届高三高考化学二轮复习练习卷物质结构与性质选考.docx

1、届高三高考化学二轮复习练习卷物质结构与性质选考物质结构与性质(选考)一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.在硼酸（B(OH)3）分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A sp，范德华力B sp2，范德华力C sp2，氢键D sp3，氢键2.下列描述中正确的是（ ）A CS2为V形的极性分子B ClO3-的空间构型为平面三角形C SF6中的空间构型为正四面体形D SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化3.下列推论正确的( )A SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B N

2、H4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子4.下列有关金属的说法正确的是（ ）A 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C 金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D 温度升高，金属的导电性将变强5.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，

3、根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）A N4属于一种新型的化合物B N4分子中存在非极性键C N4分子中NN键角为10928D 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A X的原子半径比Y小B X和Y的核电荷数之差为mnC 电负性XYD 第一电离能XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。7.【答案】C【解析】8.【答案】D【解析】9.【答案】D10.【答案】D【解析】11.【答案】D【解析】由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球

4、形对称，而且电子在原子核附近出现的概率大，离核越远，出现的概率越小，所以B、C项错误；电子云图中的小黑点也不代表电子，所以A项错误。12.【答案】D13.【答案】D【解析】14.【答案】C【解析】由于食盐晶体具有规则的空间点阵结构，因此应把每个离子看成最小单元进行计算.易知食盐的摩尔体积V=M/，所以每个离子所占有的体积V=V/2NA，建立离子立方体模型，则其边长a=，所以两最近的钠离子中心间的距离l=a，答案C正确。15.【答案】B【解析】由元素周期表中元素方格中各种符号，数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A错误。Bi的相对原子质量为209.0，B正确。6p亚

5、层有3个未成对电子，C错误。最外层5个电子分别在s，p亚层，能量不同，D错误。16.【答案】D【解析】A.同位素研究对象是原子，石墨烯与石墨是同种元素的不同单质，所以石墨烯与石墨是同素异形体B.12g石墨烯中含有1mol碳，1mol碳含有6mol电子，所以1mol石墨烯所含电子个数为6NAC、D石墨烯中是非金属原子间形成的化学键是共价键，即C与C之间形成共价键，不含离子键17.【答案】A【解析】18.【答案】B【解析】19.【答案】D【解析】20.【答案】B【解析】A苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，正确。B甲醛、苯分子中碳原子均含有3个键，没有孤对电子，采用sp2杂化

6、，二氧化碳中碳原子均含有3个键，没有孤对电子，采用sp杂化，错误。C结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；正负电荷的中心不重合，则为极性分子，正确D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，正确。21.【答案】【解析】22.【答案】(1)3 VIA HClO4(2)2 H-Z H-Y(3)Ar3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270 kJ/mol【解析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；

7、Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，为铜，W为Cu。(1)S为16号元素，根据其原子结构示意图知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SO4和HClO4，Cl的非金属性强于S，酸性HClO4强；(2)二硫化碳中有两个键，键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，半径大，键长长，氢氯键长于氢硫键；(3)W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是Ar3d104s1，硫化亚铜生成二氧化硫的方程

8、式为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；23.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)(3)三角锥(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As， Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O，再根据X，Y

9、和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。(1)As的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)O的价电子的轨道表达式为；(3)AsH3用价层电子对互斥理论判断出As为sp3杂化，所以空间构型为三角锥形；(4)根据信息可以写成方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。24.【答案】(1)a，d 三角锥形 sp3(2)中形成分子内氢键，使其更难电离出H【解析】(1)H2O之间通过氢键结合，OB之间是配位键，分子晶体中一定存在范德华力；H3O中有一对孤对电子，其空间结构为三角锥形。阴离子中心B原子形成4个单键，因而是sp3杂化；(2)形成分子内氢键，H更难电离。