近六年高考化学试题汇编几种重要的金属.docx

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近六年高考化学试题汇编几种重要的金属

近六年高考化学试题汇编——几种重要的金属

（2000广东11）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%

（2000上海4）下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

（2001春季全国8）把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D．加入合金元素改善生铁性能

（2001上海31）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：

Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2

反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。

（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是（选填a、b、c多选扣分）

（a）21︰9（b）21︰7.5（c）21︰6

（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率

（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。

A％＝

请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。

（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：

3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2

Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。

将结果填入下表。

混和物组成（用化学式表示）

a的取植范围

（1）ac

（2）设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有

（3）

（4）Fe2O3Fe3O48＜a＜9

Fe3O4FeO6＜a＜8

Fe2O3Fe3O4FeO6＜a＜9

（2001广东12）将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

A.2ｇB.4ｇC.8ｇD.10ｇ

（2001广东24）将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ-1的NaOH溶液。

当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。

当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。

当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?

答：

。

（2）计算所用硫酸的浓度。

（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

（1）中和过量的硫酸

（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H+的物质的量相等，

n（OH－）==1.00mol/L×0.650L==0.650mol，故n（H+）也为0.650mol

硫酸的浓度为3.25mol/L

（3）由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，根据Al（OH）3+OH－===AlO2－+2H2O

该反应用去的n（NaOH）＝1.00mol/L×（0.750－0.650）L＝0.100mol

故Al（OH）3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol根据Al3++3OH－=Al（OH）3

生成Al（OH）3用去0.300molNaOH。

而生成另一种氢氧化物也用去0.300molNaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。

Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

（2001综合科化学试测题15）铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。

铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。

（1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式；

（2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为

;

在常温下，铁跟水不起反应。

但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是。

（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。

。

（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2将金属与空气和水隔离

（3）血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血

（2002春季全国31）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。

请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式：

。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：

。

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：

。

④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：

。

①Fe3O4②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③C+O2CO2CO2+C2CO

④CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3

（2002广东3）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为

A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；FeO

C.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3

（2002上海理综21）某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+的颜色，它涉及的下列实验步骤中没有意义的是

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应

D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-粒子为紫红色

（2002试测题12）在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg，向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是

A．右边加0.45gAlB．左边加0.98gMg

C．左边加14.4gMg，右边加15.3gAlD．左边加14.4gMg，右边加14.85gAl

（2002综合科化学试测题17）水中若含钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）、铁离子（Fe3+）或锰离子（Mn2+），则称为“硬水”，硬水在加热过程中产生沉淀物，不能作为锅炉用水，用作洗涤剂时会降低去污能力，饮用时口感也欠佳。

则以Ca2+、Mg2+为主的硬水为例，在水中加消石灰和纯碱的“石灰——纯碱软化法”软化硬水的离子方程式是：

（1）

（2）

（1）Ca2++CO32-=CaCO3↓

（2）Mg2++OH-=Mg（OH）2↓

（2003江苏10）下列有关纯铁的描述正确的是

A.熔点比生铁的低

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D.在冷的浓硫酸中可钝化

（2003高考试测题（实验修订）14）我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。

已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是

A.铊是银白色的金属B.氢氧化铊是两性氧化物

C.能生成＋3价的化合物D.能置换出盐酸中的氢离子

（2003上海30）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为；

②该样品中的A1N的质量分数为。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。

该样品中含杂质炭g。

（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑

（2）61.5％（3）1.92

（2004广东4）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A.Al3+B.Al（OH）3C.AlO2－D.Al3+和Al（OH）3

（2004广东20）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是______________________________________________。

（2）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2应怎样除去？

写出实验步骤。

__________________________________________________________________________

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：

_________________________________________________________；

过滤时：

_________________________________________________________；

蒸发时：

_________________________________________________________。

（1）MgCl2•6H2O

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑

MgCl2•6H2O

MgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg（OH）Cl

MgO+HCl↑

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2

（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒

搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

（2004广东26）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:

1；石青则为3:

1，请推算它们的化学组成。

孔雀石__________________________；石青__________________________；

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3•yCu（OH）2

则依题意

＝

＝

孔雀石的化学式为CuCO3•Cu（OH）2

又设石青的化学式为xCuCO3•yCu（OH）2

则依题意

＝

＝

石青的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2

（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1-x

＝

＝

孔雀石与石青物质的量之比为1:

1

（2004大综（老）27）在溶液中能与AlO2-大量共存的是

A．OH-B．Al3+C．Cu2+D．NH4+

（2004江苏8）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1:

1B．2:

1C．3:

1D．1:

3

（2004全国理综2－26）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·

盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作_______________________________________________，产物中的单质B是_________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________________________

______________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________________

_________________________________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为__________________，

c（Fe2+）为____________________________________________________。

（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

（4）c（Mg2+）＝0.67mol·

，c（Fe2+）＝2.3mol·

。

（2004上海综合17）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）。

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

（2004上海4）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A.MgB.CuC.AgD.H2

（2004上海15）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

（2004上海16）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

（2004上海31）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

800℃

（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为____________

已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量

②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜

③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜

（1）82.8%

（2）①CuFeS2

Cu+FeO+2SO2n（O2）=（

+2）×6=15（mol）

②O2不足量Cu2S+O2→2Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5（mol）

③O2过量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－

×2）=3（mol）

（2004天津理综26）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。

回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。

（1）AlO2-（或Al（OH）4-）

（2）Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑

（或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn（OH）4＋H2↑）

（3）①③④（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制

（05江苏）6．下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去CO中少量O2：

通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：

置于坩埚中加热

C．除去苯中溶有的少量苯酚：

加入适量浓溴水反应后过滤

D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：

加入稍过量双氧水后放置

（05天津）10．下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

（05上海）4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A、2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑B、MgO+H2

Mg+H2O

C、Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2D、2HgO

2Hg+O2↑

（05广东）2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·

的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1

（05江苏）

22．下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出B的化学式，G的电子式。

（2）反应①的离子方程式；

（3）反应②进行的条件是，；

（4）反应③的化学方程式为。

22．（共10分）

（1）Al

（2）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓

（3）光照过量Cl2

（4）Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑

（05江苏）30．（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：

B，F，H。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

30．（共9分）

（1）HCl（1分）Fe3O4（1分）FeCl3（1分）

（2）催化（1分）氧化（1分）

（3）KClO3（1分）H2O2（1分）

（4）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）

（05全国卷Ⅲ）26．（13分）

A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。

在A、B中，甲、乙两种元累的原子个数比分别为l∶l和l∶2。

高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。

由D可制得E（酸）。

E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。

C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。

往F溶液中加入甲元索的单质得到溶液G。

试根据以上信息填写下列空白：

⑴A的化学式（分子式）是

⑵B煅烧生成C和D的化学方程式是

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是

⑶往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是

26．（13分）

⑴FeS

⑵4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

⑶生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。

（05广东）22、（12分）

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。

制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。

含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。

（2）步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；

步骤②冷却的目的是___________________________________________________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。

（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

己知：

①C（s）+O2（g）＝CO2（g）；△H=-393.5kJ·mol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ·mol-1

则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的△H=_______________。

反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________

22．

（1）4ⅳB

（2）将Fe3+还原为Fe2+

析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O

（3）FeSO4·7H2O

石灰（或碳酸钙、废碱）

（4）-80kJ·mol-1

防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用

（05北京）28．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气