高考化学复习山东省德州市高三第二次模拟考试理综化学试题解析版.docx

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高考化学复习山东省德州市高三第二次模拟考试理综化学试题解析版

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16Na：

23C1：

35．5S：

32I：

127Ba：

137

一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率

B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2．5的排放

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关

8．下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用水进行鉴别

B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧均只生成CO2和H2O

C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应

反应均属于取代反应，D正确，答案选D。

考点：

考查有机物的结构和性质、鉴别以及有机反应类型的判断

9．下列有关元素化合物的说法正确的是

A．CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物

B．易溶于水的化合物溶于水的过程一定有化学键断裂的过程

C．Na2O2是离子化合物，但是含有共价键

D．向沸水中逐滴加入lmL1mol/LFeCl3溶液，制得红褐色Fe（OH）3胶体．则胶粒的数目是10一3NA

10．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是

A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B．气态氢化物的稳定性①>②

C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据元素的原子半径和主要化合价可知，①～⑦是O、N、Li、P、Cl、Na、Al。

A、铝是第三周期元素，其离子半径是同周期元素离子半径最小的，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

非金属性是O大于N，则水的稳定性强于氨气的，B正确；C、氨气能被氯气氧化生成氨气和氯

考点：

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用等

11．下列有关说法正确的是

A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连

C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

12．下列有关溶液的说法正确的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3

C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一）

D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

一）＋c（Cl－），根据物料守恒可知c（Cl－）＝c（NH3·H2O）＋c（NH4＋），则c（H+）＝c（OH一）＋c（NH3·H2O），C不正确；D、只要溶液中c（Ag＋）·c（Cl－）＞Ksp（AgCl），溶液中就有沉淀生成，而与氯化银和碘化银的溶解度相对大小并无直接关系，AgI比AgCl更难溶，D不正确，答案选B。

考点：

考查电离平衡、水解平衡的有关判断和应用；溶液中离子浓度大小比较等

13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12

B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯

C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜

D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共153分）

【必做部分】

28．（15分）

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：

请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式。

还可以由天然气或重油制取氢气：

CH4＋H2O（g）

CO＋3H2；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是。

（2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为。

（3）已知反应Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g）△H＝akJ/mol。

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=，a0（填“>”、“<”或“：

”）。

在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平街时CO2的转化率为，生成CO的平均速率v（CO）为。

②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填字母）。

A．缩小反应器容积B．增加Fe的物质的量

C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

（2）根据图像可知，第一步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，反应的热化学方程式是2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOONH4（l，氨基甲酸铵）△H1＝－272KJ/mol；第二步反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，反应的化学方程式是H2NCOONH4

考点：

考查氧化还原反应方程式的书写和计算；热化学方程式的书写；化学平衡常数的有关应用和计算；外界条件对平衡状态的影响等

29．（12分）2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。

在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。

为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。

I．氧化还原法：

甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

（1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。

该实验所涉及的氧化还原反应原理为（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的性。

（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因.

Ⅱ．重量法：

乙同学拟用右图

所示简易装置进行实验。

实验操作如下：

按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。

在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。

（3）取样处空气中SO2含量为mg/L（精确到0.001）。

（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。

有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／LBaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行.

III．仪器法：

丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。

该电池总的化学反应原理为：

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

（5）请写出该电池负极的电极反应式。

（5）SO2＋2H2O－2e－＝2SO42－＋4H＋（2分）

30．（15分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

该装置中仪器a的名称是。

装置b中发生反应的离子方程式是。

该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是。

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为，其目的是。

已知：

（3）操作Ⅲ的程序依次为、、过滤、自然干燥．得到CuCl2·xH2O晶体。

（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl2，其原因可能是，试提出两种不同的改进方案：

①；②。

【选做部分】

31．（8分）【化学一化学与技术】

32．（8分）【化学一物质结构与性质】

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）写出Ti基态原子的电子排布。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。

则电负性CB（选填“>”“<”），第一电离能N>O，原因是。

（3）月球岩石·玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。

FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。

SO2—4的空间构型为，其中硫原子采用杂化，氧原子的价电子排布图为，任意写出一种SO2—4的等电子体。

（4）将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。

该氧化物的晶胞结构图如图所示

。

则该氧化物的化学式（图中钛原子用“O”表示。

氧原子用“O”表示）

（4）根据晶胞的结构可知，氧原子的个数＝8×

＝4个，钛原子的个数＝8×

＋1＝2个，因此该晶体的化学式是TiO2。

考点：

考查核外电子排布；电负性与第一电离能比较；分子的空间构型、杂化轨道、等电子体以及晶体化学式的判断等

33．（8分）【化学一有机化学基础】

避蚊酯（DMP）是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为

（其中R为烃基）实验室由以下方法可得到DMP：

请回答：

（1）物质C中官能团的名称为。

（2）下列有关DMP的说法可能正确的是。

（填字母标号）

A．DMP的分子式为C10H12O4

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

（3）B与乙二酸（

）在一定条件下可以按物质的量1：

1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。

（4）工业上以邻二甲苯（

）为原料先生产苯酐（

），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。

苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为。

（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmoE与足量银氨溶液反应取多2molAg，则E可能的结构简式为。

B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有种。

①lmol有机物可以与2molNaOH反应②苯环上的一氯代物只有一种。

【答案】（8分）

（1）醛基（1分）

（2）BC（1分）（3）

（2分）

（4）

（2分）（5）

（1分）；5（1分）

（5）lmolE与足量银氨溶液反应最多生成2molAg，这说明E中含有1个醛基，所以根据C的结构简式可知，E可能的结构简式是

。

符号B的同分异构体中，①lmol有机物可以与2molNaOH反应，说明含有2个酚羟基；②苯环上的一氯代物只有一种，这说明苯环上的取代基是对称性结构的，因此