4、
(1)核电荷数
(2)原子,阴离子(3)S2-
(4)MN
5、原子的最外层电子用“∙”或“×”表示元素原子最外层电子的式子。
二、电子式、原子结构示意图
1、最外层
①Na∙②
③
④Mg2+⑤
NeN3-O2-F-Na+Mg2+Al3+HFOH-H2ONH2-
NH3H3O+CH4NH4+ArS2-Cl-K+Ca2+F2HClHS-
H2SPH3H2O2
【基础练习】
1.D2.D3.A4.B5.B
【提高练习】
6.A7.D8.B9.D10.1.58g
【高考链接】
11.A12.D13.B14.C15.C
第四讲综合练习
一、选择题
1.B2.D3.B4.A5.B6.D7.B8.B9.D10.AB11.C12.B13.BC14.C15.A16.D17.D18.A19.C20.BD21.A22.B23.A24.C25.A26.C
二、填空题
27.完成下表:
原子符号
名称
质子数
中子数
电子数
126C
碳原子
6
6
6
2412Mg2+
镁离子
12
12
10
3517Cl-
氯离子
17
18
18
4020Ca
钙原子
20
20
20
28.写出核电荷数小于20,符合下列情况的原子结构示意图及元素符号。
(1)略、Lisi
(2)略、BeAr(3)略、Lisi(4)略、LiP(5)AlF3
29.下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。
请按下列要求填写化学式:
(1)H2
(2)NH3(3)CO2(4)O3(5)HF,CH4
30.
(1)写出它们的元素符号:
AHBOCAlDSEK。
(2)略。
(3)略。
(4)S2-和Ca2+。
第五讲
一)、1、物理量物质的量的单位。
2、微观微粒的宏观物质分子、原子、离子、电子、质子、中子小数、分数。
二)、1摩尔物质式量相对分子质量相对原子质量23981762
三)、0.012NA6.02×1023/mol
【基础练习】
1.A2.BD3.CD4.C,A5.C
【提高练习】
6.D7.AD8.C9.AD10.D
【高考链接】
11.Bl2.D13.
(1)10.7%
(2)0.25(3)3︰2
第六讲
一)、①大小、②间距温度和压强③多少
(1)大小,温度、压强
(2)分子间的平均距离10温度和压强增大相等
二)、01.01×105S.T.P
三)、相同数目气体同温同压同体积
四)、
(1)物质的量所含微粒数
(2)压强物质的量(3)体积温度
(4)体积压强(5)密度式量相对密度(6)体积式量
(7)相对分子质量质量
【基础练习】
1.BC2.A3.CD4.A5.D
【提高练习】
6.BC7.AD8.CD9.B10.B
【高考链接】
11.C12.B13.A14.A15.AD
第七讲
一、单位体积物质的量
例10.125mol/L例20.3mol/L
二、溶质的物质的量
例356mL
三、溶质的物质的量1.40mol/L。
四、例5:
18.4mol/L。
五、0.10×2=0.20mol/L0.10×1=0.10mol/L
2.00×2=4.00mol/L2.00×3=6.00mol/L
【基础练习】
1.B2.AC3.A4.B5.B
【提高练习】
6.C7.BD8.C9.0.96mol/l10.12.02mol/L
【高考链接】
11.0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L12.0.01mol2242
13.
(1)17.80mL
(2)1044.6(3)659.1(4)NaHCO
Na
CO
2H
O
第八讲
例1:
①氧气4.8克②二氧化锰3.25克氯化钾7.45克
例2、
(1)0.1mol
(2)0.1mol(3)0.1mol16.1g(4)增加了0.1g
例3.m[Ba(OH)2]:
m(NaOH)=171:
26
例4.
(1)500ml
(2)104ml
(3)不能。
因不知混合后溶液的密度。
【基础练习】
1.A2.B3.A4.A5.B、D6.C7、C8.BC9.A10.B
【提高练习】
11.C12.BD13.8.4g14、①7.3%②5.85
15.
