山东省五四制初中学业水平考试化学滚动检测卷二.docx
《山东省五四制初中学业水平考试化学滚动检测卷二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省五四制初中学业水平考试化学滚动检测卷二.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省五四制初中学业水平考试化学滚动检测卷二
2019年初中学业水平考试
滚动检测卷
（二）
（满分：
100分 时间：
90分钟）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
1～10小题中每小题有一个选项符合题意。
11～15小题中每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
1．溶液的知识广泛应用于生产、生活。
下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水可得溶液
C．均一稳定的液体一定是溶液
D．氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升
2．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌B．氯化镁C．氯化铁D．硫酸铝
3．下列四种物质中，在一定情况下能与其他三种物质发生反应的是（ ）
A．氢氧化钠B．二氧化硫C．氯化铜D．硫酸
4．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（ ）
A．氮气性质比较稳定——可充入食品包装中防腐
B．烧碱显碱性——可以改良酸性土壤
C．浓硫酸具有吸水性——可作气体干燥剂
D．干冰升华吸收热量——可用于人工降雨
5．家庭常用洗涤剂的pH如下：
物质
厕所清洁剂
洗手液
洗衣液
炉具清洁剂
pH
1
8
10
13
可以除去铁锈的是（ ）
A．厕所清洁剂B．洗手液
C．洗衣液D．炉具清洁剂
6．建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是（ ）
7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
8．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ）
A．稀硫酸能与氯化钡反应
B．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
10．利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
D．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
11．（单双项）观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（ ）
选项
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射，并有黑色固体生成
黑色固体是Fe2O3
B
将氧化铜与碳粉混合高温加热
有红色物质生成
说明碳有还原性
C
用烧杯取井水50mL，加入少量肥皂水
搅拌，水面有大量浮渣
该井水是硬水
D
给6000L氧气加压
可装入容积为40L的钢瓶中
分子间有间隔
12.（单双项）下列物质能在pH＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（ ）
A．（NH4）2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4
B．KOH、KNO3、NaCl、KMnO4
C．MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3
D．Ba（OH）2、CuSO4、MgCl2、H2SO4
13．（单双项）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法正确的是（ ）
A．NaCl溶液（MgCl2）——过量NaOH溶液
B．Na2SO4溶液（Na2CO3）——适量稀盐酸
C．KNO3溶液（K2SO4）——适量Ba（NO3）2溶液
D．CO2气体（CO）——点燃
14．（单双项）一包固体可能含有Ba（NO3）2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种。
为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是（ ）
A．原固体中一定有Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4和Na2SO4
B．沉淀A中一定有Cu（OH）2和BaSO4
C．溶液B中一定有NaOH和Na2SO4，一定没有CuSO4
D．原固体中一定没有NaCl和Na2SO4
15．（单双项）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A．向一定量的CuSO4溶液中加入锌粒
B．将等质量的镁和铁分别投入到等质量、相同质量分数且足量的稀硫酸中
C．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
D．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量
二、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
16．（7分）模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为______；
②“11”指的是____________________________；
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成__________（填离子符号）。
钠原子与氢原子______（填“是”或“否”）具有相似的化学性质。
（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________（填标号）；
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与________________有关；
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：
______________________________。
17．（6分）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。
①熟石灰 ②硫酸铜 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸
⑥食盐 ⑦小苏打
（1）能用于改良酸性土壤的是______。
（2）用来实验室制取CO2的酸是______。
（3）作为调味剂和防腐剂的盐为______。
（4）通常可用于某些气体的干燥剂的是______。
（5）波尔多液成分中的盐______。
（6）发酵粉的主要成分之一______。
18．（9分）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是________________。
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，该反应属于____________（填基本反应类型）。
写出上述发生中和反应的化学方程式_______________________________________________________
_________________（写出1个即可）。
（3）总结碱的通性：
能与________、________、________、________反应。
（4）不同碱具有相似的化学性质，但性质也存在差异。
氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________。
19．（9分）海洋资源十分丰富，合理利用海洋资源非常重要。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用____________，由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为___________________________________；
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。
某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。
称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）。
实验序号
第一次实验
第二次实验
第三次实验
所取海水质量/kg
100
100
100
生成沉淀质量/kg
0.28
0.29
0.30
则海水中镁元素的质量分数为______________。
（2）如图是模拟海水制盐的流程：
①写出实验②发生的其中一个反应的化学方程式_________________
