江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编实验探究6.docx
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江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编实验探究6
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：
实验探究（6）
1．[江苏省射阳中学2009届高三第二次月]I.（2分）下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是（填序号）。
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加
热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：
使用碎
泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进
行两到三次实验，取平均值
II.（8分）石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO约45~53%。
此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质。
测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC2O4·H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。
涉及的化学反应为：
H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）。
CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。
为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和（NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。
沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是（写化学式）
（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀剂饱和的（NH4）2C2O4溶液，为什么？
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
（4）若开始用去mg样品，最后滴定用去浓度为cmol/L的KMnO4溶液VmL，推出
CaO含量与KMnO4的定量计算关系。
ω%=
答案
IAB
II
（1）SiO2
（2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。
（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。
（4）
或
%
2．[江苏省兴化市2008—2009学年高三年级第一学期期中调研]（12分）“未来金属”钛（Ti）因具有强抗腐蚀性，一般不与稀酸反应，而广泛应用于军工、化工等领域。
钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料，且纳米TiO2光催化技术已成为解决环境问题的有效途径。
Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。
目前大规模生产钛的方法是：
第一步首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；
第二步在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
⑴已知：
①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ·mol-1
则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的△H=。
（2）如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？
简述主要步骤：
。
Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备：
TiCl4+4NH3+（n+2）H2O
TiO2·nH2O+4NH4Cl。
过程为：
在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和（NH4）2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl-和SO42-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。
⑶简述升温和调节溶液pH的目的：
。
⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-：
。
Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。
首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：
FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4·2H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀（TiO2·H2O）；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白。
在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。
测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti3＋＋Al3＋。
过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/LFeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液。
求原钛液的物质的量浓度。
答案
⑴－80kJ·mol—1
⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥
⑶加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动
⑷取少量洗涤液，在其中加入AgNO3（或BaCl2）,无沉淀生成则说明无相应离子。
Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓
（每空2分，共8分）
Ⅲ1.5mol/L（4分，分步给分）
3．[江苏省兴化市2008—2009学年高三年级第一学期期中调研]10分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）沉淀池中发生的主要反应方程式是_______________________，该反应能够发生的原因______________________________________。
（2）提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是____________（填写序号）。
A．蒸干B．蒸发C．冷却结晶D．过滤
（3）该生产过程中可以循环使用的X是_________________________。
⑷上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是____________（填写序号）。
A．提供制备所需的氮元素B．增大CO32－的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂D．生产１mol（NH4）2SO4，至少消耗2molNH3
五、（本题包括1小题，共10分）
元素周期表除了我们常见的长式周期表外，还有多种表现形式。
右下图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。
答案
⑴CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。
⑵）BCD⑶CO2⑷ABD（每空2分，共10分）
4．[江苏省兴化市2008—2009学年高三年级第一学期期中调研]（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
。
方案二：
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：
取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。
请用离子方程式解释这一现象产生的原因：
。
由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：
当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
。
方案三：
化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
（1）表中x=。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
答案
方案一：
（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—
（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
方案三：
（1）7
（2）U形管中左边液面下降
5[江苏省盐城市东台三仓中学、大丰南洋中学2009届高三第一次联考]
B。
《实验化学》（10分）
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度（单位为g／100g水）
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为_______。
加热煮沸的主要目的是________。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有_______（填化学式）等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是_______；
（4）沉淀C的化学式是_______。
过滤II需趁热过滤的理由是_______
答案
（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）
促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）
（2）Fe（OH）3（1分）Al（OH）3（1分）
（3）取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋（2分）
（4分）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分）以防MgSO4在温度低时结晶析出。
6．[江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷]（９分）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。
某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）下列关于PAFC的说法中正确的是（）
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
（2）步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是 ▲。
（3）步骤II中取样分析的目的是（ ）
A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比
B．测定原料是否完全溶解
T
天星版权
C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3
D．测定溶液中A13+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为▲。
该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
（5）．测定时所需的试剂有▲。
A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．NaClO3
（6）．测定时，直接测定的是▲和▲的质量（填化学式）。
（7）．在测定过程中的操作顺序是▲（按操作顺序选择填写）。
A．萃取B．分液C．过滤D．蒸发E．洗涤F．称量G．灼烧H．冷却
答案
第（4）小题2分，其余每空1分，共9分。
（1）AD
（2）抑制Fe2+、Fe3+和Al3+的水解（3）．C
（4）6Fe2++6H++ClO3-＝6Fe3++Cl-+3H2O
（5）BC（6）Fe2O3Al2O3（7）CEGHF
7．[江苏徐州六县一区2009届高三第一学期联考试卷]（10分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。
图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是▲；
为达到此目的，应进行的操作是▲。
（2）在完成
（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是▲；B中反应的离子方程式为：
▲。
（3）装置E和F的作用是▲；为实现此作用，其操作方法是▲。
（4）装置D的作用是▲。
答案
第
（2）、（4）小题每空2分，其余每空1分，共10分。
（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。
T
天星版权
打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。
（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为监色：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）验证无色气体为N0；将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。
（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。
8[江苏省武进高级中学2009届高三模拟化学试题]食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用
仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，
则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2L，原因是
__________。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中
NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
解析：
（1）①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba（NO3）2，会引入新的离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。
Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。
②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。
（3）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L。
答案：
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3。
②75％乙醇。
（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。
（3）<；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定。
（4）e；d。
9．[2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题]实验化学
某学生取纯净的Na2SO3·7H2O50．00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液。
经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。
（2）取少量
（1）中所配溶液，加入足量的用 （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有 （填离子符号）。
（3）另取少量
（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，写出生成该气体的离子反应方程式：
；同时发现溶液变浑浊，原因是：
（用离子方程式表示） 。
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
。
这一反应在上述实验中 （填“是”或“否”）能确定反应完全。
氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。
利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。
回答下列问题：
写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：
2NH+3CuO3Cu+N+3HO。
在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH·HO分解后逸出。
在干燥管B中不能选用的干燥剂是C（填序号）；
A.碱石灰B.生石灰C.五氧化二磷D.氢气化钠
在C的玻璃管中观察到的现象是：
黑色固体变成了亮红色。
E装置中盛装浓硫酸的目的是：
吸收多余的NH；
待实验完毕后,若实验测得N2的体积（折算成标准状况）aL,则被还原的氧化铜的物质的量为：
3a/22.4mol；若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）9a/11.2b。
上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”）减少，理由是：
因为由N入D装置，导致H原子的个数增加。
答案
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O。
利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3·H2O分解后逸出。
C（填序号）；
黑色固体变成了亮红色。
吸收多余的NH3；
3a/22.4mol；9a/11.2b。
减少，因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加。
10．[2009届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题]已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
1、仅限选用的仪器和试剂有：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：
溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：
溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：
。
假设2方案：
。
2、根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?
_（填“行”或“否”），理由是：
_______________________________。
3、若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：
。
答案
1、
（1）Br2；Fe3+（每空2分，共4分）
（2）假设1方案：
向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。
（2分）
假设2方案：
向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为（血）红色（2分）
2、假设2（1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。
（2分）
3、2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-（2分）
11．[苏州中学2008－2009届第一次月考]某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红
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