(1)四种①KOH,K2CO3②K2CO3③K2CO3,KHCO3④KHC03
(2)K2CO36.9gKHC035.0gKOH溶赦浓度为0.50mol/L
【高考链接】
16.
(1)1mol/L0.4mol/L
(2)1.12L.
17.24,40,56
18.42:
11
19.
(1)0.01mol
(2)样品总量为
(1)的1.5倍(3)
第九讲综合练习
物质的量A:
1.240.3mol2.11.73.11.44.4085.16g/mol6.9.3*10-23g7.181.88.16:
99.32m
物质的量B:
1.1.34*10-212.150.53.AB4.74.55.10nMB/mMA6.16(100-a)n/am7.61.1%8.CD
气体摩尔体积:
1.BC2.C3.B4.D5.D6.BC7.AC8.B9.C10.A11.D12.B13.D14.6.72L15.64g/mol16.10.94g17.5d18.4.48L19.2.8g1.12L
物质的量浓度:
1.B2.AB3.BD4.C5.C6.C7.CD8.AB9.C10A11.C12.B13.B14.D15.3.01*102316.0.5mol2mol/L17.110.040.02318.2mol/L19.7.86mol/L14.53%20.1.26mol/L1.57mol/L
第十讲阶段练习
一、1.C2.D3.A4.D5.B6.D7.C8.A9.D
10.B12.A13.B14.A15.A16.A17.B18.A19.D20.B
21.C22.D23.B24.B25.D
二、21.①铍
②碳
③锂
、硅
22.⑴35Cl的相对原子质量⑵35Cl的质量数
⑶氯元素的平均相对原子质量⑷氯元素的近似相对原子质量
23.24.5,3:
7,1:
1
三、2428.9%25①+3价②56g·mol-1
第十一讲氧化还原反应
【知识归纳】
1.转移
4.氧化还原反应的几组概念判断规律
1)电子—化合价升还原性、氧化反应→还原剂
2)电子—化合价氧化性、还原反应氧化剂
5.电子转移表示方法
1)单线桥式2)双线桥式
6.
置换反应复分解反应化合反应、分解反应其中有单质参加的化合反应、生成单质的分解反应7.
①:
KMnO4+7价Mn
还原性。
如:
S2-
氧化性还原性。
如:
Fe2+
②还原性
a.从前到后还原性减弱
b.减弱
④
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
⑤越低,越强。
越高,强。
③先后规律
例:
1)Fe3+先被还原2)I-先被氧化3)C
第十二讲氧化还原反应的配平
【知识归纳】
(1)完全氧化还原
2531258
(2)部分氧化还原
2162258
_3.2______mol,___2____mol
(3)歧化反应36213(4)归中反应
例4.153333
Br2Br25:
1
(5)特殊氧化还原方程式类型:
1离子型
2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
2缺项配平
例:
2KNO3+6FeSO4+4_H2OK2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O
【练习】:
14.KMnO4+6H2SO4+5C2K2SO4+4MnSO4+5CO2+_6__H2O
2.8P+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3
3.3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O
4.KClO3和浓盐酸在一定温度下,会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
1)KClO,HCl。
HCl,KClO3。
-1价的Cl,+5价的Cl。
Cl2,ClO2。
2)KClO3>Cl2、HCl>ClO2
3)2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
4)0.2mol,0.4mol,0.2mol。
5)2.63倍。
6)若12.25克KClO3与足量HCl反应,产生标况下Cl23.36升,则KClO3被还原的价态为。
第十三讲氧化还原反应综合训练
1.C2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.B9.C10.D11.D
12.配平下列化学方程式:
3→32162
13.完成并配平下列化学方程式:
3418→348
14.完成并配平化学方程式在空格内填入系数或化合物的分子式。
253→2153
15.配平下列化学方程式,将系数填在括号内。
322→61038
16.配平以下氧化还原反应方程式:
523→10128
当KMnO4消耗005mol时,产生的CO2的体积为5.6L标准状况。
17.在下列化学方程式中指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物
(1)3S+6KOH→K2SO3+K2S+3H2O
(2)S+2KNO3+3C→K2S+N2+3CO2
氧化剂S还原剂S氧化剂KNO3S还原剂C
氧化产物K2SO3还原产物K2S氧化产物CO2还原产物K2SN2
(3)3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(4)4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
氧化剂HNO3还原剂Cu氧化剂O2还原剂FeS2
氧化产物Cu(NO3)2还原产物NO氧化产物Fe2O3SO2还原产物Fe2O3SO2
18.H+、F2,降低,氧化性,氧化剂,Fe、Cl-,失氧化,升高。
19.KMnO4,HCl,73g。
20.H+、Mg2+、Fe3+,S2-、I-,Fe2+S。
21.KClO3,HCl,_1:
1_,5:
1,略
22.