_______________________________________________________________________________；
②精盐水中氯化钠的质量______粗盐水中氯化钠的质量（填“>”“<”或“＝”）。
（3）纯碱既可以从内陆湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，其生产工艺流程如图所示：
①从沉淀池中分离出沉淀的操作是________；
②该工艺使原料氯化钠的利用率得到大幅度提高，故生产中要先向食盐水通__________提高产率；
③母液经处理析出的副产品是__________，农业上可用作氮肥。
20．（6分）A～H都是初中化学常见物质。
其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。
X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。
它们之间有如图转化关系。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）反应①中X起________作用。
（2）反应②的化学方程式______________________________________。
（3）反应⑤的化学方程式_____________________________________。
（4）请写出D物质在生产生活中的用途__________________________
________（一条即可）。
三、实验与探究（本题包括3个小题，共25分）
21．（9分）已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图1的实验装置。
（1）装置①中CO2的制取方法有多种：
若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为______（填图2字母），反应的化学方程式为____________________________。
（2）为收集纯净干燥的O2，装置④中盛放的试剂为__________，⑤中收集装置可选用______（填序号）。
A．排水集气法B．向下排空气法
C．向上排空气法D．真空袋收集法
（3）当观察到装置②中________________时应停止通CO2。
（4）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：
____________________________________
__________________。
若用此反应制取O2，可选用的发生装置为______（填图2中字母）。
22．（8分）Ⅰ.养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键。
（1）如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为______________（填字母序号）。
（2）取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水________g。
（3）某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将________（填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ.小明查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如图所示装置进行探究。
（1）引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。
充分冷却后观察到广口瓶内水面上升。
操作目的是___________________________________
________________________________________________________。
（2）向水槽中加水至广口瓶内外水面相平。
点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。
根据上述实验和所学的知识，请你写出镁在空气中燃烧的化学方程式：
____________
________________、____________________。
23．（8分）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究。
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：
硫酸钠 猜想二：
硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象。
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是________________________________________________________________________________________________。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由__________________________________。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。
请写出你的实验方案__________________________________
__________________________________________________________
_________________________________________________________。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共8分）
24．（8分）某兴趣小组做中和反应的实验。
如图1所示，没有观察到现象，于是取30g中和后的溶液，滴加溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，并测得溶液pH的变化如图2，试回答下列问题。
（1）则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为________g。
（2）计算生成沉淀的质量（写出计算过程）。
参考答案
1．D 2.C 3.A 4.B 5.A 6.A 7.B 8.A 9.B 10.C 11.A 12.A 13.C 14.B 15.B
16．
（1）①8 ②钠原子的核内质子数为11 ③Na＋ 否
（2）①BC
②分子本身性质 ③在太阳下晾晒的衣服更容易干
17．
（1）①
（2）⑤ （3）⑥ （4）③ （5）② （6）⑦
18．
（1）无色酚酞试液
（2）复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O[或Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O] （3）非金属氧化物 酸 盐 酸碱指示剂 （4）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同（或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子）
19．
（1）①氢氧化钙 MgCl2
Mg＋Cl2↑ ②0.12%
（2）①Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl） ②>
（3）①过滤 ②NH3 ③氯化铵
20．
（1）催化
（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2 （3）CuSO4＋Ca（OH）2===Cu（OH）2↓＋CaSO4 （4）改良酸性土壤（合理即可）
21．
（1）A 2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）浓硫酸 D （3）淡黄色粉末都变成了白色
（4）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C
22．Ⅰ.
（1）CBDEA
（2）91 （3）偏大
Ⅱ.
（1）除去广口瓶内空气中的氧气
（2）2Mg＋O2
2MgO 3Mg＋N2
Mg3N2
23．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
【实验探究】无明显现象 小于7 产生气泡
【评价反思】
（1）把pH试纸伸入溶液中
（2）硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀
【总结提高】实验步骤：
把少量氧化铜放入试管中，加入适量反应后的溶液；实验现象：
氧化铜溶解，溶液由无色变蓝色；实验结论：
溶液中含有硫酸，猜想三正确
24．
（1）40
（2）解：
设滴加质量分数21.2%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
40g×21.2% x
＝
，x＝8g
答：
生成沉淀的质量为8g。
升级会员 