福建省晋江季延中学学年高二下学期期中考试 化学含答案.docx
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福建省晋江季延中学学年高二下学期期中考试化学含答案
福建省晋江市季延中学2014-2015学年高二年下学期期中考试化学试卷
考试时间：
100分钟满分：
100分
注意事项：
1．本试卷分试题卷[含第I卷、第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。
考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！
2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。
第Ⅱ卷答在答题卷上，不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64Ag—108
第I卷（共44分）
一、选择题（本题有21小题，每小题只1个选项正确，共44分）
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
2.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．TNT爆炸时将部分化学能转化为热能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
3.工业制备纯硅的反应：
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）；△H＝QkJ·mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
4.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）
A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C．原电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
D．电流从负极流向正极
5.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
WI2（g）
W（s）+I2（g）ΔH>0。
下列说法正确的是（）
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是
D．灯内温度升高时，压强不会变
6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H <0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A．降低温度 B．增加压强
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
7.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）
A．温度、压强一定时，放热及熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
8.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）
A．2NO2（g）
N2O4（g）△H<0B．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H<0
C．C（S）+CO2（g）
2CO（g）△H>0D．H2S（g）
H2（g）+S（s））△H>0
9.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达平衡的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．A的颜色D．2V（B）正=V（C）逆
10.打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，
可能观察到的现象是（）
A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生
C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色
11.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是（）。
①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②③④B．①③④⑤C．②③⑤D．①②④⑤
12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H<0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）
A．点a的n（H2）和点b的n（NH3）比值为3：
2
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）
比上图中d点的值大
13.用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的
是（）
A．HCl溶液B．CuSO4溶液 C．Na2SO4溶液 D．酸性AgNO3溶液
14.已知2NO2（棕红色）
N2O4（无色）。
在某支针简中抽入10mlNO2气体并封闭尖端，快速将活塞推至5ml处，其颜色变化是（）
A．变深 B．变浅 C．先变深后变浅 D．先变浅后变深
15.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A、反应过程a有催化剂参与
B、改变催化剂，可改变该反应的活化能
C、该反应为吸热反应，热效应等于△H
D、加入催化剂，可以提升反应物的转化率
16.对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（）
A．正反应速率加快 B．逆反应速率加快
C．正、逆反应速率都加快 D．正反应速率减慢，逆反应速率加快
17．可逆反应aA（s）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（）
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中b＞c+d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
18.下列有关电化学的图示，完全正确的是（）
ABCD
19.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）
A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：
Fe-3e－=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e－=4OH－
D．加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程，可降低温度，延长食品保质期
20.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
①②
21.下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）
A．在①中溶液的Cu2+向铜棒移动
B．电极上析出物质的质量：
①<②
C．电极反应式：
①中阳极：
4OH一一4e一=2H2O+O2↑；
②中负极：
2H++2e一=H2↑
D．溶液的pH：
①不变；②增大
22.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
充放电时的电池反应为：
Li+LiMn2O4Li2Mn2O4。
下列说法正确的是（）
A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B、放电时，正极反应为：
Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D、充电时，阳极反应为：
Li++e-==Li
第II卷（共56分）
二、填空题（共50分）
23．（7分）
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，
则甲烷燃烧的热化学方程式为
（2）科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：
A、甲醇在 （正或负）极上发生反应，电极反应式为
B、电池反应的离子方程式：
24．（13分）下图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为。
（2）B中负极反应式：
；溶液的pH___________（填入增大、减小或不变）。
（3）C中被腐蚀的金属是，正极反应式为。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
（5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）
25．（6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g） ΔＨ＝－574kJ·mol-1；平衡常数为K1；
2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）＝CH4（g）+4NO（g） ΔＨ＝＋1160kJ·mol-1；平衡常数为K2。
请回答下列问题：
（1）反应CH4+2NO2＝N2＋CO2+2H2O（g）的平衡常数K＝（用K1、K2表示）。
（2）若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ。
26．（10分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立
刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。
右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/K
323
373
K值
0.022
0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。
27．（8分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。
此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。
已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
实验
序号
温度℃
初始CCl4浓度
（mol·L—1）
初始H2浓度（mol·L—1）
CCl4的平衡转化率
1
110
1
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
100
1
1
B
（1）此反应在110℃时平衡常数为。
（2）实验l中，CCl4的转化率A50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验3中，B的值（选填序号）。
A．等于50％B．大于50％C．小于50％D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol·L-1和4mol·L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x％）和生成物中CHCl3，的百分含量（y％）随时间（t）的变化关系如右图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）。
在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol·L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是____（选填序号）。
28．（6分）按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。
通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。
a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
（1）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L。
（2）c极上析出固体的质量为____________g。
三、计算题（6分）
29．（6分）将
与
放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时
的浓度；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）平衡时
的转化率。
化学试卷参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
B
C
B
A
A
B
C
B
C
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
C
C
B
C
B
D
A
B
D
B
二、非选择题
23．（共7分）
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
（2）A、负（1分）;CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B、2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
24．（共13分）
（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑
（2）Fe→Fe2++2e；增大
（3）Zn（1分）；2H++2e－→H2↑（4）B>A>C（5）C
25.（每空2分，共6分）
（1）K＝
（2）1.6NA173.4kJ
26（共10分）
（1）0.002mol•L－1•s—1
（2）c2（NO2）/c（N2O4）
（3）吸热（4）423K的曲线在373K下方（2分），达平衡时间在60s前（2分）
27（共8分）
（1）1
（2）大于（3）D（4）：
③（各2分）
28.（共6分）
（1）2．8
（2）16
29．（共6分）
（1）c（SO3）=0.5mol/L
（2）K=4（3）50%（各2分）
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