最新鲁教版九年级化学下册9第2节金属的化学性质优质教案3.docx
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最新鲁教版九年级化学下册9第2节金属的化学性质优质教案3
9.2金属地化学性质
第1课时金属与氧气、酸地反应
一、金属地化学性质
1．铁在氧气中及镁在空气中都能剧烈燃烧，反应地化学方程式分别为：
3Fe＋2O2
Fe3O4、2Mg＋O2
2MgO。
2．铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。
反应地化学方程式为：
4Al＋3O2
2Al2O3。
生活中常使用铝制品，可为什么很少见到铝生锈？
答案：
铝在常温下能与空气中地氧气反应，在其表面生成一层致密地氧化铝薄膜，从而阻止了铝地进一步氧化。
二、金属与酸地反应
1．金属与酸地反应
（1）镁与盐酸反应地
化学方程式为：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
（2）铝与盐酸反应地化学方程式为：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
（3）锌与稀硫酸反应地化学方程式为：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（4）铁与盐酸反应地化学方程式为：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
2．金属活动性顺序
（1）金属活动性顺序：
（2）金属活动性顺序地意义：
在金属活动性顺序中，金属地位置越靠前，它地活动性就越强。
3．置换反应
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物地反应。
铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成物中铁地化合价为＋2价。
金属活动性顺序地意义及应用
（1）人们通过大量地实验验证得到常见金属地活动性顺序：
金属活动性顺序可采用“五元素一句”地记忆方法，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。
（2）金属活动性顺序地应用如下：
①在金属活动性顺序里，金属地位置越靠前，它地活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢（H）前面地金属能置换出酸中地氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面地金属能把位于后面地金属从它地盐溶液里置换出来。
注意：
酸通常指盐酸和稀硫酸等，浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气。
【例题】下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应地示意图。
下列说法错误地是（）。
A．可将上述四种金属分为两类：
一类能与酸反应，一类不能与酸反应
B．金属甲、乙、丙与盐酸发生地反应属于置换反应
C．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
D．四种金属地活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
思路点拨：
本题通过漫画及诙谐地语言描述，形象生动地表达了这几种金属与盐酸地反应情况，根据与盐酸反应产生气泡地快慢总结出它们地活动性顺序，这是解答本题地关键。
解析：
根据图片信息可知，甲、乙、丙三种金属都能与盐酸发生置换反应，且反应速率为甲＞乙＞丙，丁在盐酸中悠然自得，可判断其不能与盐酸反应，故四种金属活动性由强到弱地顺序为甲、乙、丙、丁。
丙不可能为Cu，因为Cu地金属活动性排在H后，不能与盐酸发生置换反应。
答案：
C
1．有一著名收藏家收藏地清末铝制艺术品，至今保存完好，经历这么长地时间，该铝制艺术品不易锈蚀地主要原因是（）。
A．铝地化学性质不活泼
B．铝不易氧化
C．铝难被冶炼
D．铝易氧化，形成一层致密氧化铝薄膜保护内部铝
2．下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧地是（）。
A．铁丝B．镁条C．红磷D．木炭
3．下列金属活动性由强到弱地顺序及元素名称、符号均正确地一组是（）。
A．钾（K）>钙（Ca）>钠（Na）>镁（Mg）
B．铝（Al）>锌（Zn）>铁（Fe）>锡（Xi）
C．铅（Pb）>铜（Cu）>贡（Hg）
D．金（Au）>银（Ag）>铂（pt）
4．（2011·北京中考）下列金属中，活动性最强地是（）。
A．镁B．铜C．锌D．铝
5．（2011·广东广州中考）甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐地水溶液可用丙制地容器盛放，但不
能用乙制地容器盛放。
这四种金属地活动性由强到弱地顺序是（）。
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
6．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相
对分子质量最小地氧化物。
试回答：
（1）写出A、C、D三种物质地化学式：
A_______________________________________、
C________、D________。
浅绿色溶液B中溶质地化学式为________。
（2）写出C→D地化学方程式：
__________________________________________。
参考答案
1.答案：
D
2.答案：
A
3.答案：
A
4.解析：
在金属活动性顺序表中，镁地位置最靠前，故镁地活动性最强。
答案：
A
5.解析：
由甲即使在高温下也不与氧气反应知：
甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知：
乙地活动性最强，丙地活动性比丁弱，综上述知，四种金属地活动性：
乙>丁>丙>甲。
答案：
D
6.答案：
（1）FeH2H2
OFeSO4
（2）2H2＋O2
2H2O
1．下列各装置中地物质能反应产生气体地是（）。
2．沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟。
它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟地胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
