2．根据非金属活动性顺序判断
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
对单质而言，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越弱，对于阴离子的还原性越强；金属单质的还原性越强，对于阳离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越弱，对于阳离子的氧化性越强。
3．根据化学方程式进行判断
氧化性：
氧化剂>氧化产物；
还原性：
还原剂>还原产物。
4．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。
氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越简单），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
例如：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑
前者比后者容易发生，可判断还原性：
Na>Mg。
5．根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断
例如：
Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu氧化的程度不同（Cu2+,Cu+）可判断出单质的氧化性：
Cl2>S
6．物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。
一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。
例如氧化性：
Fe3+>Fe2+，H2SO4（浓）>H2SO3，HClO>HClO3>HClO4
7．可根据元素周期表判断
同周期元素，随着核电荷数的递增，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；最高价阳离子氧化性逐渐增强，最低价阴离子还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；同价态阳离子氧化性逐渐减弱，同价态阴离子还原性逐渐增强。
8．其它条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
如：
①温度：
如热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强。
②浓度：
氧化性 浓HNO3>稀HNO3；还原性 浓盐酸>稀盐酸。
③酸碱性：
如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。
一般来讲，在酸性条件下KMnO4被还原为Mn2+，在中性条件下被还原为MnO2，碱性条件下被还原为MnO42-。
注意：
①氧化还原性的强弱与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
例3．根据反应式：
（1），
（2），可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
解析：
根据“氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物”中“氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物”，根据⑴有还原性I-＞Fe2+，根据⑵有还原性Fe2+＞Br-。
[例4]已知
和
均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
。
则下列反应不能发生的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：
本题实质上是例5的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。
由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：
A.
；B.
；C.
；D.
，对比
，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。
答案：
C、D。
点评：
氧化还原反应能否发生，其规律是：
强氧化剂+强还原剂
弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。
[例5]根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
（1）
（2）
（3）
A.
B.
C.
D.
解析：
本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。
在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：
还原剂>还原产物；氧化性：
氧化剂>氧化产物，概括为：
左>右。
据此规律，由反应式
（1）可知还原性
，由
（2）可知还原性
，由（3）可知还原性
。
综合
（1）
（2）（3）得：
。
答案：
A
点评：
根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。
四、氧化还原类型与配平方法――化合价升降法
理论依据：
氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，表现为：
化合价升高与化合价降低总数相等。
此外，属于离子反应的氧化还原反应，还遵循电荷守恒。
1、普通氧化还原方程式的配平
①要标对所有变化了的化合价，单质中元素化合价为零；化合物中，一般情况下H总是+1价，O总是-2价（在个别物质中有例外，如过氧化物）然后推算其它元素的化合价。
