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1、江苏省无锡市学年高一化学下学期期末考试试题江苏省无锡市2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16.I-127第I卷 (选择题 共66分)单项选择题(本题共14小题。每小题3分,共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.“十九大”聚焦绿色发展理念“打赢盐天保卫战,建设美丽中国”。下列有关做法与这一理念不相符的是A将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染B.开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖C.将煤进行气化处理,溉提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害D.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2.据报道，2020年俄罗斯科

2、学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法不正确的是A.是元素X的两种不同核素 B.电子数相差1C.中子数分别为176和177 D.它们互为同位素3.下列变化过程不属于化学变化的是A石油的裂化 B.油脂的皂化 C.石油的分馏 D.煤的干馏4.下列各组物质互为同分异构体的是A.氧气和臭氧 B.H2O和D2O C.乙醇和甲醇 D.正丁烷和异丁烷5.下列化学用语或模型图表示正确的是A.甲烷的球棍模型: B.S2-的结构示意图: C.乙烯的结构简式:CHCH D.羟基的电子式: 6.下列物质只含共价键的是A.MgCl2 B.N2 C.Na2O2 D.KOH7.

3、下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是A.乙烷 B.乙醇 C.甲苯 D.己烯8.下列属于高分子化合物的是A.油脂 B.氨基酸 C.淀粉 D.葡萄糖9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝与稀盐酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10.下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是A.食盐和蔗糖熔化 B.氢氧化钠和单质硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化11.下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A.用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B.用图2所示装置

4、制取并收集干燥纯净的NH3C.用图3所示装置进行石油的分馏D.用图4所示装置演示NO的喷泉实验12.常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯铧片和纯铜片分别按图示方式插人其中，以下有关实验现象或结论的叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.甲杯溶液的c(H+)减小，乙杯溶液的c(H+)变大D.产生气泡的速率甲比乙快13.下列有机反应属于加成反应的是A. B.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2Ol4.制造太阳能电池需要高纯度的

5、硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现:Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) H=-381kJ/molSiHCl3(g)+H2(g)S(s)+3HCl(g)对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是A.两个反应都是置换反应 B.反应是吸热反应C.两个反应互为可逆反应 D.两个反应都是氧化还原反应不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分.共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。)15. 下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周

6、期表有七个周期,18个族B.常在过渡元素(副族和族元素)中寻找作催化剂的元素C.常在元素周期表中金属元素与非金属分界线附近找半导体材料D.元素周期表第IA族元素原子最外层均有1个电子,它们都是活泼金属16.下列说法正确的是A.通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B.煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏C.加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析D. 和是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构17.为提纯下列物质(括号为为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性高锰酸钾溶液洗气B溴苯(Br2)氢氧化

7、钠溶液分液C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液DCH3CH2OH(H2O)新制生石灰蒸馏18.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在l0L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为A. =0.010mol/(Ls) B. =0.0010 mol/(Ls)C. =0.0010 mol/(Ls) D. =0.0045 mol/(Ls)19.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为

8、YZYX20.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。下列关于维生素C的叙述正确的是A.维生素C化学式为C6H7O6B.维生素C能与溴水发生加成反应C.维生素C分子中含有羧基D.维生素C可发生酯化反应第II卷 (非选择题共54分)21.(12分下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白: (1)元素在周期表中的位置可表示为_。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_ (填化学式)。(3)三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_(用化学式表示)。(4)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子

9、方程式为_。(5)为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_。A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱(6)铁元素处在周期表第四周期第族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_。22.(10分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:分析上述数据，回答下列问题:(1)实验1和2表明,_对反应速率有影响;实验1和3表明，_对反应速率与影响。(2)室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100m

10、L0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、_(你的观点)。要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。(3)在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是_(用文字表达)。23.(10分)

11、H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。(l)已知25，1.01105Pa时，,8.0DgCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写山该反应的热化学反应方程式：_。(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。从反或开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时

12、，H2的转化率为_。下列措施不能提高反应速率的是_。A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH(3)工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mclCH3OHD.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E.混合气体的密度保持不变24.(12分烃A是一种植物生长的调节剂，A进行下图

13、所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2)。请回答下列问题：(1)A的电子式为_，D分子中所含官能团的名称为_。(2)的反应类型是_。(3)A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式_。(4)请写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式_。(5)实验室出反应制备有机物E的装置如下图，长导管的作用是导气和_，锥形瓶中盛放的液体是_。25.(10分)淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。(1)淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为_。(2)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是_。A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完

14、全水解C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解(3)一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加23滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知：a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaO

15、H=C6H11O7Na+2NaI+2H2Ob. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_。计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。_。单项选择题(本题共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。110：ABCDD BDCBC 1114：ADBC不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分

16、；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)1520答案：BC D BD C D BD21.(12分)(1)第三周期VA族(2分) (2)HClO4(2分)(3)HFHC1H2S(2分) (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(5)BC(2分) (6)Fe-2e-=Fe2+(2分)22.(10分)(1)固体的表面积(2分)反应物浓度(2分)(2)SO42-离子对反应起抑制作用(2分)Na2SO4(2分)(3)锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率(2分)23.(10分)(1)CH4(g)+2

17、O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJ/mol(2分)(2)0.0375mol/(Lmin)(2分)75%(2分)D(2分)(3)BD(2分)24.(12分)(1) (2分) 羧基(1分)(2)取代反应(酯化反应)(1分)；(3) (2分)(4)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(2分)(5)冷凝回流(2分)饱和Na2CO3溶液(2分)25.(10分)(1)(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)(2分)(2)D(2分)(3)100mL容量瓶(1分)将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖(1分)对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.0120.025mol=310-4mol剩余nI2)剩余=1.510-4mol(1分)n(糖)=n(I2)反应=0.030.015mol-1.510-4mol=310-4mol(1分) 则100mL稀释液中n(糖)=310-4mol10=310-3mol(1分)饮料中糖的含量=(310-3mol180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL(1分)