化学河北省邢台市学年高二上学期期末考试.docx

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化学河北省邢台市学年高二上学期期末考试

河北省邢台市2016-2017学年高二上学期期末考试

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16S-32Fe-56Cu-64

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

毎小题只有一个选项符合题意。

）

1、能量是当今社会发展的三大支柱之一。

利用太阳能让燃料的燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合，从而实现如图所示的转化。

在此物质循环中太阳能转化为

A．化学能B．核能C．机械能D．电能

2、最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名第一。

下列关于水的说法中正确的是

A.水的电离是放热的过程B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C.水的电离和电解都需要电D.水、乙酸和硫酸钡均属于电解质

3、下列化学电池不易造成环境污染的是

A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍铬电池D．铅蓄电池

4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

5、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L由O2、和NO2组成的混合气体含有的原子数为2NA

B.1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为9NA

C.0.1molFe2+与足量H2O2溶液反应，转移的电子数为0.1NA

D.1L1mol•L-1NaF溶液中含有F-的数目为NA

6、下列化学用语表示正确的是

A.碳酸的电离方程式：

H2CO3

2H++CO32- 

B.碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：

H2-2e-=2H+

C.HCO3-的水解方程式：

HCO3-+H2O

CO32-+H3O+

D.如图所示，反应开始时的离子方程式：

Cu+2H+

Cu2++H2↑

7、常温下，加水稀释10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液的过程中，下列数值中始终保持增大趋势的是

A.c（H+）B.KaC.c（OH-）D.

8、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．使用热的纯碱溶液去油污B．浓氨水有刺激性气味

C．明矾、氯化铁常用于净水D．硫化钠溶液有臭味

9、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）

Si3N4（s）+6CO（g）。

△H>0。

根据化学平衡移动原理，理论上该反应的反应条件应为

A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压

10、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-30mol•L-1，该溶液中溶质不可能是

A.KHSO4B.Fe2（SO4）2C.KOHD.HNO3

11、下列溶液中导电性最强的是

A.1L0.1mol•L-1醋酸B.1L0.1mol•L-1H2SO4溶液

C.0.5L0.1mol•L-1盐酸D.2L0.1mol•L-1NaOH溶液

12、为了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入少量稀盐酸，该试剂可以是

A.NH3·H2OB.MgCO3C.Na2CO3D.CaCO3

13、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：

SnO2＋2C==Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。

下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0

C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0

14、如图拴上金属条的铁钉插入含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色。

该金属条可能是   

A．CuB．AlC．ZnD．Mg

15、升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率vB.化学平衡常数K

C.水的离子积常数KwD.醋酸的电离常数Ka

二、选择题：

本题包括10小题，每小题3分，共30分。

毎小题只有一个选项符合题意。

16、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点读数时无气泡，测定的结果偏大

B．用待测溶液润洗锥形瓶对测定结果无影响

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定

D．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化

17、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（括号内的物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO3（AgNO3）B．NaOH（NaOH）

C．NaCl（NaCl）D．CuCl2（CuCl2）

18、向含有I-和Cl-的稀溶液中液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。

则原溶液中

的比值为

A．

B．

C．

D．

19、对于反应：

S（g）+Cl2（g）

SCl2（g）△H<0，下列措施中能增大正反应速率且平衡常数不变的是

A.通入大量的Cl2B.增大容器容积

C.移去部分SCl2D.升高温度

20、25℃时，三种浓度均为0.1mol•L-1的溶液pH如下表，下列说法正确的是

序号

①

②

③

溶液

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

10.3

8.3

11.6

A.酸性：

HClO>H2CO3

B.由水电离产生的c（OH-）：

①>②

C.溶液①中的c（ClO-）大于溶液②中的c（HCO3-）

D.溶液③中：

c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol•L-1

21、已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1。

蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为为30KJ，,其他的相关数据如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

230

a

 则表中a为

A．369B．384C．469D．499

22、常温下，下列关于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的叙述中正确的是

A.可由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合制得

B.c（OH-）>c（H+）

C.c（Na+）>c（CH3COO-）

D.c（H+）+c（CH3COO-）=c（OH-）

23、一定条件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1；

②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ·mol-1。

则反应：

CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于

A.+867kJ·mol-1B．-867kJ·mol-1C．+1734kJ·mol-1D．-1734kJ·mol-1

24、下列有关热化学方程式的书写与表述均正确的是

A.已知2C（s）+O2（g）=2CO2（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为-110.5kJ•mol-1

B.在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

C.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O（l）的反应热均为-akJ•mol-1

D.1g甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出55.6kJ热量，则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ·mol-1

25、常温下，用0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20.00mol•L-1氨水，滴定曲线如图。