②对于有变价的金属元素在化合物中，常先看阴离子的价态，再定金属的化合价，如：
、，Fe3O4可看成是：
Fe2O3·FeO，即其中有2个，一个
③先配平发生氧化还原的物质，倍数乘到氧化产物与还原产物中，最后通过质量守恒，完成配平
例6、配平 □H2S+□HNO3－□H2SO4+□NO2+□H2O
S：
-2→+6 ↑8×1
N：
+5→+4 ↓1×8
配平步骤与配平结果如下（其中①②③表示填写化学计量数的先后顺序）：
1H2S+8HNO3＝1H2SO4+8NO2↑+4H2O
练习：
完成下列化学方程式的配平
⑴Cu+HNO3──Cu（NO3）2+NO↑+H2O
⑵C+H2SO4──SO2↑+CO2↑+H2O
⑶Zn+HNO3──Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O
2、变化的元素带下角标情况――把下角标数的该元素的原子数做为一个整体看待，倍数乘到含该角标元素的物质前（不论该物质是反应物还是生成物）
例7、配平NH3+O2──NO+H2O
此题中氧元素价态都变化，且有下角标2，把O2做为一个整体看待。
2O：
0→-2 降4×5
N：
-3→+2 升5×4
填写化学计量数步骤和结论如下：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
再如：
K2MnF6+SbF5──KSbF6+MnF3+F2↑
Mn：
+4→+3 ↓1×2
2F：
-1→0 ↑2×1
化学计量数的填写步骤和结论如下：
2K2MnF6+4SbF5＝4KSbF6+2MnF3+1F2↑
② ④ ③ ① ①
练习：
完成下列化学方程式的配平
⑴FeSO4+KMnO4+H2SO4－Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O
⑵（NH4）2PtCl6－Pt+ NH4Cl+ N2↑+ HCl↑
⑶SO2+Cl2+H2O－HCl+H2SO4
⑷NaClO3+FeSO4+H2SO4－NaCl+Fe2（SO4）3+H2O
⑸Fe（OH）2+O2+H2O－Fe（OH）3
⑹KClO3+HCl（浓）－KCl+ClO2+Cl2+H2O
⑺KMnO4+HCl──KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
⑻Fe（NO3）3+NaOH+Cl2──Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
3、岐化反应和归中反应――一般不必考虑单质的角标，把倍数乘到两端价态元素的物质前；若结果出现化学计量数为分数情况，则乘最小公倍数变为整数（如练习⑺⑻）；若归中反应的元素在同一化合物中且所需两原子个数不同时，要满足倍数大者的需要（见练习⑶）。
例8、Cl2+KOH－KClO3+KCl+H2O
分析：
此反应中氯元素由0价变为+5价和-1价，属于岐化反应，不用考虑Cl2的角标问题。
如下：
Cl：
0→+5 ↑5×1
Cl：
0→-1 ↓1×5
填写化学计量数和结果如下：
3Cl2+6KOH＝1KClO3+5KCl+3H2O
练习：
⑴Na2S+Na2SO3+H2SO4──S↓+Na2SO4+H2O
⑵KCl+KClO3+H2SO4──K2SO4+Cl2↑+H2O
⑶NH4NO3──HNO3+N2↑+H2O
⑷Na2S2O3+H2SO4──Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
⑸KClO3+HCl──Cl2↑+KCl+H2O
⑹H2S+H2SO4（浓）──S↓+SO2↑+H2O
⑺Na2O2+CO2──Na2CO3+O2
⑻Na2O2+H2O──NaOH+O2↑
⑼P+KOH+H2O──KH2PO4+PH3↑
4、氧化数（化合价）为分数的情况──直接按分数进行配平，兼顾前面的3条原则（把倍数乘到有角码的物质前面等）
例9、
3Fe：
↑8×1
4O：
0→-2 ↓8×1
填写化学计量数步骤和结论如下：
3Fe+2O21Fe3O4
② ② ①
5、同一化合物的所有组成元素的价态均升高（或均降低）──把此化合物看成一个整体［保持元素原子个数比且求出化合价升高（或降低）之代数和］，并结合其他规则配平。
例10、FeS2+O2－Fe2O3+SO2
填写化学计量数和配平结论如下：
2FeS2+11O21Fe2O3+4SO2
① ① ② ②
练习：
配平下面的化学方程式
⑴Cu2S+HNO3（稀）－Cu（NO3）2+H2SO4+NO↑+H2O
⑵FeS+KMnO4+H2SO4－Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+S↓+H2O
⑶S+KNO3+C－CO2↑+N2↑+K2S
6、某元素发生岐化或归中反应且还有其它元素得失电子的类型――先求出化合价升高总数与化合价降低总数，再求最水公倍数；同时注意角码。
例11、P+CuSO4+H2O－Cu3P+H3PO4+H2SO4
填写化学计量数和配平结论如下：
11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
② ② ④ ① ① ③
练习：
配平下面的化学方程式
①BrF3+H2O－HBrO3+Br2+HF+O2↑
②KMnO4+KI+H2SO4－MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
7、带未知数的氧化还原方程式的配平――把未知数看成一个常数进行配平
例12、Na2Sx+NaClO+NaOH──Na2SO4+NaCl+H2O
xS：
↑（6x+2）×1
Cl：
+1→-1 ↓2×（3x+1）
填写化学计量数和结论如下：
1Na2Sx+（3x+1）NaClO+（2x-2）NaOH=xNa2SO4+（3x+1）NaCl+（x-1）H2O
① ② ③ ② ① ④
8、有机方程式的配平――计算有机物中C元素的平均氧化数或根据有机物的结构确定价态变化的元素
