济南高三期末）物质的性质决定其用途。
下列说法错误的是（ ）
A．利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯
B．利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条
C．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂
D．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸
答案 B
解析 钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾能力强，故用在电光源上，A正确；氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，因此氯气不能漂白干燥的有色布条，B错误；液氨沸点低，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C正确；浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D正确。
9．（2019·河南南阳高三期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关说法中正确的有（ ）
①1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA
②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
③0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
④60gSiO2中含有的Si—O键和12g金刚石中含有的C—C键的数目均为NA
⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1023个
⑥92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑦10g46%甲酸（HCOOH）水溶液中所含的氧原子数为0.5NA
⑧7.8gNa2O2与足量的水（H
O）反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA
A．四种B．三种C．五种D．两种
答案 B
解析 ①在溶液中FeCl3能发生水解反应：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，所以溶液中含有的Fe3＋数目必小于0.1NA，①错误；②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,3.2g硫的物质的量为0.1mol，发生反应Fe＋S
FeS,0.1mol铁粉和0.1mol硫粉恰好反应，转移电子数为0.2NA，②正确；③CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O，因为可逆反应不能进行到底，所以0.1mol乙醇与0.1mol乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，③错误；④SiO2结构中每个Si原子周围有4个Si—O键，60gSiO2中含有Si原子的物质的量为1mol，所以60gSiO2中含有4molSi—O键；12g金刚石中含有C原子的物质的量为1mol，金刚石中每个C原子周围有4个C—C键（每个C—C键重复计算了1次），所以12g金刚石中含有的C—C键物质的量＝1mol×4×
＝2mol，④错误；⑤题目没有明确气体所处的温度和压强，无法计算11.2L氯气的物质的量，也就无法确定11.2L氯气中的氯原子个数，⑤错误；⑥将NO2和N2O4混合气体看作由“NO2”构成的物质，该混合气体中“NO2”的物质的量＝
＝2mol，2mol“NO2”中含有原子的物质的量＝2mol×3＝6mol，所以92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA，⑥正确；⑦“甲酸的水溶液”是由HCOOH和H2O构成，10g46%甲酸水溶液中氧原子物质的量＝
×2＋
×1＝0.5mol，即所含的氧原子数为0.5NA，⑦正确；⑧7.8gNa2O2的物质的量＝
＝0.1mol,2Na2O2＋2H
O===2NaOH＋2Na18OH＋O2↑，生成的氧气中每个氧分子含16个中子，0.1molNa2O2与足量的水反应生成0.05mol氧气，0.05mol氧气中中子的物质的量＝0.05mol×16＝0.8mol，即所含的中子数为0.8NA，⑧错误。
10．（2019·天津市高三期末）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO
＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O===HSO
＋NH
D．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：
Ag＋2H＋＋NO
===Ag＋＋NO↑＋H2O
答案 C
解析 用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式中不能出现氢氧根离子，正确的离子方程式应该为5I－＋IO
＋6H＋===3I2＋3H2O，A错误；向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应的离子方程式应该为HCO
＋NH
＋2OH－
NH3↑＋2H2O＋CO
，B错误；将过量SO2通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O===HSO
＋NH
，C正确；用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银，反应的离子方程式应该为3Ag＋4H＋＋NO
===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。
11．（2019·湖南茶陵三中高三月考）下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）
A．向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
答案 B
解析 向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钾生成，再生成碳酸氢钾，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，A错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液生成硫酸钡沉淀，后沉淀不再溶解，B正确；向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当KAl（SO4）2物质的量为2mol，Ba（OH）2物质的量为3mol时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，再加入1molBa（OH）2时，氢氧化铝沉淀溶解2mol，硫酸钡生成1mol，图像中沉淀应该减少，再加入氢氧化钡后，沉淀不再变化，C错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，再转变为氯化铝溶液，消耗氯化氢的物质的量之比应该是1∶3，D错误。
12．（2019·邯郸市高三模拟）将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（ ）
A．CO2和NOB．CO2
C．NOD．NO2
答案 A
解析 设三种气体的体积均为1L，则通过浓硫酸时，氨气被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠时，二氧化碳被吸收生成0.5L氧气，0.5L氧气恰好与1L一氧化氮反应生成1L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，故选A。
13．（2019·山东临沂高三期末）硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．H2S属于弱电解质
B．NO和CO都不属于酸性氧化物
C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应
D．H2S通入Ba（NO3）2溶液中无明显现象
答案 D
解析 H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，故A正确；NO和CO为不成盐氧化物，即NO和CO不属于酸性氧化物，故B正确；臭氧具有强氧化性，H2S、NO、CO具有还原性，H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应，故C正确；H2S属于二元弱酸，NO
在酸性条件下具有强氧化性，能把－2价S氧化成S单质，溶液出现浑浊，故D错误。
14．（2019·河南汝州实验中学高三期末）下列体系中，离子能大量共存的是（ ）
A．含1.2mol·L－1NO
的溶液：
H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－
B．使酚酞变红的溶液：
K＋、Na＋、NO
、Cl－
C．滴加KSCN显红色的溶液：
NH
、K＋、Cl－、I－
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
Na＋、Ba2＋、NO
、AlO
答案 B
解析 酸性溶液中NO
能够氧化Fe2＋、Br－，在溶液中不能大量共存，A错误；使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，能够与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；含有AlO
的溶液显碱性，促进HCO
的电离，电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
15．（2019·南昌二中高三考试）为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
a中无明显现象
Na2SO3和H2O2一定不发生反应
B
b中加稀H2SO4后产生淡黄色沉淀
SO
和S2－两种离子一定不能大量共存
C
c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
Ba2＋＋SO
===BaSO3↓，使SO
