B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
20.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),结构如下图所示。
人体缺乏维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。
下列关于维生素C的叙述正确的是
A.维生素C化学式为C6H7O6
B.维生素C能与溴水发生加成反应
C.维生素C分子中含有羧基
D.维生素C可发生酯化反应
第II卷(非选择题 共54分)
21. (12分}下图是元素周期表的一部分。
按要求填写下列空白:
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(2)①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
(6)铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。
全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。
钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。
22.(10分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1和2表明, _____对反应速率有影响;实验1和3表明,______对反应速率与影响。
(2)室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应速率有明显差异:
投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。
经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:
a、氯离子对反应起了促进作用,即氯离子加快了反应的进行;
b、____ (你的观点)。
要证明你的观点,可以在室温下,分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中,一个烧杯中加一定量的____ 固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验,再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。
(3)在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时,往往加人少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率,其原因是_________ (用文字表达)。
23. (10分) H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源,也是重要为化工原料。
(l)已知25℃,1.01×105Pa时,,8.0Dg CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444. 8kJ热量。
写山该反应的热化学反应方程式:
____________________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”, 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
在体积为2L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。
经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反或开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②达到平衡时,H2的转化率为__________。
③下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
(3)工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH,反应方程式为:
CO(g) +2H2(g)
CH3OH( g),在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。
下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:
1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1mclCH3OH
D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
24. (12分}烃A是一种植物生长的调节剂,A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E (C4H8O2)。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为______,D 分子中所含官能团的名称为_______。
(2)④的反应类型是___________。
(3)A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料,写出该塑料的结构简式_______。
(4)请写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式______。
(5)实验室出反应④制备有机物E的装置如下图,长导管的作用是导气和________, 锥形瓶中盛放的液体是_____________。
25.(10分)淀粉和纤维素是常见的多糖,在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。
(1)淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。
(2)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:
下列结论正确的是_______。
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解,但不知是否完全水解
(3)一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下:
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反应后,冷却,加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。
取10. 00mL稀释液,加入30. 00mL0. 0150mol/L标准溶液,置于暗处15分钟。
然后滴加2 ~3滴淀粉溶液作指示剂,再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2,当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时,反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25. 00mL。
己知:
a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应:
C6H12O6 +I2 +3NaOH=C6H11O7Na +2NaI+ 2H2O
b.Na2S2O3与I2能发牛如下反应:
I2 +2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液,所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。
______________________。
单项选择题(本题共14题,每题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1~10 :
A B C D DB DCBC11~14:
ADBC
不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共计24分。
每小题只有个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
15~20答案:
BC D BDC D BD
21. (12分)
(1)第三周期VA族(2分)
(2) HClO4(2分)
(3) HF>HC1> H2S (2分) (4) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分)
(5) BC (2分) (6) Fe-2e-=Fe2+ (2分)
22. (10 分)
(1)固体的表面积(2 分) 反应物浓度(2分)
(2) SO42-离子对反应起抑制作用(2分) Na2SO4 (2分)
(3)锌置换出铜,附在锌表面,在酸中形成铜锌原电池,加快反应速率(2分)
23.(10分)
(1) CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O
(1) △H=-889.6kJ/mol (2分)
(2)①0.0375 mol/(L·min)(2分) ②75% (2分) ③D (2分)
(3) BD (2分)
24. (12分)
(1)
(2分) 羧基(1分)
(2)取代反应(酯化反应) (1分);
(3)
(2分)
(4) CH3COOCH2CH3+ NaOH→CH3COONa + CH3CH2OH (2分)
(5)冷凝回流(2分) 饱和Na2CO3溶液(2分)
25. (10分)
(1) (C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖) (2分)
(2)D(2分)
(3)①100mL容量瓶(1分) ②将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖(1 分)
③对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.012×0.025 mol=3×10-4 mol
剩余n{I2)剩余=1.5×10-4 mol (1分)
n(糖)=n(I2)反应= 0.03×0.015mol-1.5×10-4 mol=3×10-4mol (1分)
则100mL稀释液中n(糖)=3×10-4 mol×10=3×10-3mol (1分)
饮料中糖的含量=(3×10-3mol÷1 80g/mol)/20mL= 0.027g mL/L= 27.00mg/mL (1分)