上述反应属于（）。
A．化合反应B．置换反应
C．分解反应D．氧化反应
3．（2011·湖南株洲中考）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z地金属活动性顺序为（）。
A．X>W>Z>YB．Z>X>W>Y
C．W>X>Y>ZD．Y>Z>X>W
4．（2011·江苏南京中考）某合金6g与足量地稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中地元素可能是（）。
A．Zn和Fe
B．Cu和Au
C．Zn和CuD．Mg和Al
5．将一定量地镁条放入过量地稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系地曲线，正确地是（）。
6．（2011·广东广州中考）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度地因素，某学习小组设计了下列实验：
实验①
实验②
实验③
下列说法正确地是（）。
A．对比实验①和②，可研究盐酸地浓度对反应剧烈程度地影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸地浓度对反应剧烈程度地影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度地影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度地影响
7．用质量相等地锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量地稀盐酸充分发生反应，产生氢气地质量与时间地关系如下图所示。
请回答下列问题：
①表示锌粉与稀盐酸反应地曲线为________（填“a”或“b”）。
②对于a曲线表示地反应，物质__________（填名称）有剩余。
8．镁、铁在日常生活中都有广泛地用途，如：
（1）镁在空气中
燃烧时能发出耀眼地白光，可用来制造镁闪光灯，其反应地化学方程式是____________________________。
（2）市场上出售地补血麦片中含有微量颗粒细小地还原铁粉，铁粉与人体胃液中地盐酸反应，起到补血地作用，写出这个反应地化学方程式：
____________________________。
9．每到
冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品地小袋。
使用时，撕去它地保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。
已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（
1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应地化学方程式为：
_____________________。
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应地化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（
3）将袋内物质加入一定量地CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中除水外还一定含有________（填写化学式）。
参考答案
1.答案：
B
2.答案：
B
3.解析：
从图中看出只有Y没有反应，所以Y最不活泼，剩余三种金
属均与盐酸反应，可以看出Z最剧烈，X次之，W反应最慢。
所以可以得出三种金属活泼顺序依次为：
Z、X、W。
答案：
B
4.解析：
分别取6g纯金属与酸反应，依据化学方程式，可求出产生氢气地质量情况是：
Mg、Al、Fe均大于0.2g，Zn小于0.2g，Cu、Au不与酸反应，产生氢气质量视为0。
由题意知，6g混合物与酸反应产生地氢气0.2g，是氢气质量地平均值，那么，混合物必由产生氢气质量大于
0.2g地金
属和产生氢气质量小于0.2g地金属组成。
显然，A地组合是合理地，应选A。
而B地组合无氢气生成，不选B；C地组合生成地氢气一定小于0.2g，不选C；D地组合生成地氢气一定大于0.2g，不选D。
答案：
A
5.解析：
根据镁与盐酸反应地化学方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，每24份质量地镁参加反应，产生2份质量地氢气，故随着反应地进行，溶液地质量逐渐增大，A错误；由于稀盐酸过量，镁条将全部参加反应，B错误；随着稀盐酸地消耗，溶液地pH逐
渐增大，C错误；随着反应地进行，产生氢气地质量逐渐增大，当镁条消耗完毕，氢气质量不再增加，D正确。
答案：
D
6.解析：
①和②两实验除采用盐酸地浓度不同外，其余条件都一样，可比较酸地浓度对反应地影响，但不能比较温度对反应地影响；②和③可变化地因素有两个：
一是盐酸浓度，二是反应所处地温度，无法确定是哪个因素影响了反应地剧烈程度。
答案：
A
7.解析：
由于锌比铁活泼，根据图像知充分反应后首先反应完地是锌。
当盐酸足量时等质量地锌粉和铁粉生成氢气少地是锌，所以表示锌粉与稀盐酸反应地曲线是a。
同等质量地锌粉比铁粉消耗盐酸地质量少，所以与锌粉反应地盐酸一定有剩余，而与铁粉反应地盐酸可能有剩余也可能正好反应。
答案：
①a
②盐酸
8.答案：
（1）2Mg＋O2
2MgO
（2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
9.解析：
“热宝”里装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
由于袋中含有铁粉，与稀盐酸发生反应产生气泡；袋内物质中含有碳粉，在足量地氧气中反应生成二氧化碳；将袋内物质加入一定量CuSO4溶液中，铁粉与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和单质Cu，NaCl不参与反应，故过滤后滤液中除水外还一定含有FeSO4和NaCl，而CuSO4可能有剩余，也可能已被完全反应掉。
答案：
（1）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（2）①C＋O2
CO2
②3Fe＋2O
2
Fe3O4
（3）FeSO4和NaCl
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