水解平衡逆向移动，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO
答案 C
解析 亚硫酸钠具有还原性，滴入H2O2后，Na2SO3被H2O2氧化为硫酸钠，但没有明显的现象，A错误；B中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：
SO
＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，但SO
和S2－两种离子在碱性条件下不反应，能大量共存，B错误；在Na2SO3溶液中，SO
水解显碱性：
SO
＋H2OHSO
＋OH－，所以滴入酚酞后溶液变红，在该溶液中加入BaCl2后，Ba2＋＋SO
===BaSO3↓（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；无论原亚硫酸钠中是否含有SO
，d中都会产生白色沉淀，D错误。
16．（2019·福建三明高三期末）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y的单质和Z的单质化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．原子序数由小到大的顺序是：
WB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．化合物的沸点由高到低的顺序是：
乙>甲>丙
D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
答案 B
解析 甲、乙、丙均为10电子的分子，且X的单质和乙的反应为置换反应，反应为氟气和水的反应，可知X单质为F2，Y单质为O2，乙为H2O，甲为HF，则W为H元素，X为F元素，Y为O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。
原子序数由小到大的顺序是：
W17．（2019·石家庄高三模拟）H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：
H2O2＋Br2===2H＋＋O2↑＋2Br－。
下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子
C．机理中第2步反应为：
2H＋＋H2O2＋2Br－===2H2O＋Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br－，则说明第1步反应发生了
答案 C
解析 H2O2属于共价化合物，其结构式为
H—O—O—H，只含有共价键，不含离子键，故A错误；第1步反应中，生成0.1molO2，转移电子物质的量为0.1×2×1mol＝0.2mol，故B错误；H2O2分解反应方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，根据第1步反应，推出第2步反应为2H＋＋H2O2＋2Br－===2H2O＋Br2，故C正确；Br2能与水反应生成Br－，因此该溶液中检验出Br－，不能说明第1步发生，故D错误。
18．（2019·北京师大附中高三期中）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是______________。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）________。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg（OH）2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是____________________________________________________________。
（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为__________________________________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________________。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO
，使其转换为NH
，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
上述反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
答案
（1）第二周期，第ⅣA族
（2）ab
（3）Cl（可用E代替）和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2
（4）①2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（5）3Fe＋NO
＋2H＋＋H2O===Fe3O4＋NH
解析 A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。
A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子数为14－4－3＝7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素。
（2）a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比镁弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg（OH）2，与元素周期律有关，正确；
b．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF，与元素周期律有关，正确；
c．氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离子强，与元素周期律无关，错误。
（4）①工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑；
②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
19．（2019·昆明市高三诊断考试）氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。
（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。
氯气溶于水发生的可逆反应为______________________________________（用离子方程式表示）。
（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。
工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。
已知黄铁矿中的硫元素（－1价）最终氧化成SO
，写出制备二氧化氯的离子方程式______________________________。
（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。
生产漂白粉反应的化学方程式为____________________________________。
实际生产中，将石灰乳（含有3%～6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________________。
（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl－的含量。
莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。
已知平衡Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋，该滴定过程需要控制pH范围在6.5～10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高，结合平衡移动原理解释偏高的原因：
______________________________________。
答案
（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
（2）15ClO
＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO
＋7H2O
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 促进反应物间的充分接触，提高反应的效率
（4）提高氢离子浓度，平衡逆向移动，CrO
浓度降低，导致生成的Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银量增多，使测得的氯离子含量偏高
解析
（2）由题给信息可知该反应的氧化剂为NaClO3，还原剂为FeS2，氧化产物为SO
和Fe3＋，还原产物为ClO2，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：
15ClO
＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO
＋7H2O。
（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，工业上通常采取逆流工艺[将石灰乳（含有3%～6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入]来促进反应物间的充分接触，提高反应的效率。
（4）若溶液的pH小于6.5，则氢离子浓度增大，导致平衡Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋逆向移动，溶液中CrO
浓度偏小，由Ag2CrO4的溶度积可得生成的Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银的量增多，从而使测得的氯离子含量偏高。
20．（2019·辽宁五校协作体高三联考）某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
（1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_______________________。
（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是_________________________
升级会员 