化学河北省邢台市学年高二上学期期末考试.docx
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化学河北省邢台市学年高二上学期期末考试
河北省邢台市2016-2017学年高二上学期期末考试
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16S-32Fe-56Cu-64
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
毎小题只有一个选项符合题意。
)
1、能量是当今社会发展的三大支柱之一。
利用太阳能让燃料的燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合,从而实现如图所示的转化。
在此物质循环中太阳能转化为
A.化学能B.核能C.机械能D.电能
2、最近《科学》杂志评出十大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”排名第一。
下列关于水的说法中正确的是
A.水的电离是放热的过程B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
C.水的电离和电解都需要电D.水、乙酸和硫酸钡均属于电解质
3、下列化学电池不易造成环境污染的是
A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍铬电池D.铅蓄电池
4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
5、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L由O2、和NO2组成的混合气体含有的原子数为2NA
B.1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为9NA
C.0.1molFe2+与足量H2O2溶液反应,转移的电子数为0.1NA
D.1L1mol•L-1NaF溶液中含有F-的数目为NA
6、下列化学用语表示正确的是
A.碳酸的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-
B.碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式:
H2-2e-=2H+
C.HCO3-的水解方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D.如图所示,反应开始时的离子方程式:
Cu+2H+
Cu2++H2↑
7、常温下,加水稀释10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液的过程中,下列数值中始终保持增大趋势的是
A.c(H+)B.KaC.c(OH-)D.
8、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.使用热的纯碱溶液去油污B.浓氨水有刺激性气味
C.明矾、氯化铁常用于净水D.硫化钠溶液有臭味
9、氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在氮气流中通过以下反应制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)。
△H>0。
根据化学平衡移动原理,理论上该反应的反应条件应为
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压
10、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-30mol•L-1,该溶液中溶质不可能是
A.KHSO4B.Fe2(SO4)2C.KOHD.HNO3
11、下列溶液中导电性最强的是
A.1L0.1mol•L-1醋酸B.1L0.1mol•L-1H2SO4溶液
C.0.5L0.1mol•L-1盐酸D.2L0.1mol•L-1NaOH溶液
12、为了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过滤后再加入少量稀盐酸,该试剂可以是
A.NH3·H2OB.MgCO3C.Na2CO3D.CaCO3
13、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:
SnO2+2C==Sn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A.ΔH<0 ΔS<0B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH<0 ΔS>0D.ΔH>0 ΔS>0
14、如图拴上金属条的铁钉插入含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色。
该金属条可能是
A.CuB.AlC.ZnD.Mg
15、升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率vB.化学平衡常数K
C.水的离子积常数KwD.醋酸的电离常数Ka
二、选择题:
本题包括10小题,每小题3分,共30分。
毎小题只有一个选项符合题意。
16、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,终点读数时无气泡,测定的结果偏大
B.用待测溶液润洗锥形瓶对测定结果无影响
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定
D.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化
17、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(括号内的物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH(NaOH)
C.NaCl(NaCl)D.CuCl2(CuCl2)
18、向含有I-和Cl-的稀溶液中液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中
的比值为
A.
B.
C.
D.
19、对于反应:
S(g)+Cl2(g)
SCl2(g)△H<0,下列措施中能增大正反应速率且平衡常数不变的是
A.通入大量的Cl2B.增大容器容积
C.移去部分SCl2D.升高温度
20、25℃时,三种浓度均为0.1mol•L-1的溶液pH如下表,下列说法正确的是
序号
①
②
③
溶液
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
10.3
8.3
11.6
A.酸性:
HClO>H2CO3
B.由水电离产生的c(OH-):
①>②
C.溶液①中的c(ClO-)大于溶液②中的c(HCO3-)
D.溶液③中:
c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol•L-1
21、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ•mol-1。
蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为为30KJ,,其他的相关数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
230
a
则表中a为
A.369B.384C.469D.499
22、常温下,下列关于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的叙述中正确的是
A.可由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合制得
B.c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)
D.c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)
23、一定条件下,用甲烷可以消除氧化物(NOx)的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1;
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1。
则反应:
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O的△H等于
A.+867kJ·mol-1B.-867kJ·mol-1C.+1734kJ·mol-1D.-1734kJ·mol-1
24、下列有关热化学方程式的书写与表述均正确的是
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为-110.5kJ•mol-1
