7.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）
A．①③⑤⑥
B．②④⑥
C．①③⑥
D．①②③⑥
8.下列分子中的立体结构模型正确的是（ ）
A．CO2的立体结构模型
B．H2O的立体结构模
C．NH3的立体结构模型
D．CH4的立体结构模型
9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：
①＞②
B．原子半径：
④＞③
C．电负性：
②＞③
D．氢化物稳定性：
①＞②
10.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）
A．Na K Rb
B．N P As
C．O S Cl
D．Si P Cl
11.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法中正确的是（）
A．一个小黑点表示1个自由移动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球绕太阳旋转
D．1s轨道电子云中小黑点的疏密代表电子在某一位置出现机会的多少
12.下列关于晶体的说法中,不正确的是（）
①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;
④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;
⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同
A．①②③
B．②③⑦
C．④⑤⑥
D．②③④
13.准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。
下列叙述错误的是（）
A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质
B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体
C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间
D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应
14.如图所示，食盐晶体由钠离子（图中○）和氯离子（图中●）组成，这两种离子在空间中三个互相垂直的方向上等距离地交错排列.已知食盐的摩尔质量是58.5g/mol，食盐的密度是2.2g/cm3，阿伏伽德罗常数为6.0×1023mol-1.则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于下面各值中的哪一个（）
A．3.0×10－８cm
B．3.5×10－８cm
C．4.0×10－８cm
D．5.0×10－８cm
15.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（）
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
16.石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．12g石墨烯中约含6．02×1023个电子
C．石墨烯中可能含有离子键
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
17.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
B．Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C．Cl2+2NaOH
NaClO+NaCl
+H2O
D．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
18.曾报道合成和分离含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（）
A．N5＋与H2S是等电子体
B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合
C．N5AsF6化合物是共价合物
D．N5AsF6是极性分子
19.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
（）
A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4
D．晶体的空间最小环共有6个原子构成
20.有关甲醛（
）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（）
A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
21.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子总数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为____________，1molY2X2含有σ键的数目为________。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
22.X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。
在H―Y，H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
23.已知X，Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二，第三周期元素所形成的氢化物稳定性，沸点高低并说明理由____。
24.
（1）BF3与一定量的水形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
（2）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）________Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
2.【答案】D
【解析】
3.【答案】B
【解析】A错误，氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的。
B正确，都为sp3杂化，空间构型为正四面体。
C错误，SiO2晶体是原子晶体。
D错误，C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形的。
4.【答案】B
【解析】
5.【答案】B
6.【答案】D
【解析】Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。
X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
7.【答案】C
【解析】
8.【答案】D
【解析】
9.【答案】D
10.【答案】D
【解析】
11.【答案】D
【解析】由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率大，离核越远，出现的概率越小，所以B、C项错误；电子云图中的小黑点也不代表电子，所以A项错误。
12.【答案】D
13.【答案】D
【解析】
14.【答案】C
【解析】由于食盐晶体具有规则的空间点阵结构，因此应把每个离子看成最小单元进行计算.易知食盐的摩尔体积V=M/ρ，所以每个离子所占有的体积V０=V/2NA，建立离子立方体模型，则其边长a=
，所以两最近的钠离子中心间的距离l=
a，答案C正确。
15.【答案】B
【解析】由元素周期表中元素方格中各种符号，数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A错误。
Bi的相对原子质量为209.0，B正确。
6p亚层有3个未成对电子，C错误。
最外层5个电子分别在s，p亚层，能量不同，D错误。
16.【答案】D
【解析】A.同位素研究对象是原子，石墨烯与石墨是同种元素的不同单质，所以石墨烯与石墨是同素异形体
B.12g石墨烯中含有1mol碳，1mol碳含有6mol电子，所以1mol石墨烯所含电子个数为6NA
C、D石墨烯中是非金属原子间形成的化学键是共价键，即C与C之间形成共价键，不含离子键
17.【答案】A
【解析】
18.【答案】B
【解析】
19.【答案】D
【解析】
20.【答案】B
【解析】A．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，正确。
B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp杂化，错误。
C．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；正负电荷的中心不重合，则为极性分子，正确
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，正确。
21.【答案】
【解析】
22.【答案】
（1）3VIAHClO4
（2）2H-ZH-Y
（3）[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
（4）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
【解析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，为铜，W为Cu。
（1）S为16号元素，根据其原子结构示意图知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：
H2SO4和HClO4，Cl的非金属性强于S，酸性HClO4强；
（2）二硫化碳中有两个σ键，键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，半径大，键长长，氢氯键长于氢硫键；
（3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，硫化亚铜生成二氧化硫的方程式为：
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；
23.【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As
（2）
（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（5）稳定性：
NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：
NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O，再根据X，Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。
（1）As的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）O的价电子的轨道表达式为
；
（3）AsH3用价层电子对互斥理论判断出As为sp3杂化，所以空间构型为三角锥形；
（4）根据信息可以写成方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（5）稳定性：
NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。
沸点：
NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
24.【答案】
（1）①a，d②三角锥形sp3
（2）＜
中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
【解析】
（1）①H2O之间通过氢键结合，O—B之间是配位键，分子晶体中一定存在范德华力；
②H3O＋中有一对孤对电子，其空间结构为三角锥形。
阴离子中心B原子形成4个单键，因而是sp3杂化；
（2）形成分子内氢键，H＋更难电离。
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