山东省陵县一中学年高二上学期期中考试化学试题.docx

1、山东省陵县一中学年高二上学期期中考试化学试题陵县一中20202021学年度上学期期中考试 高 二 化 学 试 题 （卷） 2013-11.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列变化为放热的化学反应的是（ ）AH2O（g） = H2O（l）H44.0 kJ/molB2HI（g） = H2（g）I2（g）H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应2. 我们熟悉的有关电解工业有：一是金属钠的制备

2、、二是氯碱工业、三是铝的工业制备，下列关于这三个工业生产的描述正确的是（ ） 电解法制金属钠时，原料NaCl应为固态或熔融态 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 电解法生产铝时，阳极的反应为： 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子3.在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / （L.s），则反应所经过的时间为（ ）A0.44s B1s C0.33s D2s4.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应A（g）+ 3B（g）2C（g

3、）达到平衡的标志是（ ） 正（A）=3 逆（B） 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 容器内混合气体的密度不随时间而改变5.以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是1.5051023，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）A.8g B.16g C.32g D.64g6.下列说法正确的是（ ）A、原电池中的负极质量一定减轻 B、电解精炼铜时精铜做阳极C、金属被腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化 D、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+7. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电

4、池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点有一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是（）A放电时Mg2+向正极迁移B放电时的正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C充电时阴极的电极反应为：xMg2+2xe-= xMgD放电时镁为电池的负极，发生还原反应8. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4I（s） NH3（g）+ HI（g）； 2HI（g）H2（g）+ I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0 .5 mol/L，c（HI）=4 mol/L，则容器中NH3 、HI、I2的物质的量之比是（ ） A8 ：8 ：1 B10

5、：8 ：1 C2 ：2 ：1 D3 ：2 ：19. 2A（g） 2B（g）+C（g）；H0,达平衡时，要使V（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C减小B的浓度 D降温10在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）Y（g） 2Z（g） H （正）该温度下此反应的平衡常数K=1.44 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11. 关于右图装置说法正确的是 （ ） A装置中电子移动的途径是：负极FeM溶液石墨正极 B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现

6、石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁 不被腐蚀12某温度下，可逆反应mA（g）nB（g） pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）A若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大BK值越大，表明该反应越有利于C的生成 C温度越高，K越大D如果mnp，则K113.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H0下列有关说法正确的是（ ）A若改变条件使平衡向右移动，N2的浓度一定增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C增大压强使容器体积减小，平衡

7、向左移动，各组分的浓度均增大D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大14.可逆反应aX2Y（g） 2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法正确的是（ ）A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H015.可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ） 16已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2 m

8、ol NH3（g）放出92.4 kJ热量。在此条件下，向甲、乙两个容器中分别通入1 mol N2和4 mol H2，开始时甲、乙两容器的体积相同，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后分别放出热量Q1 kJ和Q2 kJ，则下列关系正确的是（ ） AQ1=Q2=92.4 BQ1=Q292.4 CQ1Q292.4 DQ2Q1 不变； 不变； 阳极 N2O42HNO3-2e- 2N2O52H20. （每空2分，共12分）（1）CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+H2O（g） H49.47kJmol-1 （2）加快反应速率。高温水蒸气 CD （3）CH3OH+8OH - 6e- = CO32-+6H2O； 1.2mol