山东省陵县一中学年高二上学期期中考试化学试题.docx
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山东省陵县一中学年高二上学期期中考试化学试题
陵县一中2020┄2021学年度上学期期中考试
高二化学试题（Ａ卷） 2013-11
.可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5
第I卷（共48分）
一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化为放热的化学反应的是（）
A．H2O（g）=H2O（l） ΔH＝—44.0kJ/mol
B．2HI（g）=H2（g）＋I2（g） ΔH＝＋14.9kJ/mol
C．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
2.我们熟悉的有关电解工业有：
一是金属钠的制备、二是氯碱工业、三是铝的工业制备，下列关于这三个工业生产的描述正确的是（）
Ａ．电解法制金属钠时，原料NaCl应为固态或熔融态
Ｂ．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
Ｃ．电解法生产铝时，阳极的反应为：
Ｄ．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
3.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L.s），则反应所经过的时间为（）
A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s
4.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（）
Ａ．ν正（A）=3ν逆（B）
Ｂ．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
Ｃ．容器内混合气体的平均相对分子质量不变
Ｄ．容器内混合气体的密度不随时间而改变
5.以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是1.505×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）
A.8gB.16gC.32gD.64g
6.下列说法正确的是（）
A、原电池中的负极质量一定减轻
B、电解精炼铜时精铜做阳极
C、金属被腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化
D、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应为：
Fe-3e-=Fe3+
7.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．有一种镁原电池的反应为：
xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是（ ）
A．放电时Mg2+向正极迁移
B．放电时的正极反应为：
Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C．充电时阴极的电极反应为：
xMg2++2xe-=xMg
D．放电时镁为电池的负极，发生还原反应
8.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）
当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（）
A．8：
8：
1B．10：
8：
1C．2：
2：
1D．3：
2：
1
9.2A（g）2B（g）+C（g）；ΔH>0,达平衡时，要使V（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）
A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温
10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（）
Ａ．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10—3mol·L—1·min-1
Ｂ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）
Ｃ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
Ｄ．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
11.关于右图装置说法正确的是（）
A．装置中电子移动的途径是：
负极→Fe→M溶液→石墨→正极
B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
12．某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
B．K值越大，表明该反应越有利于C的生成
C．温度越高，K越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
13.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
H<0
下列有关说法正确的是（）
A．若改变条件使平衡向右移动，N2的浓度一定增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．增大压强使容器体积减小，平衡向左移动，各组分的浓度均增大
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
14.可逆反应aX＋2Y（g）
2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）—时间（t）图象如右图。
则下列说法正确的是（）
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，
则该反应的正反应方向△H＜0
15.可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是（）
16．已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。
在此条件下，向甲、乙两个容器中分别通入1molN2和4molH2，开始时甲、乙两容器的体积相同，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（）
A．Q1=Q2=92.4B．Q1=Q2<92.4C．Q1
第II卷（共52分）
二、（本题包括4小题，共52分）
17.（12分）化学能转变成热能、化学能转变成电能是能量转化的重要形式。
已知
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________________。
右图是实现化学能转化成电能的铜锌原电池装置图，正极上的电极反应式是_______________________________，
负极上发生了________反应（填“氧化”或“还原”）。
若将
装置中电流计改为直流电源，其他不变，通电一段时间后溶液变为蓝色，装置中发生反应的离子方程式为：
_______________________________________。
若用石墨做电极电解500mL饱和食盐水，验证阳极产物的方法是_________________
_____________________________________________________________，若阴极上共收集到气体1.12L（已折算成标准状况），若要使溶液复原，可进行的操作是__________________。
18．（16分）氨是重要的氮肥，合成原理为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝—92.4kJ/mol。
回答下列问题：
（1）降低温度，该反应K值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学反应速率__________。
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min～20min间以NH3表示的平均反应速率：
_________________。
②在10～20min内：
NH3浓度变化的原因可能是__________。
A．增大了容器的体积B．缩小了容器体积
C．降低了温度D．增加NH3物质的量
③根据图中第1次达到平衡的时间段的有关数据，计算此时的平衡常数K1＝________，第2次平衡时NH3的体积分数为___________________。
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
_____________________________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）。
19．（12分）
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）；⊿H＞0
该反应的△S_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
反应达到平衡后，若再通入一定量的N2，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），若再通入一定量的N2O5，则该反应的平衡常数K将。
下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c（N2O5）/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
若在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2T1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区（填“阳极”或“阴极”）生成，其电极反应式为。
20.（12分）最近科学家提出“绿色自由”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇（分子式为CH3OH）。
“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和气态甲醇，可
放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______。
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因之一是考虑催化剂的活性，另外的一个原因是______________________________________。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循
环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。
③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
（填字母代号）
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molH2
（3）甲醇可制作燃料电池。
写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式______
__________________________。
当电子转移的物质的量为______时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
高二化学试题（Ａ卷）
参考答案及评分标准
一、选择题（每题3分，共计48分）
1.D2.C3.D4.C5.A6.C7.D8.B9.D10.C11.B12.B13.C14.D15.D16.C
二、填空题（52分）
17.（每空2分，共12分）
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-828KJ·mol-1
2H++2e-=H2↑氧化
（不写条件扣1分）
将湿润的淀粉-KI试纸粘在玻璃棒的一端靠近阳极，试纸变蓝。
通入标准状况下的HCl气体2.24L
18.（每空2分，共16分）
增大减小
0.01mol·L-1·min-1
B
426.67（mol·L-1）-2（不写单位扣1分）45.5%
移走0.1molNH3，等于
19.（每空2分，共12分）
>
不变；不变；<
阳极N2O4＋2HNO3-2e-＝2N2O5＋2H＋
20.（每空2分，共12分）
（1）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝—49.47kJ•mol-1
（2）①加快反应速率。
②高温水蒸气
③CD
（3）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；1.2mol
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