例13、H2C2O4+KMnO4+H2SO4──CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
把H显+1价、O显+2价代入H2C2O4中求得C显+3价
2C：
+3→+4 ↑2×5
Mn：
+7→+2 ↓5×2
化学计量数的填写步骤和结论如下：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O
① ② ④ ② ③ ① ⑤
练习：
配平下面的化学方程式
⑴CrO3（红色）+C2H5OH+H2SO4──Cr2（SO4）3（绿色）+CH3CHO+H2O
⑵K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4－K2SO4+Cr2（SO4）3+CO2+H2O
9、离子反应方程式的配平――除化合升降外，还要充分运用电荷平衡
例14、Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+是错误的。
正确的如下：
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
练习：
配平下列离子方程式
①S2-+SO32-+H+──S↓+H2O
②S2O32-+H+──S↓+SO2↑+H2O
③ClO3-+Cl-+H+──Cl2↑+H2O
④MnO2+H++Cl-──Mn2++Cl2↑+H2O
⑤Cu2++I-──CuI↓+I3-
⑥Cu+H++NO3-──Cu2++NO↑+H2O
⑦Cu+Fe3+──Fe2++Cu2+
⑧Na+H2O──Na++H2↑+OH-
⑨Al+OH-+H2O──AlO2-+H2↑
⑩Si+OH-+H2O──SiO32-+H2↑
NO3—+Zn+OH—+H2O──NH3+Zn（OH）42—
10、缺项配平
缺项配平的一般规律：
a、缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
b、缺项一般是介质，如H2O、KOH、H2SO4，对于离子方程式的缺项通常是H+、OH-、H2O
配平的步骤是：
（1）先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各项化学计量数；
（2）根据两边氢、氧原子数或某一原子团确定缺项物质；
（3）用观察法确定其它各项化学计量数。
例15、2KMnO4+5KNO2+囗____──2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O缺项为H2SO4化学计量数为3
练：
3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO↑+囗____ 缺项为H2O化学计量数为8
练：
3ClO-+2Fe（OH）3+囗____──3Cl-+2FeO42-+5H2O 缺项为OH-化学计量数为4
注意：
如果是化学反应方程式，其缺项一般为：
水、酸、碱。
如果是离子反应方程式其缺项一般为：
水、H+、OH-。
在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），还应考虑离子共存的问题如：
Cu2++FeS2+囗____──Cu2S+SO42-+Fe2++囗____
可有两种选择：
（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。
11、整体把握变化的原子数
练习：
配平下面的化学方程式
⑴K4[Fe（CN）6]－KCN+Fe+C+N2↑
提示：
此题中由于C、N原子均部分参加反应，且原子个数比为1∶1，配平时要注意保持二者的比例关系。
如下：
结论与步骤如下：
K4[Fe（CN）6]=4KCN+1Fe+2C+1N2↑
⑵PbO2+MnSO4+H2SO4──Pb（MnO4）2+PbSO4+H2O
分析：
此反应的特点是+4价Pb的还原产物+2价Pb分别在两种生成物中，配平时要从变化的Pb原子总数把握配平。
如下：
Pb：
+4→+2 ↓2×5
2Mn：
+2→+7 ↑10×1
此题把倍数1乘到带角码的物质Pb（MnO4）2前，但倍数5不直接乘到Pb（MnO4）2或PbSO4前，因为5是变化的Pb原子总数，结合反应中+4价Pb变化数也为4，而+4价Pb只有一种存在形式PbO2，所以，应把倍数5乘到只有一种存在形式的PbO2前。
如下：
5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=1Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
五、氧化还原反应的基本规律及应用
1．氧化还原反应中的守恒
（1）原子守恒：
从宏观上阐述即指质量守恒，从微观上讲就是指原子守恒。
（2）电荷守恒：
方程式左边的净电荷数等于方程式右边的净电荷数。
（3）电子守恒：
氧化还原反应中得失电子总数相等。
例16、按反应式N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+的氧化产物Y可能是（ ）
A．NH3
B．N2
C．NO
D．NO2
分析：
先分析N2H5+中N的化合价。
根据H为+1价，设N的化合价为x，则有：
2x+5×（+1）＝+1 解得：
x＝-2。
设N2H5+的氧化产物Y中N的化合价为a价。
则
2N：
-2→a ↑2（a+2）
4Fe：
+3→+2 ↓4
根据电子得失守恒有：
2（a+2）＝4
解得：
a=0，答案为B。
例17、SO和MO在酸性溶液中发生如下反应：
5SO+2MO+6H＝5SO+2M+3H2O，则MO中x的数值为_______________。
分析：
根据电荷守恒有
6-2×5-2x＝2×2-2×5
所以，x=1
2．强弱规律：
较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：
在
升级会员 