B.在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.8kJ•mol-1
C.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-2akJ•mol-1,则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热均为-akJ•mol-1
D.1g甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出55.6kJ热量,则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ·mol-1
25、常温下,用0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20.00mol•L-1氨水,滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中,c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH- )>c(H+ )
B.b点对应的溶液中,c(NH4+)>c(Cl-),c(OH- )=c(H+ )
C.c点对应的溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH- )
D.滴定过程中可能出现:
c(NH4+ )>c(OH- )>c(H+ )>c(Cl-)
第II卷(必考题30分+选考题10分,共40分)
三、(本题包括3小题,共30分。
每小题考生都必须作答)
26、(10分)我国于2016年10月17日在酒泉卫星发射中心由“长征二号”FY11运载火箭发射“神舟十一号”载人飞船。
“长征二号”FY11运载火箭使用的氧化剂是N2O4。
如图,A是由导热材料制成的恒容密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。
关闭K2,通过K1、K3分别向容器A、气囊B中充入1molNO2,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)。
反应起始时A、B的体积均为1L。
(1)可通过容器A中__________(填字母)判断反应2NO2(g)
N2O4(g)已经达到平衡。
A.气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变D.容器中n(N2O4)∶n(NO2)=1∶2
(2)容器A中达到平衡所需的时间为2s,达到平衡后容器A内的压强为起始压强的0.8倍,则容器A中0~2s内平均化学反应速率v(NO2)=________________mol•L-1·s-1。
(3)若平衡后向容器A中再充入0.5molN2O4,则重新到达平衡后,平衡常数K________(填“变大”“变小”或“不变”,下同),NO2的体积分数_______________。
(4)若打开K2,平衡后气囊B体积缩至0.2L,则打开K2之前(气囊B中反应已达到平衡),气囊B的体积为______L。
27、(10分)利用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)制备氧化铁的工艺流程如下:
(1)滤渣1的主要成分是_____________(填化学式)。
(2)“酸浸”中加入的硫酸要适当过量,目的是①_________________,②______________________。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量,进行滴定实验,步骤如下:
准确量取100mL酸浸后的溶液于锥形瓶中,先加入HCl溶液、稍过量的SnCl2溶液,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用0.1mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液进行滴定。
重复上述操作2次,滴定终点时,平均消耗20.00mLK2Cr2O7标准溶液。
有关反应的离子方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足,则测得的Fe3+得量__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同);若不加HgCl2,则测定的Fe3+的量________________。
②某工厂处理10L这样的酸浸液,最少需加入FeS2____g。
(已知:
2Fe3++FeS2=3Fe2++2S)
28、(10分)椐《欧洲汽车新闻》报道,某汽车公司已经研发出了一种新型汽车燃料电池动力系统,以车载乙醇取代加压氢气,成本更低、更为安全。
这种新型的乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,电池工作原理如图1所示。
(1)a极为电池的___________(填“正极”或“负极”),电池工作时外电路的电流方向为______
(填“a→b”或“b→a”)
(2)写出该电池负极的电极反应式:
________________________。
(3)用乙醇电池可除去工业品氢氧化钾溶液中某些含氧酸根杂质,其工作原理如图2所示。
①通电后,该电解槽阴极附近溶液的pH会____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②若图1中消耗0.1mol乙醇,则理论上图2中阴极最多可产生__________L(标准状况下)气体。
【选考题】
四、(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选择一题作答)
29、(10分)(物质结构与性质)下图是元素周期表的一部分。
(1)元素⑨的基态原子价电子排布式为____________。
(2)③④⑤三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示,下同),③④⑤三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________。
(3)下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:
kJ·mol-1 )如下表:
电离能
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是________(填元素代号)。
②若T元素为第二周期元素。
M是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、M形成的化合物为________(填化学式)。
30、(10分)(有机化学基础)葡萄中含有酒石酸。
酒石酸的化学分析如下:
①相对分子质量为150,完全燃烧后只生成CO2和H2O,分子中C、H质量分数分别为w(C)=32%和w(H)=4%;
②1mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2,与足量的Na反应放出44.8LH2(气体体积均已折算为标准状况);
③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子。
已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定,会转化为其他物质。
回答下列问题:
(1)酒石酸的分子式为_____,分子中有________个羧基和________个羟基。
(2)酒石酸的结构简式为____________________________。
(3)有机物M是酒石酸的一种同分异构体,且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同,写出M的结构简式:
_____。
M的核磁共振氢谱图中有_____组吸收峰。
化学参考答案
1.A2.D3.A4.A5.C6.D7.C8.B9.C10.B11.B12.B13.D14.A15.B16.
17.D18.B19.A20.B21.B22.A23.B24.D25.C
26、
(1)AB(2分)
(2)0.2(2分)
(3)不变(2分);变小(2分)
(4)0.6(2分)
27、
(1)SiO2(1分)
(2)提高铁的浸出率(1分);抑制Fe3+的水解(1分)
(3)①偏低(2分);偏高(2分)
②72(3分)
28、
(1)负极(2分);b→a(2分)
(2)CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+(2分)
(3)①变大(2分)
②13.44(2分)
29、
(1)3d24s2(2分);
(2)O>N>C(2分);N>O>C(2分)
(3)①R和U(2分)
②BCl3(2分)
30、
(1)C4H6O6 (3分) ;2(1分); 2 (1分)
(2)
(2分)
(3)
(2分);4(1分)