(1)3Cl2,NH3
(2)__6e___(3)213:
28(4)34g。
23.
(1)_6_CuS+18HNO3_6_Cu(NO3)2+5S+_1_H2SO4+6NO+8H2O
(2)CuS,HNO3NO。
(3)3(4)4.5NA
(5)两种氧化产物系数比可变,故化学方程式系数可有多组。
24.6kI+8HNO3→6KNO3+2NO+3I2+4H2O(电子转移略)
(2)_+5价的N,KI。
(3)0.45NA。
(4)增大
第十四讲化学键和离子键
二、知识整理
1、核外电子低,高,最外层电子数。
2、构成物质的微粒有原子、分子、离子等。
3、电子式:
略常见微粒的电子式的书写(略)
4、化学键
(1)定义:
相邻的两个或多个之间的强烈的相互作用。
(2)种类:
离子键、共价键、金属键
5、小于4,失电子;大于4,倾向于得电子;得失电子。
6、离子键:
阴阳离子静电作用
(1)失去负电荷离子。
概念:
①构成微粒:
阴阳离子②相互作用:
离子键(4)略
7、离子化合物
(1)离子键
(2)强碱、大部分盐
三、巩固与提高
1.D2.D3.D4.C5.D
6.D7.A8.B9.D10.A11.B
12.
(1)Na+[:
H]-;
(2)NaH+H2O→NaOH+H2↑。
第十五讲共价键
二、知识整理
1、略②③⑤⑦2、略3、略4、略
5、___原子_________共用电子对____________。
共价原子共价键。
5、共价键略
【讨论】思考与讨论
思考总结:
原子间形成共用电子对的数目由什么决定?
①电子数目_②稳定
(3)结构式:
小,共用电子对
[练习2]略
3、共价键的极性:
_强_,_偏离_____
(1)不共价键。
如H2、Cl2、F2、N2
(2)极性键:
共价键。
如HCl、HBr、H2O
思考:
_是否_①、_同___②、_不__[练习3]极性键、极性键、极性键、极性键、非极性键
三、巩固与提高
1.C2.D3.C4.B5.D6.C7.A8.D
9.略
10.
(1)钠、硫、碳,略,第三周期第VIA,CS2。
(2)略(3)离子键,共价
11.
(1):
A钾B碳C磷D氯;
(2)略:
(3)KOH、H2CO3、H3PO4、HClO4;HClO4,KOH。
12.
①K;②BF;③AD;D。
④J;⑤CE;⑥I;⑦H;
⑧A、D、G、H、J、K。
13.叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。
N3-叫做叠氮离子,请写出由三个原子构成的含有同N3-相同电子数的微粒的化学式(三种)。
14.有下列化合物和单质:
①HBr;②NaOH;③KI;④MgO;⑤CO2;⑥N2;
⑦NH3;⑧金刚石
(1)③④,①⑤⑥②
(2)②③④;①⑤⑦。
①⑤⑦
略