下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）

B．b点对应的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）

C．c点对应的溶液中，c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH- ）

D．滴定过程中可能出现：

c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）

第II卷（必考题30分+选考题10分，共40分）

三、（本题包括3小题，共30分。

每小题考生都必须作答）

26、（10分）我国于2016年10月17日在酒泉卫星发射中心由“长征二号”FY11运载火箭发射“神舟十一号”载人飞船。

“长征二号”FY11运载火箭使用的氧化剂是N2O4。

如图，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。

关闭K2，通过K1、K3分别向容器A、气囊B中充入1molNO2，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g）。

反应起始时A、B的体积均为1L。

（1）可通过容器A中__________（填字母）判断反应2NO2（g）

N2O4（g）已经达到平衡。

A.气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变

C.气体的密度不再改变D.容器中n（N2O4）∶n（NO2）=1∶2

（2）容器A中达到平衡所需的时间为2s，达到平衡后容器A内的压强为起始压强的0.8倍，则容器A中0～2s内平均化学反应速率v（NO2）=________________mol•L-1·s-1。

（3）若平衡后向容器A中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡常数K________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），NO2的体积分数_______________。

（4）若打开K2，平衡后气囊B体积缩至0.2L，则打开K2之前（气囊B中反应已达到平衡），气囊B的体积为______L。

27、（10分）利用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）滤渣1的主要成分是_____________（填化学式）。

（2）“酸浸”中加入的硫酸要适当过量，目的是①_________________，②______________________。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，进行滴定实验，步骤如下：

准确量取100mL酸浸后的溶液于锥形瓶中，先加入HCl溶液、稍过量的SnCl2溶液，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液进行滴定。

重复上述操作2次，滴定终点时，平均消耗20.00mLK2Cr2O7标准溶液。

有关反应的离子方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl-＝2Fe2++SnCl62-

Sn2++4Cl-+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

①若SnCl2不足，则测得的Fe3+得量__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+的量________________。

②某工厂处理10L这样的酸浸液，最少需加入FeS2____g。

（已知：

2Fe3++FeS2=3Fe2++2S）

28、（10分）椐《欧洲汽车新闻》报道，某汽车公司已经研发出了一种新型汽车燃料电池动力系统，以车载乙醇取代加压氢气，成本更低、更为安全。

这种新型的乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，电池工作原理如图1所示。

（1）a极为电池的___________（填“正极”或“负极”），电池工作时外电路的电流方向为______

（填“a→b”或“b→a”）

（2）写出该电池负极的电极反应式：

________________________。

（3）用乙醇电池可除去工业品氢氧化钾溶液中某些含氧酸根杂质，其工作原理如图2所示。

①通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

②若图1中消耗0.1mol乙醇，则理论上图2中阴极最多可产生__________L（标准状况下）气体。

【选考题】

四、（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选择一题作答）

29、（10分）（物质结构与性质）下图是元素周期表的一部分。

（1）元素⑨的基态原子价电子排布式为____________。

（2）③④⑤三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示，下同），③④⑤三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________。

（3）下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：

kJ·mol-1 ）如下表：

电离能

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是________（填元素代号）。

②若T元素为第二周期元素。

M是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、M形成的化合物为________（填化学式）。

30、（10分）（有机化学基础）葡萄中含有酒石酸。

酒石酸的化学分析如下：

①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）＝32％和w（H）＝4％；

②1mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出44.8LH2（气体体积均已折算为标准状况）；

③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子。

已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质。

回答下列问题：

（1）酒石酸的分子式为_____，分子中有________个羧基和________个羟基。

（2）酒石酸的结构简式为____________________________。

（3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：

_____。

M的核磁共振氢谱图中有_____组吸收峰。

化学参考答案

1.A2.D3.A4.A5.C6.D7.C8.B9.C10.B11.B12.B13.D14.A15.B16.

17.D18.B19.A20.B21.B22.A23.B24.D25.C

26、

（1）AB（2分）

（2）0.2（2分）

（3）不变（2分）；变小（2分）

（4）0.6（2分）

27、

（1）SiO2（1分）

（2）提高铁的浸出率（1分）；抑制Fe3+的水解（1分）

（3）①偏低（2分）；偏高（2分）

②72（3分）

28、

（1）负极（2分）；b→a（2分）

（2）CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+（2分）

（3）①变大（2分）

②13.44（2分）

29、

（1）3d24s2（2分）；

（2）O＞N＞C（2分）；N＞O＞C（2分）

（3）①R和U（2分）

②BCl3（2分）

30、

（1）C4H6O6  （3分） ；2（1分）； 2 （1分） 

（2）

  （2分） 

（3）

  （2分）；4（1分）